8.2走进精彩纷呈的金属世界测试(铁)

铁及其化合物的典型题目

8.1 应用广泛的金属材料（1）——铁

1.下列各金属中，不属于黑色金属的是：A 铁 B 铬 C 锰 D 铝

2.人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺序排列正确的是：A 铁，铜，铝 B 铝，铁，铜 C 铁，铝，铜 D 铜，铁，铝

3.构成金属晶体的基本微粒是：A 分子 B 原子 C 阳离子与阴离子 D 阳离子与自由离子

4.金属越活泼，表明：A 其单质越容易被还原 B 其单质氧化性强 C 其原子越容易失去电子D 其金属离子还原性越强

5. 下列各溶液中，可用铁制容器存放的是：A 浓盐酸 B 硫酸铜溶液 C 浓硫酸 D 稀硫酸

6.下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：A FeS B FeCl3 C Fe3O4 D FeCl2

7.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应后生成的氢气为11.2L（标况），则该混合物中一定含有的金属是：A 锌 B 铁 C 镁 D 铝

8..适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

9. 我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是 A．除硫、磷杂质 B．适当降低含碳量 C．掺进合金元素D．改善表面的结构性能

10. 14. 3、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对

11. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A、有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B、有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C、有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D、有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

12.铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各反应的化学方程式，并回答相关问题：

（1）铁在氧气中燃烧;_____________________________,现象是：_______________________

（2）硫粉跟铁粉混合后加热：____________________,其中氧化剂是_____________________

(3)铁丝在氯气中燃烧：________________________，现象是_________________________

(4铁跟盐酸反应：____________________________, 离子方程式是_____________________

(5)铁跟硫酸铜溶液反应：_______________________铁与氯化铁反应______________________

（6）红热的铁跟水蒸气反应（请标出电子转移方向和数目）_________________________________________

(7)常温下，铁遇到_______酸或________酸时会发生钝化。但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁，二氧化硫和水.

8.1 应用广泛的金属材料（2）——铁的化合物

1.填写铁的化合物的化学式及颜色：

2、铁氧化物与酸的反应(分别写出上述氧化物与盐酸反应的离子方程式)

3、铁的氢氧化物

（1）、氢氧化物的颜色Fe(OH)3_______________Fe(OH)2_________________

（2）、氢氧化物的生成(是离子反应的写离子方程式)

Fe(OH)2：_____________________________________ _Fe(OH)3： _____________________________________ _

（3）、转化Fe(OH)2空气中变为Fe(OH)3_____________________________ _________

4、Fe2+与Fe3+的相互转化(各写一条)

（1）、Fe2+→Fe3+(写出离子方程式)

（2）、Fe3+→Fe2+(写出离子方程式)

5、Fe2+与Fe3+的检验：Fe3+的检验方法__________________________Fe2+的检验方法__________________________ 1

典型练习：

1.铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

3. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C新制氯水D．KSCN溶液

4. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高＋＋＋

铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性\

5．从利用金属的历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是

(A)地壳中金属元素的含量 (B) 金属的延展性(C)金属的导电性 (D) 金属冶炼的难易程度

6. 总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是

A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2

7...氢氧化亚铁是白色固体。由于亚铁离子及氢氧化亚铁具有较强的还原性，极易被氧化，所以较难制得白色的氢氧化亚铁沉淀。为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀，可以采取下列方法。

1）在新配制的硫酸亚铁溶液中加少量铁粉，可以使溶液中的+3价的铁离子还原成亚铁离子，其离子方程式为：____________________________________

2)在上述硫酸亚铁溶液的表面上滴少量苯，起作用是：________________________________

3)将氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是:_____________________________________________

4)用滴管吸取冷却后的氢氧化钠溶液，并将该滴管插入到上述硫酸亚铁溶液液面以下，然后小心挤出氢氧化钠溶液，可看到_____________________,其离子方程式为：______________________________.

5)如果将上述沉淀放置在表面皿上，可看到的现象是：____________, 其化学方程式是:____________ __

8..资料：铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧；一旦患上缺铁性贫血，就会出现疲倦、虚弱、晕眩、呼吸急促、心跳加快、脸色苍白等现象，并且缺乏体力，运动耐力降低、免疫力亦会下降。医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。某“高铁麦片”就是在麦片中掺进了微量的极细的铁粉。

1)写出铁粉与人体胃液中胃酸反应的化学方程式______________________________。

2)铁元素的常见价态有_______和_______，血红蛋白里存在的是___价的铁。

回答3-11题：

3)硫酸亚铁溶液显_____（酸、中、碱）性，原因用离子方程式表示___________________.

4)实验时用35.5%的盐酸配制1mol/L盐酸，所需的仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管外还有______

A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D试管

5)体育课学生不慎摔伤，校医常用双氧水（H2O2）给伤口消毒，说明双氧水在一定条件下有___________(氧化性、还原性)。试推测在上述实验里滤液中加入过量双氧水的目的是______________________________________________。 2

6)加入的x是_____________,反应的离子方程式是__________________________。

7)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_______________(按操作的顺序写)

A 过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧

8)、硫酸亚铁糖衣片外的糖衣，除了可以改善口感、帮助服用以外，还有一个作用是___________________________________。另一研究性学习小组乙对某瓶硫酸亚铁片是否变质及所余有效成分的含量进行研究，试回答以下问题

9)、可以检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是____________（化学式）

10)、鉴定硫酸亚铁的成分时，需加水溶解，并加入一滴稀盐酸，盐酸的作用是___________,检验硫酸盐可用的试剂是_______________检验亚铁盐可用的试剂是__________,现象是___________________________。

9.下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

⑴B中发生反应的化学方程式为 。

⑵反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。

⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶

液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。

（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。

（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。

10、通 ①可除去FeCl3溶液中的FeCl2 ，反应的离子方程式 ____ ；加入 可除去FeCl2溶液中的FeCl3；反应的离子方程式是 。含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。

12.“ 学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：

（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因 （用离子方程式表示）。

（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因： ； 但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为： 。

。

（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是 。

13、铝片溶于热的烧碱溶液，反应的化学方程式为_溶液中滴加入稀硫酸，最初的实验现象为 ，后来的实验现象为 ，上述现象相应反应的离子方程式分别为 。

14、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：

（1） 写出下列物质化学式:

;

（2）写出下列变化的化学方程式： A→B+C: ; C→E:

15、为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO

气体还原该氧化物，并将反应后导出

3 （3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）

的气体通过澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。

16.将镁、铝的混合物1.32克 溶于100mL1mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶 液，在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示:请回答： (1)当V1=60mL，则金属粉末中铝的质量百分数是多少？（保留一位小数）

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg、Al刚好完全沉淀，则需要加入NaOH溶液的体积是多少毫升？

17.向100 ml水中投入由4.6gNa和5.4gAl组成的混合物，充分反应后， （1）计算放出H2多少升（标准状况下）？

（2）向滤液中逐滴加入2 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？

2+3+

4