高一化学第三次目标检测

目标检测

1．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 物质失电子的反应为还原反应

C. 氧化性还原性的强弱不在得失电子的多少，而在得失电子的难易 D. 在氧化还原反应中非金属单质一定被还原

2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示, 其正确的是（ ）

3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）

4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H2O

H 2CO 3 B．2Na 2O 2+2H2O

　　　4NaOH+O↑

2

　　　

C ．3Fe+4H2O(g)　高温　　Fe 2O 4+4H2 D．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

5. 已知M 2O 7+3S+14H

x －

2－

+

　　　3+x －

2M +3S↓+7HO, 则M O 中的M 的化合价为（ ）

2

27

A ．+2 B．+3 C．+4 D．+6

6. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O

　　　　　　　　　H SO +2HI 2FeCl+Cl2FeCl 2FeCl+2HI2FeCl +2HCl+I

2

4

2

2

3

2

3

2

A.I ＞Fe ＞Cl ＞SO 2 B.Cl ＞Fe ＞SO 2＞I C.Fe ＞I ＞Cl ＞SO 2 D.SO 2＞I ＞Fe ＞Cl 7．下列离子方程式正确的是（ ） A. 氢氧化钠和铝反应:Al+2OH ==AlO2+H2↑ B. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H==3Fe+3H2 C. 钠和盐酸反应:2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑ D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca+CO3 ==CaCO3 8．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A 、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba +OH+H+SO4=BaSO4↓+2H2O

B 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO +CO2↑+H2O C 、过量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO3 + H2O D 、少量CO 2通入NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O

9．巳知某溶液中存在较多的H 、SO 4、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Ａ．Al 、CH 3C00、Cl Ｂ．Mg 、Ba 、Br

2+

—

—

+

+

----3+

—

—

2+

2+

—

＋

2—

—

－

－

－

2－2+

-2+

－

+

2－

2+

2-+

-+

3+

--2+

－

－

－

2+

－

－2+－－2+－

Ｃ．Mg 、Cl 、I Ｄ．Na 、NH 4、Cl

10．已知在溶液中的X 2+2Y==Y2+2X 和Y 2+2Z==2Y+Z2反应很完全，则下列判断一定正确的是（ ） A. X.Y .Z 氧化性依次减弱； B. Z2和X 可发生反应Z 2+2 X==2 Z+X2 C. Z2 . Y2. X2. 氧化性依次增强； D. X.Y .Z 失电子能力依次增强 11. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） A ．Na 2CO 3 B．NH 4Cl C．BaCl 2 D．FeCl 3 12．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A ．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C ．将钠放入足量稀硫酸中 D ．将钠放入足量稀盐酸中 13．有关铁与水反应的说法中，正确的是( )

A ．在任何条件下，铁与水均不发生反应 B ．在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C ．在高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁 D ．在高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 14．将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ） A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．FeCl 3

15．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ） A ．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B ．溶液呈红色是因为产物中有碱 C ．钠在水面旋转是因为搅拌 D ．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中

16．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

---------

—

17. 下列是有关金属钠、镁、铝、铁的性质几个问题，请填空。

（1）钠保存在 中，钠着火用 灭火，钠在空气中加热剧烈反应则生成 ,其反应现象为： ，其化学方程式为： （2）钠与水反应的现象及原因是：

① ② ③ ④ ⑤ 其离子反应方程式为：

投入到CuSO 4溶液中，其离子反应方程式为： （3）铝箔加热时实验现象： ， 原因是： 。 铝与NaOH 溶液反应的离子反应方程式为： ， 铝与硫酸溶液反应的离子反应方程式为： ，

（4）Fe 在氧气中燃烧的化学方程式为： Fe也能在一定条件下与水蒸气反应，反应方程式为：

（5）相同物质的量的钠、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时放出的氢气最多的金属是____ 。相同质量的钠、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时放出的氢气最少的金属是____ ____。分别将0.3mol 的钠、镁、铝、铁投入100mL 、1mol/L的硫酸溶液中，产生的氢气最多的金属是________ 。 18．请把满足下列要求的化学方程式的编号填入括号内 A.2NaHCO 3

△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O B.3Fe＋2O 2

点燃

Fe 3O 4

C.Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu D.CaO＋CO 2===CaCO 3 E.2KMnO 4

△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 F.Fe2O 3＋3CO

高温

2Fe ＋3CO 2

MnCl 2+Cl2↑+2H2O

G.2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ H. MnO2+4HCl(浓)

（1）上述反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）； （2）既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）； （3）属于同种元素化合价变化的氧化还原反应是（ ）；

（4）属于元素部分被氧化的氧化还原反应是（ ）；

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应有（ ）。

19．现有CO 32- 、SO 42-、 K + 、Cl -、Al 3+ 、Fe 3+ 、HSO 3- 、Ba 2+八种离子，试按要求填空： （1）只能与H +大量共存不能与OH -大量共存的有 （2）只能与OH -大量共存不能与H +大量共存的有 （3）既能与H +大量共存，又能与OH -大量共存的有 （4）既不能与H +大量共存，又不能与OH -大量共存的有

20．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na +、H +、Ag +、Mg 2+、Cl-、OH -、HCO 32-、NO 3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H 2。试回答：

(1)若溶液和铝粉反应后有AlO 2-生成，则溶液中一定含有大量的__________________离子，可能含有大．．．．量的_______________________离子。

(2)若溶液和铝粉反应后有Al 3+生成，则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子 ．．．．．21．用双线桥分析下列化学方程式，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）3S + 6KOH

（3）11P +12CuSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO 4+ 12H2SO 4

22. 把一定质量的铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应, 生成氢气3.36L(标准状况), 最后溶液体积为200ml 求：

（1）金属铝的质量 （2）参加反应氢氧化钠的物质的量 （3）生成盐的物质的量的浓度

　点燃　　 　△　　K SO + KS+3HO （2）S+ 2KNO+ 3CK S + N↑+ 3CO↑

2

3

2

2

3

2

2

2