离子反应 第一课时导学案
第二节 离子反应 第一课时
姓名 班级
【学习目标】
1. 电解质和非电解质的概念,能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液
中的电离,并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
2. 通过酸、碱、盐的本质探究,感悟科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
【学习难点、重点】电解质、电离以及电离方程式的书写。
【学前准备】
在初中,我们已经做过了溶液的导电性实验。大家回忆一下,下列哪些物质
可以导电?为什么?
【自学、引导、合作、探究】
阅读课本的30页,回答下例问题:
1. 什么是电解质?
2. 电解质为什么能够导电?
整理归纳:
(1)电解质是化合物。
(2)电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。
(3)必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO 2、SO 2溶于水能导电,
是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3能导电,所以CO 2、SO 2不是电解质。
练习
(1)下列物质中,属于电解质的是( )
A 、铜 B 、食盐水 C 、石墨 D 、食盐晶体
(2)下列物质中,能导电且属于电解质的是 ( )
A 、熔化的硝酸钾 B 、硝酸钾晶体 C 、硝酸钾水溶液 D 、稀硝酸
第二章第一节
(3)氯气的水溶液能导电,氯气是不是电解质?为什么?
(4)二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是不是电解质?为什么?
请大家继续阅读课本第30页,回答下例问题:
1 什么是电离?
2电离的条件有哪些?
3电离的结果是什么?
将NaCl 放入水中,由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用,
使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。 我们可以用
化学式和离子符号来表示这一过程.
电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
NaCl 在水中电离:
NaCl= Na+ + Cl-
请大家练习以下常见电解质的电离方程式的写法:
HCl :
H 2SO 4:
HNO 3:
整理归纳:
1. 要遵循质量守恒和电荷守恒定律
2. 原子团不能拆开来写(如SO 42- OH- NO 3- 不能拆开写)
练习
写出 KOH Ba(OH)2 K 2SO 4 Ba(NO3) 2的电离方程式。
KOH
Ba(OH)2
K 2SO 4
Ba(NO3) 2
思考并交流
回顾我们写的HCl 、H 2SO 4、HNO 3的电离方程式,这三种物质都可以电离
出 ,因此,我们可以从电离的角度给出酸的定义:
那么同学们可以从电离的角度给出碱和盐的定义吗?
碱 盐
练习
NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na +、H +、SO 42-,下列关于NaHSO 4的分类
中正确的是:
A :NaHSO 4 是盐 B :NaHSO 4 是电解质
C :NaHSO 4 是酸 D :NaHSO 4是混合物
【课后练习】
1下列物质中哪些是电解质? Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO 4溶液、CO 2、
NaCl 溶液、H 2O
2 写出下列物质的电离方程式
Ba(OH)2_____________________________
FeSO 4_____________________________
HI__________________________________
第二章第一节
243NaHCO 3_____________________________
NaHSO 4_________________________
3. 指出下列离子方程式错误原因并更正
KOH=K++O2-+ H+
Na NO3 =Na++NO3-
2 Ba(OH)2 =Ba + 2OH
Ca(OH)2 =Ca2+ + OH-
H 2SO 4= H2++SO42-