3-物质的量
化学讲义三：物质的量
知识点一 物质的量及其单位
1．物质的量
物质的量表示 的微粒集体。物质的量的符号为 ，其单位是 ，简称 ，符号为 。1 mol任何粒子的粒子数与 中所含的原子数相同。这里的粒子指 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 2．阿伏加德罗常数
(1)规定：所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有的物质的量计量为1 mol， 叫做阿伏加德罗常数。其符号是 ，单位是 。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为： 。 3．摩尔质量
(1)概念： (2)单位：。
(3)当摩尔质量以 为单位时，在数值上与该物质的相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：
知识点二 气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
(1)定义：在一定条件下， (2)符号，单位 (3)气体摩尔体积概念的要点：
①物质的聚集状态必须是 ，不适用于 。②物质的量必须为 。 ③必须指明气体所处的外界条件，即 。 2．影响气体摩尔体积大小的因素
(1)决定气体摩尔体积大小的主要因素是：。 (2)其影响因素主要有： 3．标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
(1)四条件：温度；压强；标准；对象 (2)结论： (3)单位： 4．阿伏加德罗定律
当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 ，这就是阿伏加德罗定律。可总结为“三同定一同”，适用对象是气体。
mm
5．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝ρ＝导出)
MV
【问题思考】
1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？
2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
题组一 对阿伏加德罗常数的考查
1．NA表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。 考查物质的结构
(1) 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NA( )
(2) 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子( ) (3)24 g镁的原子最外层电子数为NA( ) 考查物质的物理性质
(4)标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA( ) (5)标准状况下，22.4 LH2O的原子数约为3 NA个( ) 考查电离情况
(6)1 L 0.1 mol·L
－1
乙酸溶液中H数为0.1 NA( )
＋
考查氧化还原反应中电子的转移
(7)1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA( )
＋
(8)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( ) (9)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(10)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA( ) 气体摩尔体积
(11)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA( ) (12)标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子( )
(13)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA( ) (14)22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子( )
题组二 物质的量、气体摩尔体积
2．(2008·四川理综，6)下列说法中不正确的是( )
A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol·L
－1
的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
3．(2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
题组三 以物质的量为中心的计算
4．(2009·全国理综Ⅰ，7)将15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln盐溶液中，恰
－
－
好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
＋
A．4 B．3 C．2 D．1
5．(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为____________。
(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为______________。
＋
知识点三 物质的量浓度
1．物质的量浓度表示B的物质的量浓度，符号为 。
2．物质的量浓度的数学表达式是nB表示 ，V表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 发生了变化，但溶液中 保持不变，即遵循稀释定律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
知识点四 一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的使用
(1)规格及特点：常规的容量瓶有 (2)容量瓶上标注有、 （3）使用容量瓶的第一步操作是 ，
操作方法是 。 2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L
－1
的NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。 (3)实验步骤：
①计算：计算所需NaCl固体的质量为 _g。 ②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。 ④转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【问题思考】
5．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？
6．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？
7．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？
8．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？
9．(1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？
知识点五 物质的量浓度、质量分数与溶解度之间的关系
【问题思考】
10.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g( )
知识点六 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。 误差分析“10”例：用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空： (1)配制450 mL 0.1 mol·L(2)配制500 mL 0.1 mol·L
－1－1
的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________________。 (9)定容时仰视刻度线________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。
题组四 物质的量浓度的相关计算
1、下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器
－
C．容量瓶上标注有规格和使用最佳温度。
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2、把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为( ) A．(10b－5a)mol·L1
－
＋
－
B．(2b－a)mol·L1
－
ba－C．(－L1
10205a－
D．(5b－)mol·L1
2
－3
3、向50 g浓度为c mol·L1、密度为ρ g·cm体积( ) A．小于50 mL C．大于50 mL
的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L1，则加入水的
－
B．等于50 mL D．等于50/ρ mL