碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较实验的改进
碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，更是学习高中化学必修一第三章《金属及其化合物》的重要基础，也是高中学业水平测试的重点内容，那么，如何让学生准确快速掌握它们的性质是教学的关键。下面仅从碳酸钠和碳酸氢钠溶解性这一性质的比较实验进行改进并阐述自己的观点。针对人教版《化学1》教材中碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较的实验现象不够明显，本文对此实验方案进行了改进，实验现象明显，更适于学生实验探究，对比观察，得出结论。
一、探究问题的提出
在人教版《化学1》教材第56页“科学探究”活动中，有一则关于碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性比较的实验，意在通过明显的实验现象促进学生对碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的认识。按教材中的实验方法，当分别向装有1 g碳酸钠和碳酸氢钠的试管中加入几滴水时，发现两支试管均呈现混浊现象，未见碳酸钠结晶出现，两试管中现象无明显区别。笔者对此实验做了定量探究，得到一些启发，供参考。
二、实验改进设计方案
方案一：在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠粉末（各约1 g），分别量取1 mL水加入两支试管中，之后以1 mL逐渐递增，边加边振荡，当两支试管中均加入4 mL水时，装有碳酸钠的试管底部可见明显块状结晶，触摸试管底部有明显放热现象，装有碳酸氢钠的试管中碳酸氢钠一小部分溶解，上层溶液透明。继续向试管中加水，碳酸钠晶体逐渐减小，当加水至8 mL，用力振荡后，即发现碳酸钠晶体全部溶解，而盛有碳酸氢钠的试管底部还有碳酸氢钠小晶粒沉积，碳酸钠与碳酸氢钠溶解性的差异非常
明显。
方案二：如果向盛有少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1 g）的试管中，分别一次性加入8 mL～10 mL水，则盛有碳酸钠的试管中先出现混浊，用力振荡一段时间后碳酸钠全部溶解。盛有碳酸氢钠的试管用力振荡较长时间后碳酸氢钠少部分溶解，试管底部有白色小晶粒沉积。
三、实验结论
通过上述实验，笔者认为，向盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管中逐渐加入水（即方案一），现象较明显。随着水的加入，可清楚地观察到碳酸钠由粉末变成结晶、晶块逐渐溶解、形状由大变小，最后完全溶解的过程以及放热的现象，与碳酸氢钠在水中的溶解性有明显不同。改进后的实验方法更适于学生实验探究，操作方便安全，药品用量少，仪器易找，实验装置简单，利于对比观察，得出结论。
其实，在教学过程中，有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质有很多相关资料，例如与稀盐酸的反应实验创新设计以及二者热稳定性的实验探究设计等，而针对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较实验研究并不多，所以我想通过这个简单的改变，从定性到定量的转变，让学生参与到实验中，同时感受动手的乐趣并感知化学中量变的重要性。
编辑 孙玲娟