硫和氮及其化合物
硫和氮及其化合物
一、选择题 (每小题有一个或两个选项) 1
)
A.将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成 B.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
D.将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO42-2.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器中氮原子数和氧原子
数之比为( )
A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/2(a+b) 3
N2中混有的少量CO2和水蒸气,正确的操作是 ( )
A.通过盛有碱石灰的干燥管 B.通过盛浓硫酸的洗气瓶 C.先通过盛NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛浓H2SO4的洗气瓶 D.先通过盛浓H2SO4的洗气瓶,再通过盛NaOH溶液的洗气瓶
4.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A.肯定有SO2 和NO B.肯定没有Cl2 、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 5. 红磷和硫磺在两纯氧集气瓶中燃烧(如图所示) 当火焰熄灭时,观察到的现象是( )
A.水迅速进入甲瓶和乙瓶 B.水都不进入甲瓶和乙瓶 C.水只能进入甲瓶而不能进入乙瓶 D.水只能进入乙瓶而不能进入甲瓶 6.下列物质的溶液露置于空气中,开始一段时间pH减小的是( )(不考虑溶质的分解)①H2SO4 ②H2SO3 ③HCl ④NaOH ⑤氯水
A.①②④ B.②⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤ 7.要制得干燥的下列气体,既可用浓硫酸也可用碱石灰作干燥剂的有 ( )
A.H2S B.O2 C.Cl2 D.N2
8.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3,若两者物质的
量之比为3﹕5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( ) A.3﹕5 B.1﹕2 C.18﹕8 D.8﹕11 9.按图1-1进行实验,试管内装有12mL NO,然后间歇而缓慢地通入
8 mLO2,下面有关实验最终状态的描述正确的是( )
A.试管内气体呈红棕色 B.试管内气体为无色是NO C.试管内气体为无色是O2 D.试管内液面高度上升 10.下列气体能用排空气法而不能用排水法收集的是 ( )
A.N2 B.NO C.HCl D.NO2
11.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2
的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )
A. 1体积NO B. 2体积NO2和0.5体积O2 C. 2体积O2 D. 0.25体积O2 12.某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在的条件下,该氧化物跟氨
气反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6,该氮的氧化物的化学式为
A.NO B.N2
O3 C.NO2 D.N2O5
13.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,未产生沉淀,继续通入或加入适量某一物质(x)仍无沉
淀,则x是 ( )
A.HCl B.NaOH C.CO2
D.
Cl2
14pH值为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH
值为4.68。以下叙述正确的是
( )
A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没变化 C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
15.联氨(N2H4),也叫肼,是重要的火箭燃料,阿波罗宇宙飞船升入太空就是以N2
H4(联
氨)和N2O4为推力源。反应温度高达2700℃,反应式为2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O。
对于该反应的说法正确的是( )
A.联氨是氧化剂 B.联氨是还原剂
C.属于置换反应 D.氮气是氧化产物,H2O是还原产物
16.工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染,工业上通常通入
NH3与废气发生下列反应;NOx + NH3 → N2 + H2O 。现有3L由NO和NO2组成的混合气体,可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4 17.你认为减少酸雨的产生可采取的措施是:( )
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 18
O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 → O2 + O, O3 又
和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3→NO2 + O2, NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是( )
A.中间产物 B.氧化剂 C.最终产物 D.催化剂 19.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物,而污染大气,汽车尾气中氮的氧化物的主要是 A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的 C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在气缸中N2被氧化生成的 二、填空题
20.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的
横线上,组成一个未配平的化学方程式。
________+_________→_________+_________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
21.(1)在淀粉碘化钾存在的某酸性..
溶液中,滴入少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液变蓝色,试写出该反应的离子方程式______________ ____________ (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,
试写出该反应的离子方程式__________ __
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将I-、Cl-、SO32-按还原性由强到弱的顺序列为 22.现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质F的化学式为 ;
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是 ,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入 溶液。 (4)反应①的离子方程式为 。
(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,请写出这两个反应的化学方程式: 、
23、在下图装置中,装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为,
装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ,在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是E中NaOH的作用是 ,反应的离子方程为 , 由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应,所以从装置E中排出的气体还应当含有
(填化学式)。事实上,B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量,你认为控制的原理是 。