物质的推断
专题 物质的推断
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
1.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法,现有一种无色营养液,可能含有硝酸
钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种,为探究其成分,某同学设计并完成了如
图所示的实验,下列判断正确的是( )
A .营养液中可能含有硝酸钙 B.营养液中一定没有硝酸钾
C .营养液章一定含有碳酸钾 D.营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
2.下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示甲在一定
)
3.如
图是
中学
常见物质的转
换关系图,其中A 、B 常温下都为无色液体,且组成元素相同.A 、B 、X 、Y 、E 都为氧
化物,X 、E 都为黑色固体,Y 可用作干燥剂,F 是大理石的主要成分,I 为蓝色沉淀,L
为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答:
(1)X 在反应①中起 作用.
(2)写出反应⑥的化学方程式 .
(3)写出L 的化学式 .
(4)写出G 在空气中变质发生反应的化学方程式 .
4.构建知识网络,可以帮助我们理解知识的内在联系.如图是某无色溶液X 与不同类
物质间反应的知识网络.请回答:
(1)若X 是稀盐酸,Y 是红色溶液,A 是一种指示剂,则试剂A 的名称是 _________ ;
(2)若X 是稀盐酸,Y 是白色沉淀,则A 、B 、C 、D 四种物质依次为:A 是 _________ ,
B 是 _________ ,C 是 _________ ,D 是 _________ .
(3)若X 是稀硫酸,D 是碱,则X 与D 反应的化学方程式为 _________ ,其反应的
基本类型为 _________ .
5.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质,C 、F 是最常见的金属,B 密度最小的气体,D
为浅绿色溶液,G 为蓝色溶液,它们之间存在如下关系:
写出下列物质的化学式:B __________、F __________。
写出C→A发生的化学反应的方程式:_________________________________________。
写出一种与分别能D 、E 、G 溶液发生置换分解反应的物质的化学式___________。
6.现有一包白色固体粉末,可能含有CuS04、Na 2CO 3 、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。 现
做如下实验:
(1)取少量白色固体加足量的水溶解,得无色溶液;
(2)向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生,静置后向上层清液中
滴加酚酞,溶液颜色变为红色。
根据上述实验现象判断:
白色固体中一定不含_ ,―定含有_ ,可能含有_ 。
若要判断可能成分是否含有,你认为应对步骤(2)做如何改进?_
写出(2)中产生白色沉淀的反应化学方程式__ 。
7.整理、归纳物质性质之间的相互联系,是化学学习的一种
有效方法。右图表示的是常见物质A-H 相互间的常见关系
(“→”表示物质间的转化关系,“——”表示两端的物质能
发生化学反应)。A 、G 都是单质,气体C 常用于灭火,F 是一
种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。以下正确的是:
( )
A. 物质A 一定是碳单质,物质C 是CO 2
B. 物质H 、E 可能是不同类型的物质
C. 物质D 可能是CaCO 3,物质G 可能是Fe
D. ①②③④物质间的转化、或发生化学反应时可涉及到所有基本反应类型
8.A 是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A 元素常显+2价,物质A 、C 、E 、H
都含有相同的某种元素,C 、G 都是氧化物,J 是由三种元素组成的盐.各物质间能发生
如下反应(反应条件未标出):
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G
⑤E+I→H↓+J↓
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:A ,F .
(2)D 所属的物质类型是 (填字母)
A .氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
(3)写出与G 物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式: .
(4)写出④的化学方程式: .
(5)写出⑤的化学方程式: .
9.有一包粉末,已知其由BaCO 3、Cu(NO3) 2、Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 中的几种组成,现对
其做以下实验,各步骤均已经充分反应,请回答问题:
(1)请写出沉淀N 的化学式: ;
(2)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式: ;
(3)无色溶液②中一定存在的溶质(酚酞除外)的化学式: ;
(4)请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式,并注明基本反应类型: ; ;
11.归纳总结是学习化学的一种方法.
(1)甲同学发现A 、B 、C 三种物质有如图1所示的相互反应关系,“﹣”表示能反应
(部分反应物、生成物以及反应条件省略,下同).已知A 是常见金属,人体缺乏组成
A 的元素易患贫血症;B 是胃酸的主要成分;B 与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,
则
A 是 (填化学式,下同),C 是 .请写出下列反应的化学方程式:A 与
B ;B 与C .
(2)乙同学发现X 、Y 、Z 三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化.
①若X 、Y 、Z 均为含钙化合物,X 是一种常用干燥剂,Y 俗称熟石灰.则X 的化学
式为 ,请写出Y→Z的反应化学方程式 .
②若X 是碳单质,Y 、Z 是含有碳元素的氧化物,X 、Y 、Z 的相对分子质量依次增大,
则Y 的相对分子质量为 ;Z→X可通过以下反应实现:2Mg+CO2
2MgO+C.该
12.常温下M 、N 、P 、Q 是四种常见的无色气体,它们之间转化关系如图所示(图中反
应条件已省略,X 在常温下为无色液体),请回答以下问题:
(1)写出下列物质的化学式
M ; N ; P ;Q ;
(2)CH 4与M 反应的化学方程式 ;该反应属于 (填“放热”或“吸
热”)反应.
