天马中学2012年九年级(上)科学期中检测试卷

城关中学2012年九年级（上）科学期中检测试卷

注意：1．本试卷分卷一和卷二两部分。满分为160分，考试时间120分钟。

2．答题时，请将卷一的答案填写在卷二标定的位置上，考试结束后，只上交卷二。 3．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5

Na －23 Mg －24 Fe －56 Cu －64 Zn －65

卷一

一、选择题（每小题3分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确选项） 1．下列变化属于物理变化的是

A ．火柴燃烧 B ．敞口放置的浓盐酸变少 C ．菜刀生锈 D ．蘸过浓硫酸的纸片变黑 2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有

A ．红色的金属光泽 B ．良好的导电性 C D ．较高的硬度 3．下列物质中属于氧化物的是

A ．HNO 3 B ．NaOH C ．H 2O D O 2 4．下列能量转化分析中错误的是

A ．电风扇工作主要将电能转化为机械能 C ．植物光合作用将太阳能转化为化学能 5硝酸钾（KNO 3 Ａ．氮肥 Ｃ．钾肥 Ｄ．复合肥 6

A ．氯气（C l ） B ．硫化铁（FeS ） C ．氯酸钾（KC l O 3） D ．硫酸铜晶体（CuSO 4） 7．小明发现实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见下图）。这瓶标签破损的溶液最有可能是

A ．H 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C ．BaCO 3 D ．CaCO 3

8. 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是

A ．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色

9. 在推断实验室某无色废液的成分时，四位同学得出的结论中可能合理的是

A . BaCl 2、NaOH 、HCl B . H 2SO 4、FeCl 3、NaOH C . KCl 、H 2SO 4、Ba (NO 3) 2 D . Na 2SO 4、NaCl 、HCl

10．不同物质的溶液酸碱性不同。根据表中所列物质pH

硫

质

酸

氯碳液

氢

酸镁溶液 化钠溶液 酸钾溶液 氧化钙溶

小

等7

于7

大于7

大

H 于7 于7 于

A ．pH 小于7 C ．pH 等于7的一定是水

B ．pH 大于7的一定是碱溶液 D ．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

11.

A C ．二氧化锰和双氧水 D．氢氧化钠和盐酸 12．若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是

13．下列化学方程式表示的反应中，符合事实的是

A.2Na Cl ＋H 2SO 4 == Na2SO 4＋2HCl B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C.2FeCl 3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CuCl2 D.NH4Cl+Na OH=Na Cl+H2O+NH3↑

14．如图所示，李晶同学将放在课桌边的文具盒水平推至课桌中央，她针对此过程提出了如下的猜想。你认为合理的是 A ．文具盒所受重力对它做了功 B ．文具盒所受支持力对它做了功 C ．文具盒所受的推力F 对它做了功 D ．在此过程中没有力对文具盒做功

15

A ．CuSO 4 中混有NaCl(AgNO3 溶液) B

C ．

16．A B

C

D 17

18．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案：

丙

丁

甲

乙

①

则下列说法正确的是 A ．X 可以是锌，但不能是银

B ．若X 是铁，第③步反应还应有氯化铁生成 C ．直接用废铜屑进行②③步操作也能达到实验目的

D ．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，即证明盐酸过量 19. 某科学兴趣小组的同学，将实验室中某钢样品(假设钢样品中只含铁和碳) ，分成完全相I 、Ⅱ、Ⅲ)

A B C D 20A ．可能存在NaOH B ．可能存在Na 2SO 4 C ．可能存在Na 2CO 3 D ．可能存在BaCl 2

九年级（上）科学期中检测试卷（2012.11）

卷二

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确

选项，不选、多选、错选，均不给分。）

二、简答题（每空格2分，共40分）

21．科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 (“化合物”或“混合

物”)形式存在。

（2箔，铝可以压成铝箔，说明铝具有良好的 。 （3） 性。

22 （1

（2 23工作过程中能量的转化情况是某起重机的功率为1500瓦，表示的意义是______________________________________________________________

24．课外活动中，同学们进行了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。请仿照示例完成下列反应的化学方程式。 示例：（1）复分解反应：2Na OH + H2SO 4=Na2SO 4+2H2O

（2）分解反应 （3）置换反应 （4）化合反应

25．不同类别的物质间存在着一定的关系，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶

液和稀盐酸之间的变化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质）。则 （1）甲物质是 。

（2）要鉴别乙和丙，可选用的试剂是_________________（写一种）。

26．铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。为验证这三种金属的活动性强弱，小迪、小金和小明各设计了一个探究的方案。

（1）小迪的方案是将大小完全相同的铜、镁、锌三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中。

他实验过程中将观察到的现象是 （2）小金选了Mg 、Cu ，再选择的一种试剂是 ，也完成了实验探究。 （3）小明只用一支盛有少量稀盐酸的试管，三种金属（铜丝、镁带、锌粒），通过合理安

排三种金属放入稀盐酸中的顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完) ，通过实验也 A ．铜、镁、锌 B ．镁、锌、铜 C ．锌、铜、镁 27．分别盛

