考点解析复习专题辅导酸碱中和滴定
2．难点聚焦一、中和反应及中和滴定原理
1、中和反应：酸+碱
正盐+水
如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O ②H 2SO 4+2NaOH====Na2SO 4+2H2O ③N 3PO 4+3NaOH====Na3PO 4+3H2O
注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H2O
1mol 1mol
C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 即可得 C (HA).V (HA)=== C(BOH).V (BOH)
C (HA ) =
C (BOH ) . V (BOH )
V (HA )
若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）
C (HA ) =
C 标. V 读V 定
HnA C (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH) 则有关系：C (HA ) =
C (BOH ) . V (HA )
n . V (HB )
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、滴定曲线和指示剂的选择
随着标准液的滴入，溶液的PH 在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？ 1、滴定曲线 请看两个实例
实例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL
2、酸碱指示剂
（1（2
从上面滴定曲线图可依次看出
①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。 ②0.1mol/L NaOH 溶液滴定0.1mol/L CH 3COOH 溶液
恰好中和生成CH 3COOCa, 溶液呈弱碱性, 选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色, 误差小。 ③用HCl 滴定NH 3.H 2O
恰好中和生成NH 4Cl, 溶液呈弱酸性, 选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。 ④用HCl 滴定0.1mol/L Na 2CO 3溶液
第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为： Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaOH
第二步生成碳酸（CO 2↑+H2O ），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 小 结：（1）指示剂的选择：（由滴定曲线可知） ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）
③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）
一、 误差分析
. C 测=
C 标. V 读V 定
因C 标、V 定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。 但是实际中C 标、V 定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V 读上，若
V 读偏大，则测定结果偏大；若V 读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V 读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数）
上
误读及结果：
刻俯视：看小
若起始平视，终仰视，则V 读偏大C 测偏大 度 由
若起始平视，终俯视，则V 读偏小C 测偏小 小 平视：正确
到若先仰后俯，则V 读偏小，C 测偏小
大
若先俯后仰，则V 读偏小，C 测偏大
下 仰视：看大
注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗（仪器洗涤） 正确洗法：
二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V 读变大，结果偏大。 ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V 读变小，结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V 读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V 读偏大，测定结果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴气泡）
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 （5）色（指示剂变色控制与选择）
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 （6）杂（标准物含杂）
用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况： ①杂质与待测液不反应
如NaOH 中含NaCl ，所配的NaOH 溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl 不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。 3．例题精讲
例1：图示为10mL 一定物质的量浓度的盐酸x ，用一定浓度的NaOH 溶液y 滴定。根据图示推出x 和y 的
PH 值
解析：（1）x 10ml、y 30ml时恰好中。
30y-10x
x 3
. A 、B 合适 y 1
（2）加入y 20ml时，PH=2 代入
10⨯0. 12-20⨯0. 040. 4
=≠0. 01,
3030 PH=2
10⨯0. 09-20⨯0. 03D . =0. 01
30A .
∴选 D 。
例2．用0.01 mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100ml ，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4；（设1滴为0.05ml ）则①和②[H+]的比值是（ ） A 、10 B 、50 C 、5×103 D 、104 解析：①多一滴H 2SO 4[H+]=
0. 05⨯0. 01⨯2
=10-5mol /L
100
②少一滴即OH 过量，[OH-]=10-5 mol/L.[H+]=10-9 mol/L
10-54
① 与②[H]比值-9=10。故选D 。
10
+
例3：草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4·xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验： 称取Wg 草酸晶体，配成100.00mL 水溶液
（1）称25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L -1的KMnO 4
溶液滴定到KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=K2SO 4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）。
e. 玻璃棒球 j.
实中标液式管为______________________________________________________________________。 （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 则所测得的x 值会__________________________（偏大、偏小、无影响）
解析：该题涉及到气化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不可用指示剂。
（1）c , f , j
还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）
（2）用酸式滴定管，因KMnO 4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影
响。因当初所取的待测液的物质的量一定。
（4） 2KMnO 4 ~ 5H 2C 2O 4 2mol 5mol aV ×10-3mol 0.025×Cmol
25
=-3
0. 025C aV ⨯10
aV C =mol /l
10
H 2C 2O 4·xH 2O ~ H 2C 2O 4 ~ xH 2O 1mol 18xg
aV
⨯0. 1 10
aV ⎛⎫W -⨯0. 1⨯90⎪g
10⎝⎭
118x 50W
=, x =-5 aV 9aV 9aV
w -10010