高中化学方程式_有机物部分
高中化学方程式总结
一、烃 1. 甲烷
甲烷的制取：CH CaO
3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH4烷烃通式：C △
↑
n H 2n -2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 点燃
4+2O22+2H2甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
O
（2）取代反应
一氯甲烷：CH 光
4
+Cl二氯甲烷：CH 3Cl+HCl
光
3Cl+Cl22三氯甲烷：CH Cl 光
Cl 2+HCl
22+Cl2 CHCl 3+HCl（CHCl 四氯化碳：CHCl +Cl 光
3又叫氯仿）
34（3）分解反应
+HCl
高温
甲烷分解：CH 4 2 2. 乙烯
浓硫酸
乙烯的制取：CH 3CH 2OH 170℃ H 2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2 2CO 2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H
2C=CH2+BrCH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H +H 催
化剂 2C=CH2与氯化氢加成：H △
3CH 3
2C=CH2CH 3CH 2与水加成：H
Cl
2C=CH2+H2CH 3CH 2OH 图1 乙烯的制取（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH 3. 乙炔
n 乙炔的制取：CaC
2+2H2
≡CH ↑
炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O2 4CO 2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2
Br
CHBr=CHBr+Br
2与氢气加成：HC ≡CH+H CHBr 2—CHBr 2
图2 乙炔的制取
2≡ 催化剂
H 2C=CH2
与氯化氢加成：HC △ CH 2=CHCl
学习札记
注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。
Cl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2
2 — n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC n
4. 苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：
2C 6H 6+15O212CO 2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
Br +Br +HBr （溴苯）
②硝化反应
浓H 2SO 4 NO 2
+HO—NO 2 60 ℃
+H2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应
70℃~80℃ SO 3H
+HO—SO 3H +H2O
（苯磺酸） （3）加成反应
+3H （环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。 ．．．5. 甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O2 2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
CH 3 CH 3
浓硫酸 N —NO 2 2
+3H2O +3HNO
NO 2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
CH 3 CH 3
SO 3H +3H2O 3S +3H2SO 4
SO 3H
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代
学习札记
（3）加成反应
CH 3 +3HCH 3
（甲基环己烷） 二、烃的衍生物
6. 溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38. 4℃，密度比水大。 （1）取代反应
点燃
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H2C 2H 5—OH+HBr
（2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 22=CH2↑+NaBr+H2O
△
7. 乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 22CH 3CH 2ONa+H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
催化剂
乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O2 3CHO+2H2O （乙醛）
△
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C 2H 5C 2H 5—O —C 2H 5+H2O （乙醚） 140℃
学习札记
8. 苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH
ONa +H2O
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
OH
+HO - 2O +H3O +
苯酚钠与CO 2反应：
ONa +CO+HOH
22
+NaHCO3
（2）取代反应 OH
OH +3Br Br Br
2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
Br 苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。 9. 乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20. 8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 O 乙醛与氢气反应：CH —C || —H+H催化剂
32（2）氧化反应 O △
CH 3CH 2OH
|| 乙醛与氧气反应：2CH 催化剂
3—C —H+O22CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
△
CH CHO +2Ag(NH△
33) 2CH 3COONH 4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有
Ag(NH3) 2OH （氢氧化二氨合银）这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH3·H 2O===AgOH↓+NH +4
AgOH+2NH-
3·H 2O===[Ag(NH3) 2]++OH+2H2O 乙醛还原氢氧化铜：CH △
3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu2O+2H2O
10. 乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH -3COOH CH 3COO +H+ （2）酯化反应
O CH OH+C浓硫酸CH || 3—C —2H 5—OH
3—C —OC 2H 5+H2O
△
（乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
学习札记
11. 乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。 （1）水解反应
无机酸
CH 3COOC 2H 5+H2CH 3COOH+C2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5CH 3COONa+C2H 5OH
附加：烃的衍生物的转化