下列结果可能的是 （填序号） ①反应后镁有剩余 ②反应后铁有剩余

③反应后稀硫酸有剩余 ④反应后稀盐酸有剩余 ⑤剩余铁的和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

三、实验探究题（每空格2分，共30分）

29．某探究小组的同学用H 2SO 4、Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2四种溶液进行“复分解反应发生

条件”及应用的实验探究。

（1

①实验中，能直接观察到说明H 2SO 4与Na 2CO 3溶液发生化学反应的证据是： ②实验中的H 2SO 4与NaOH 混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应

的实质是H +和OH 结合生成H 2O 。同理，H 2SO 4与BaCl 2发生了化学反应，其反应

—

的实质是 由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

（2）若某复分解反应的生成物中有MgCl 2，请写出可能的一组的反应物是 （3）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba 2+、SO 42，取滤液少量，

—

加入BaCl 2离子有 30．科学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？ ［猜想与假设］ 猜想①在常温下能反应；

［实验与事实］

［结论与解释］（1_____________________是正确的；

SO 2 ；立即停止加热是为了避免产生更多的SO 2 ； ［反思与评价］

操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____________将水倒入试管中的残液里。 ［拓展与应用］根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸

为原料制取硫酸铜的实验方案：

甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO ，再将CuO 与稀硫酸反应制取。 请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______________________， 理由是（答出一点即可）_____________________________________________。

31．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的

腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？ 【实验方案】

实验1

号

实验2 实验3

案

A 中铝片表

面有红色固体析出；B 象 中铝片无明显现象。

除去表面

验证了实验1的结论。

与A 中的

现象相同

论 氧化膜的铝片会与

是。

CuSO 4溶液反应。

【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B 试管中再加入Na 2SO 4

溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 32．利用下图实验装置测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数。

（1）装置Ｂ、C 的作用分别是______________________________________________ （2）假设样品中的杂质不反应，且B 、C 、

E 装置吸收均完全。取10克样品，若

实验前称得U 型管E 和其中的氯化钙

质量为100.8克，充分反应后称得U 型管E 总质量为102.6克，则样品中氧化铜的质量分数为______________。

（3）若取消F 装置，那么测得的样品中氧化铜的质量分数比实际样品中氧化铜的质量分

数____________(填“偏大”或“偏小”) 。

四、分析计算题（第33、34、35题各8分，第36题6分，共30分）

33．建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。 （1）反应①中可用 （填化学式）作还原剂； （2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该

反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；生产中还通常将镍、铬等金属熔合在铁中制成不锈钢，改变其内部结构，达到防止铁制品生锈的目的，这质的结构决定性质”）。

（3）早在西汉时期，称为“湿法炼铜”，

即反应③，若用该方法制得铜16

34．小明对建筑工地上正在工作的甲、乙两台起重机的各自一次工作过程进行了调查和测量，得到如下数据：

说明了一个重要的道理，即 （选填“A

（1）起重机甲对货物做了多少功？起重机甲的功率有多大？

（2）比较甲、乙两台起重机的一次工作过程，

消耗能量多的是 ，能量转化快的是 。

35．某白色粉末是氯化钠和碳酸钠的混合物。为测定该粉末中碳酸钠的含量，进行了如下实验：取30克此样品，将某盐酸溶液分三次加入，每次使之充分反应。每次所用盐酸的质．．．量与反应后溶液的质量见下表。（计算结果保留一位小数）

（1

（2（3

（4

36品30g 放入烧杯中，然后将200g 溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

（1）该合金中铜的质量分数为 。

（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确

21、（1） 单质 （2） 延展性 （3）22、(1) 合理均可 (2) 2 NaOH ＋SO 2 == Na2H 2 23、机械能—电能 起重机每秒做功150024、(1)水通电分解 （23）水与氧化钠或三氧化硫反应 25、(1)盐酸 （2）合理均可 26、镁、锌、铜

(1) (2)ZnSO 4 Zn Cl 2合理均可 （3）C 、D

27、硝酸亚铁Fe(NO3Ag 28、(1)③④

2分，共30分）

29、(1) (2)硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡 （3）Na +、OH 、Cl 30、（1）② （2） 不能 较好的方案是乙_

—

—

理由是（答出一点即可） 不产生大气污染物（不用浓硫酸作反应物更安全）。 31、Cl —（氯离子） 铝片表面有红色固体析出 氯化钠（NaCl ） 钠离子（Na +） 32、(1)B吸收氯化氢气体 C吸收水分 （2）80 ％ （3）偏大 四、分析计算题（第33、34、35题各8分，第36题各6分，共30分） 33、(1)CO(或H 2或C) (2分)

(2空气和水 (2分)

(3)B （2分） （4）14千克 （2分）

34、(1)45000焦 (3分) 2250瓦 (3分) (2) 乙、甲 (2分)

35、17．（1）4.4克 ---（2分） （2）24.3 % --（2分）

（3）88.3 % （2分）

（4）NaCl 29.25+3.5=32.75克----HCl 3.65克----（2分）

36、（1）70 % (2分) （2）镁 (2分) （3）36克/（150+7.2克9-0.6）克=23 %---------（2分）