上海高考化学--酸性强弱比较(2014上海一模)
酸性强弱比较(上海)
21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A ．H 2CO 3 、HCO 3、CH 3COO 、ClO B ．HClO 、 HCO 3-、CH 3COO -、ClO - C ．HClO 、HCO 3-、ClO -、CO 32- D ．HCO 3、CH 3COO 、ClO 、CO 3
-
--2----
7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A ．甲＝乙＞丙 B ．甲＞丙＞乙 C ．丙＞甲＝乙 D ．乙＞丙＞甲 19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是 A ．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c (CH3COO ) 始终减小 B ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：
CO 2+H2O+2ClO→CO 3+2HClO
C ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：
SO 2+H2O+Ca2++2ClO→CaSO 3↓+2HClO
—
—
—
2—
D ．25℃，等浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶
液中，碱性最强的是Na 2CO 3
21．25℃的四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH 溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是 A ．水电离的c (H) ：①=②=③=④
B ．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②
C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大 D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>①>② 16．常温下，某溶液中由水电离出的c (H) 与c (OH) 的乘积为10
A ．pH 等于5的醋酸溶液 C ．一定浓度的NH 4Cl 溶液
＋
－
－10
＋
，该溶液可能是
B ．一定浓度的NaHSO 4溶液 D ．0.1 mol/L的NaCl 溶液
20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，
其原因可能是
A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸 B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸 C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大
D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大
21．已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是
A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
+
B ．将该溶液加水稀释，c (Na) 的比值保持不变
-
c (HCO3)
2
C ．c (Na) ＋c (H) ＝c (HCO 3) ＋c (CO3) ＋c (OH)
＋
＋
－
－
－
2D ．c (Na) ＝c (HCO 3) ＋c (CO3) ＋c (H2CO 3)
＋
－
－
1. 下列液体pH 值＞7的是
A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液 8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是
① 滴有石蕊的(NH4) 2SO 4溶液； ② 滴有酚酞的氨水； ③ 滴有石蕊的盐酸； ④ 滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 A. ①④
B. ②③
C. ①③
D. ②④
10. 某制药厂废气中含少量SO 2气体，一般用NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别
用0.1mol/L的NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是
A. NaOH溶液的体积大于氨水 B. NaOH溶液的体积等于氨水 C. NaOH溶液的体积小于氨水 D. 无法判断
21. 常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 ．．．
A ．反应后HA 溶液可能有剩余
B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7 C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积相等
D ．HA 溶液的c (H+) 和NaOH 溶液的c (OH-) 可能不相等
8. 等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列的正
确是
A. ①③②④ B. ③①②④ C. ①②③④ D. ④②③① 9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH 不变、呈中性
15. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaCN 、NaHS 混合溶液中，各种离子浓度的关系
正确的是
A.c(CN) ＞c(HS) ＞c(OH) B. c(HS) ＞c(CN) ＞c(H+)
—
—
—
—
—
化学式 HCN H 2S
—
—
电离常数 K=4.93×10—10 K 1=9.1×10—8 K 2=1.1×10—12
C. c(Na+)+c(H+)=c(HS)+ c(CN)+ c(OH)
—
D. c(HCN)+ c(CN)= c(HS)+ c(H2S)
8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
——
B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸
20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A. 同温同浓度下，溶液的pH 值：NaF ＞NaClO ＞Na 2CO 3 B. 结合H 的能力：ClO ＞HCO 3＞F
C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
ClO + CO2 + H2O → HCO 3 + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO 32 + 2HF → 2F + H2O + CO2↑
—
—
—
—
+
———
17．在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，
当溶液中的Ba 2恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶
＋
液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是 A ．1∶9 B ．1∶1 C ．1∶2 D ．1∶4 6．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
A ．4℃的纯水pH 为7 B ．水的电离方程式为：H 2O
2H ＋O 2
＋
－
C ．重水（D 2O ）中，质量数是质子数的两倍 D ．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体
17．H 2SO 3、H 2CO 3分别属于中强酸和弱酸，H 2SO 3⇋H ++HSO3-，HSO 3-⇋H ++SO32-；
H 2CO 3⇋H ++HCO3-；HCO 3- ⇋H ++CO32-；电离平衡常数分别为k 1、k 1’、k 2、k 2’，已知k 1>k1’≈k2>k2’，则溶液中不可以大量共存的离子组合是
A ．SO 32-、HCO 3- B ． HSO 3-、CO 32- C ． SO 32-、CO 32- D ． HSO 3-、HCO 3-
20. 25℃时，将pH=2的CH 3COOH 溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH=a。
以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
A ．a ＞7 B. c(CH3COOH)- c (OH) ＞10-a mol/L
C. c (Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO —) D. c (CH3COO —) + c (OH—) = c (Na+)+ c(H+)
－
14．已知a mol/L的某一元弱酸HA 的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH 的稀溶液等体
积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是
A ．ac (A—) D ．反应后溶液中c (HA)+c (A—) ＝a/2 mol/L 16．某温度下，相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如右
图所示。据图判断正确的是 A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线 B ．导电性：b 点 > c点 C ．K w 的数值：a 点 > c点 D ．酸的总浓度：b 点 > a点 17．下列说法正确的是
①SO 2的水溶液能导电，故SO 2是电解质；
②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH 变小；
③在0.10mol/LCH3COOH 溶液中加水稀释或加少量CH 3COONa 晶体，溶液pH 均增大； ④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，c (NH4+)>c (SO42) ；
－
⑤ 体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多； ⑥将pH ＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO 42-与H +浓度的比值约为1∶20 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．②③④⑤ D ．②③④⑤⑥
19、室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的盐酸溶液和c 2、V 2的氨水溶液相混合，下列关
于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若pH ＜7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2
+B ．该混合液中，c(NH4)+c(H+) ＝c(Cl-)+c(OH-)
C ．当pH=7时，若V 1=V2，则一定是c 2>c 1
+D ．若V 1=V2，c 1=c 2，则c(Cl-) ＞c(NH4) ＞c(H+) ＞c(OH-)
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H 2CO 3/HCO3—），它维持血液的pH
稳定。已知在人体正常体温时，反应H 2CO
3
3—+H+的平衡常数K a =10—6.1，正
常血液中[HCO3—]:[H2CO 3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是 A ．正常人血液的pH 约为7.4
B ．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO 3—+OH—→CO32—+H2O C ．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO 3] D ．正常人血液内不会存在以HCO 3—/CO32—为主的缓冲体系
21．在室温时，向体积为V 1、浓度为c 1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V 2、浓度为c 2、pH=b
的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是 A ．若pH=7，且V 1=V2，则c 1>c 2
B ．若pHc (Na+)>c (H+)>c (OH-) C ．若c l =c 2，且V 1=V2，则a+b=14 D ．若pH>7，且V 1=V2，则c l
13. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A. c (HCO3-)> c(ClO)> c(OH)
－
－
B. c (ClO)> c(HCO3-)> c(H+)
－－
C. c (ClO)+ c (HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO 3) D. c (Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO) +c(OH)
－
－
25. 根据右下表数据，写出在溶液中少量H 3PO 4和 NaF 反应的离子方程式 25. H 3PO 4 +F-→H 2PO 4-+HF（1分）