[化学物质及其变化]单元测试题
黎川一中《化学物质及其变化》单元测试题
可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Mn-55 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1．下列电离方程式，书写正确的是
A. Al3+
2-3+
-
2(SO4) 3 =2Al + 3SO4 B.AlCl3 = Al Cl3 D. Mg (N O +2
-+
7+
2-3) 2 = Mg +2NO3 D.KMnO4 =K +Mn +4O 2、强电解质溶液的导电能力与弱电解质溶液导电能力相比
A 、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 3、下列物质中含有自由移动的Cl －
离子的是
A 、KClO 3溶液 B 、MgCl 2溶液 C 、液态HCl D 、NaCl 晶体 4、下列关于分散系的说法，正确的是
A 、稀硫酸不是分散系 B 、一种分散系里只有分散质和分散剂二种物质 C 、分散剂一定是液态
D 、按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的分散系 5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态, 则该元素
A. 一定被氧化 B.一定被还原 C. 既可能被氧化, 也可能被还原 D.以上都不是 6、强电解质和弱电解质的本质区别在于
A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B. 水溶液的导电能力的强弱 C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子 D. 是离子化合物还是共价化合物 7、下列离子方程式书写不正确的是
A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： 2H ＋
＋ SO2－
4＋ Ba
2＋
＋ 2OH－
＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B ．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L －1
的溴化亚铁溶液中：
2Fe
2＋
＋ 4Br－
＋ 3Cl3＋
－
2 ＝ 2Fe
＋ 6Cl＋ 2Br2
C ．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液：NH +
--2-4+ HCO3
＋2OH = CO3＋NH 3·H2O ＋H 2O D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：
Ca
2＋
＋ 2OH－ ＋ 2HCO－3＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO2－
3
8、必须加入还原剂才能实现的反应是
A ．KMnO 3+
2+
2-
4 → O2 B ．Fe → Fe C．S → SO2 D．CO 3 → CO2 9、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是
A ．Cu 2+
、Cl -、Ba 2+
、Na +
B．K +
、CO 2-+
- 3、Na 、Cl C ．K +
、Ba 2+
、OH -、NO -2+
+
-2-
3 D．Mg 、Na 、Cl 、SO 4
10、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是
①Zn+2HCl=ZnCl
2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO 2+4HClMnCl 2+Cl2↑+H2O
A ．只有酸性 B．只有氧化性
C ．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
11、由Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为46﹪，则
混合物中氧元素的质量分数是
A. 48﹪ B. 33.6% C. 27% D. 22% 12、下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 △ MnCl 2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2催化剂2Cl 2+2H2O(g)2
③2KMnO
4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl △
2↑+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 A．O 2 MnO 2 KMnO 4 B ．KMnO 4 MnO 2 O 2 C．MnO 2 KMnO 4 O 2 D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 13、已知Co 2+
2O 3在酸性溶液中易被还原成Co ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．
发生的是 A ．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl 3 + 4 FeI3 B．Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I2 C ．Co 2O 3 + 6 HCl = 2CoCl 3+
—
2+
2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe + 2I = 2Fe + I2
14、被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中
正确的是（NaBH 4中H 元素为－1价）
A. NaBH4既是氧化剂以是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 15、Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生1克氢气，则混合物中必定含有的金属是
A ．Na B．Mg C．Al D．Fe
16、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 在反应中一定所有元素的化合价都发生变化
C. 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
17、X 、Y 、Z 、W 、Q 均为含氮的化合物, 我们不了解它们的化学式, 但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O 2 ; (2) Z + Y + NaOH →H 2O + W
(3) Y + SO 2→Z + SO 3 (4) Q + Y →Z + H 2O (5) X + Cu + H2+
2-
2SO 4(浓) → Cu+ Y + SO 4则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为
A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 18、 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 2：3 B.1：5 C. 2：5 D. 1：4
姓名 成绩
二、填空题（共37分）
19、（6分）在Fe 、Fe 2＋
、Fe 3＋
、S 2－
、SO 2、Cu 、H ＋
、S 等物质或粒子中：
（１）只能被氧化，不能被还原的是 ； （２）只能被还原，不能被氧化的是 ； （３）既能被氧化，又能被还原的是 ；
20、（8分） 双氧水H 2O 2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN ），
化学方程式为：KCN + H2O 2 + H2O = KHCO3 + A↑（已配平） （1）生成物A 的化学式为
（2）反应中被氧化的元素为 （3）该反应中的氧化剂是 （4）若将KCN 改为HCN 也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。
21、（15分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +
、Ag +
、Fe 3+
、C1-、OH -
、
NO 3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、
、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应（填写反
应类型），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
； 。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
22（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。 (1)已知KBO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol KBO3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBO 3> H3AsO 4 b．氧化性：H 3AsO 4 >BO3 c．还原性：AsH 3>X d．还原性：X> AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入方框中，并标出电子转移的方向和数目： 三、计算题
23、（9分）已知: MnO △ 2 +4HCl（浓）=== MnCl2
+ Cl 2↑+ 2H 2O 。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO 2的质量 ⑵被氧化的HCl 物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
参考答案
1A 2D 3B 4D 5C 6C 7B 8B 9D 10D 11D 12B 13A 14D 15C 16C 17C 18D
2－3＋＋2＋
19（１）Fe 、S 、Cu （２）Fe 、H （３）Fe 、SO 2、S 20（8分）（1）NH 3 （2）碳元素 （3）H 2O 2
（4）HCN + H2O 2 = CO2↑ + NH3↑（各2分，共8分）
21、（每空1分，离子方程式2分）（1）OH -、C1-、K ；铁粉、Fe ＋2Ag ＝2Ag ＋Fe ；Ag (或银)；
+
+
2+
（2）Ag ＋C1-＝AgC1↓ 、Fe ＋3OH -＝Fe （OH ）3↓； KNO3
+
3+
22、（1）AsH 3 （2）Br 2 （3）a c （4）
23．（12分）（9分）（1）17.4g （3分），（2）0.4 mol（2分），（3）9 mol/L（4分）