金属与水的反应
分组实验:金属钠与水的反应
(1)大烧杯中放少量水(1/4体积),滴加两滴酚酞;
2)用镊子取一小块金属钠,用滤纸擦干金属钠表面的煤油,放进烧杯;
(3)观察、记录实验现象,并思考产生该现象的原因。
温馨提示:所用的钠如绿豆大即可,观察时不要离烧杯太近。实验过程注意分工、合作。 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
金属与水的反应
一、教学目标:
知识与技能:
1、了解钠、铝、铁与水反应的条件、现象、原理,理解物质发生反应是由物质本身的性质决定,知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
过程与方法:
1、通过实验了解钠与水反应的化学性质、物理性质,通过实验现象归纳金属钠的性质。
2、根据氧化还原理论预测金属能否与水反应,推测产物名称并设计实验验证。
情感态度与价值观:
1、通过实验现象的观察与实验条件的探究,培养学生分析问题的能力和科学态度。
2、通过生活中的实际现象以及对实验的观察,帮助学生树立“结论来自实验”的观点。
二、教学重点、难点:
1、教学重点:钠和水的反应现象的观察及解释,铁与水反应的实验探究。
2、教学难点:铝、铁和水反应条件的探究。
三、教学过程:
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一
【引入】
这是大家熟悉的一幅图,通过它,我们可以得出哪些结论?
请你以金属锌为例,分析金属与酸反应的本质?(用离子方程式表示)
水中也有+1价的氢元素,是否也像酸一样,具有氧化性呢?如有氧化性,能否氧化金属单质,与之发生化学反应呢? 思考,回答。
有,+1价的氢元素可以降低,生成氢气。
根据金属活动性顺序,水可以氧化金属单质。 回顾金属与酸反应的规律,为推测金属能否与水反应提供支持。
迁移应用:氧化还原理论知识思考金属能否与水反应?
过渡 继续学习金属的化学性质。探究一下金属与水反应的情况。
展示图片:有人认为金属不能与水反应,你是怎样认为呢?
学生思考原因。
创设认知冲突,激发学生探究欲望。
环节二
【探究钠与水的反应】
下面我们来探究一下,金属钠与水的反应。
请大家预测反应产物可能是什么?如何验证?
实验要求:
(1)烧杯中放少量水。
(2)取一小块金属钠,用滤纸擦干钠表面的煤油,放进烧杯。
(3)观察、记录实验现象,并思考产生该现象的原因
教师演示实验,检验气体
学生写出反应化学方程式。
思考回答。
学生分组实验。
观察现象并将现象记录在学案上。
交流:实验现象并分析解释产生现象的原因。
学生往烧杯中滴加酚酞,观察现象并解释
能够用所学氧化还原知识推测产物。
训练学生学会观察实验现象,并且会用规范语言表述现象并且能够通过现象分析物质的物理、化学性质。
过渡
金属钠可以与水反应,被水氧化,说明氢前金属可以被水氧化,理论上推测正确。 下面探究铝、铁与水反应的情况。
如何提高反应条件呢?
把热水换成水蒸气,把固体换成粉末状。 用实验证实理论推测正确,氢前金属可以被水氧化。
探究条件对反应的影响。
环节三
【探究铝、铁与水的反应】 【探究活动】设计实验装置
探究铁粉与水蒸气的反应
思考如何证明反应能够发生?
从实验可以看出,铁可以被水氧化,只是条件较高。
用化学方程式表达反应过程:
展示打铁工人淬火过程,
探究铝与水的反应
展示所做实验:
指导学生书写方程式。
学生讨论思考
学生观察演示实验。体会实验条件对化学反应的影响。
书写方程式。
学生观察演示实验。体会实验条件对化学反应的影响。
教给学生分析问题、解决问题的思路,使学生学会实验装置设计的一般方法。
体会知识在实际生活中的应用。
体会铝不与水反应的特殊原因。
小结
通过这节课的学习,你对金属与水的反应有哪些新的认识?
1、金属和水反应与金属的活动性有关,金属越活泼,越容易与水反应,反应越剧烈,反应条件越低。
2、研究物质化学性质的一般步骤、方法 提高学生理解金属与水反应的认识。体会金属与水反应的快慢原因。
学习研究物质性质的一般步骤及方法。
板书 第三章 第一节 金属的化学性质
二、金属与水的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
设
计 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6H2O(g) 2Al(OH)3+3H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
现象: 解释
浮——密度小于水
游——有气体产生
声——有气体产生
熔——钠的熔点低,与水反应放热
红——生成的物质显碱性