2017届一轮复习人教版 盐类的水解 学案

课时26 盐类的水解

【自主学习】

考点1

盐类水解的原理

【基础梳理】

定义：在水溶液中盐电离产生的离子与 结合生成 的反应。

条件：可溶性盐中必须有 或 。

盐水解实质→

⎧弱酸的阴离子→结合　　　　　　⎫⎨⎬弱碱的阳离子→结合　　　　　　⎩⎭

→

破坏了水的 →水的电离程度 → c (H+)≠c (OH-)→溶液呈碱性或酸性

盐类水解表示法：

[AlCl3电离出来的Al 3+与H 2O 电离出来的OH -结合生成Al(OH)3，促使水的电离平衡正向移动

]

(CH3COONa 电离出来的CH 3COO -与H 2O 电离出来的H +结合生成CH 3COOH ，促使水的电离平衡正向移动)

【举题说法】

例题1 下列有关盐类水解的说法不正确的是 ( )

A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D. CH3COONa 溶液中c (Na+)=c (CH3COO -) 【答案】 D

【解析】 CH 3COONa 中CH 3COO -部分水解，则c (Na+)>c (CH3COO -) ，D 错误。

变式1 在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是( )

A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaCl 溶液

【答案】 D

【解析】 加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A 错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，

抑制了水的电离，B 错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C 错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D 正确。

1. 盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。

K w

K 2. 盐类水解的平衡常数为K h =a ，弱酸、弱碱电离常数越小，其所生成的盐的水解

程度就越大。

3. 酸式盐的酸碱性

考点2

盐类水解方程式的书写

【基础梳理】

1. 一般要求

2. 三种类型的盐的水解方程式的书写

(1) 多元弱酸盐的水解是进行的，以第一步为主。如Na 2CO 3水解的离子方程

式： 、 。

(2) 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如CuCl 2水解的离子方程式： 。

(3) 阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“

” “↑” “↓”。

如NaHCO 3溶液和AlCl 3溶液混合反应的离子方程式： 。

【举题说法】

例题2 下列离子方程式不正确的是( )

A. 明矾用于净水：Al 3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+

Fe(OH)3+3H+

-O 3

B. 将氯化铁固体溶于水中：Fe 3++3H2O C. 用纯碱清洗油污：C

2-O 3

+H2O HC

+OH-

D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S 2-+2H2O 【答案】 D

H 2S↑+2OH-

【解析】 明矾水解产生Al(OH)3(胶体) 具有吸附作用，A 正确；氯化铁易水解生成Fe(OH)3，B 项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C 项正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，但离子方程式必须分步表示、没有气体符号、使用可逆符号，D 项错误。

变式2 常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 和HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )

A. HX、HZ 、HY B. HX、HY 、HZ C. HZ、HX 、HY D. HY、HZ 、HX 【答案】 B

【解析】 酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH 越小，则这三种酸的酸性强弱顺序是HX>HY>HZ。

1. 盐类水解是中和反应的逆反应，水解产物必须是弱酸和弱碱，如果是离子方程式，产物是氢氧化物和氢离子(或酸和氢氧根离子) 。

2. 盐类水解是微弱的。多元弱酸阴离子(弱酸根离子) 的水解虽是多步进行的，但一般只写第一步水解，如Na 2CO 3+H2O

NaHCO 3+NaOH。

3. 弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

考点3

影响盐类水解的因素

【基础梳理】

1. 盐类水解的影响因素

(1) 内因：组成盐的酸(碱) 的相对强弱。酸越弱，其盐的水解程度越越 。

(2) 外因：盐类水解是吸热反应，升温

2. 盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定”。

【举题说法】

例题3 在H 2O+CH3COO -CH 3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的

措施是( )

A. 加入NaOH 固体 升高温度

【答案】 D

【解析】 加入NaOH 固体或冰醋酸抑制水解，A 、B 错；增大压强不影响水解平衡，C 错；水解吸热，升温促进水解，D 正确。

+H 变式3 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，N 4浓度最小的是( )

B. 加入冰醋酸 C. 增大压强 D.

A. NH4Cl D. (NH4) 2SO 4

B. NH4HCO 3 C. NH4HSO 4

【答案】 B 【解析】 Cl 、S

-

O 2-4

对N

H +4

的水解无影响，HC

-O 3

水解显碱性，促进N

H +4

的水解，

而NH 4HSO 4电离出的H 抑制N

+

H +4

的水解，故NH 4HCO 3中N

H +4

浓度最小。

1. 内因——盐类水解的决定性因素

组成盐的离子对应的酸或碱的强弱是决定组成盐的离子水解能力强弱的关键因素。组成盐的阳离子对应的碱的碱性越弱(K b 越小) 或是阴离子对应的酸的酸性越弱(K a 越小) ，盐的水解程度就越大(越弱越水解) ；多元弱酸的正盐水解能力强于其酸式盐(阳离子相同时) 。

2. 外因——盐类水解的影响因素

考点4

盐类水解的应用

【基础梳理】

1. 促进盐类水解

(1) 的纯碱液去油污效果好。 (2) FeCl3、KAl(SO4) 2·12H 2O 等可作 。

(3) 除去MgCl 2溶液中的Fe 3+可在加热搅拌条件下，加入 后过滤。

2. 抑制盐类水解

(1) 在配制FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、SnCl 2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

(2) 由FeCl 3·6H 2O 晶体得到纯的无水FeCl 3，需要在干燥的 气流中加热脱水。

【举题说法】

例题4 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )

A. 纯碱溶液滴入酚酞变红 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 【答案】 B

【解析】 纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，可使酚酞变红，与水解有关；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与铁锈反应而除去铁锈，与水解有关。

变式4 在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3+3H2O 问题：

(1) 加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl 2溶液，产生的现象为 。

(2) 不断加热FeCl 3溶液，蒸干其水分并充分灼烧得到的固体是 。 (3) 在配制FeCl 3溶液时，为防止浑浊，应加入 。

(4) 为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO 3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO 3固体能除去Fe 3+的原因是 。

【答案】 (1) 生成红褐色沉淀 (2) Fe2O 3 (3) 浓盐酸 (4) MgCO3与Fe 3+水解产生

B. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 用氯化铵溶液除去铁锈

Fe(OH)3+3HCl ΔH >0。回答下列

的H +反应，促进Fe 3+水解，使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去

【解析】 (1) 加热促进Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体，氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀。(2) 加热蒸干FeCl 3溶液时，FeCl 3水解生成氢氧化铁和HCl ，加热促进HCl 挥发，从而促进FeCl 3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe 2O 3固体。(3) FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl ，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。(4) 铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。

1. 盐类水解的应用举例

2. 盐溶液蒸干后所得物质的判断