13.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、X 均为初中化学常见的物质.其中E 、G 为常见
金属单质,E 是目前世界上产量最高的金属,G 呈紫红色,I 是地壳中含量最高的元素
所形成的常见气体单质;人体胃液中含有A ,可帮助消化.根据如图所示的转化关系,
回答下列问题.(图中反应条件均已略去,反应物和产物均已给出)
(1)E 的名称是 ,H 的化学式是 ;X 的作用 .
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)实验室检验I 气体的方法: .
14.A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质,它们之间的转化如图所示,A 是固体物质,
C 是气体,请回答下列问题:
(1)你推测C 是 气体.
(2)B 、F 的化学式分别是 、 ,
写出B 物质的一种用途 .
(3)F 与C 反应的化学方程式为 .
15.A~H和X 都是初中化学中常见物质,期中AD 是无色气体,BE 是红色固体,F 为白
色沉淀,H 为红褐色沉淀,她们的转化关系如图所示
(1)写出化学式:A__ ___ , H_ ,X__ ______
(2)写出反应③的方程式:
(3)写出反应④的方程式:
,该反应的反应类型
是 。
16.已知铜绿[Cu2(OH )2CO 3]在加热时分解生成A 、B 、C 三种常见的氧化物,下面是有
关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)
(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式:
A . B. G. H.
(2)写出C→H的化学方程式 .
17.已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体,且C 能产
生温室效应;B 为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F 是紫红色金属;H 是蓝色沉淀。根
据右图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出下列物质的化学式:B 、C ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
① ; ② ,反应②的基本反应
类型是 。
18.如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题:
(1)写出下列字母所代表物质的化学式:A : D: E: ;
(2)写出过程①、②的化学方程式① ; ② ,其基本反应类型是 .
19.(4分)已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素,A 为气体单
质,B 为无色液体,C 为黑色固体。下图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质
的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物或生成物省略)。
(1)A 、C 的化学式分别是_______、_______。
(2)D→B的化学方程式是______________________。
(3)E 转化为B 和D 反应的化学方程式是 。
20.(4分) 下图中的六个圆A 、B 、C 、D 、E 、F 分别表示六种物质,蓝色溶液A 与C 反
应能生成两种沉淀,B 为氧化物,C 、D 、E 、F 分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶
液和氢氧化钠溶液中的一种,E 中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转
化为另一种物质,用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应,六种物质之
间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题:
(1)在图中标出六种物质(或溶质) 的化学式;
(2)C 与F 反应的化学方程式为___________________________;
(3)E 与F 反应的实验现象为___________________________。
21.(7分)A —G 是初中化学常见物质。其中,A 的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,
从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,E 为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系,
部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1)请写出化学式:A ,F 。
(2)写出D→E的化学方程式: 。
(3)在A→E的反应过程中,A 与G 溶液恰好完全反应,反应后所得溶液的pH 7(填
“>”、“=”或“
(4)C 溶液与铁粉反应后,取剩余固体加入盐酸,没有气体放出。请分析:C 与铁粉反
应后的溶液组成中除了H 2O 外,一定存在的物质有 ,可能存在的物质
有 。
22.金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识,如图,A 、B 、C 、D 分别表
示上述四类物质中常见的一种,A 、B 、C 、D 之间的连线表示它们彼此之间能够发生化
学反应,其中A 与B 能够发生中和反应,D 是目前世界上产量最多的金属.
请回答:
(1)C 属于 (填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)A 与D 反应产生气体的化学式是 .
(3)实验室可从B 和C 两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH ,写出该反
23.A ﹣H 是初中化学中常见物质,已知A 为金属氧化物,C 为石灰石的主要成分,D 为
蓝色沉淀,G 和H 均为只含一种溶质的溶液,甲为镁粉和锌粉的混合物.“→”表示物
质间存在相应的转化关系(部分生成物未标出),他们之间的关系如图所示,请回答下
列问题:
(1)A 的化学式 ;D 的化学式 ;
(2)写出B 与H 反应的化学方程式 ;
(3)将溶液G 和甲充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣
中一定含有 .
(4)举出B 物质在农业生产中的一种用途 .
24.(4分)A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见物质,其中A 、C 为金属单质,E 为非金属
单质,右图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)反应①的基本反应类型是 ; (2)C 的化学式为 ;
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)A 和稀硫酸、双氧水生成X 的化学方程式 。
25.(4分)现有木炭、二氧化碳、氧化铜、石灰水、稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质。
如图,已知硫酸的位置,请回答下列问题:
H 2S
B D C(1)请将另外五种物质的化学式填入圆内,使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的
物质反应;
(2)写出有木炭参加反应的化学方程式 ;
(3) 过量A 与稀硫酸反应的实验现象为 。
26.(6分)已知农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液。下
图呈现的是一种以石灰石和孔雀石 [ 主要成分为Cu 2(OH)2CO 3 ]为原料制备波尔多液的
流程。其中A 、C 、D 均属氧化物。(注:不考虑矿石中的主要成分外的其他杂质的反应,
部分反应产物已略去)
请回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:A ;B ;C ;D 。
(2)写出反应③的化学反应方程式 。
27.有一包白色粉末可能由NaCl 、NaNO 3、MgCl 2、CuSO 4、中的一种或多种物质组成。小
明为了探究其成分,设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,回答:
操作①是
原固体粉末中一定没有的成分是
生成沉淀A 的化学方程式是
根据上述实验 (填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl 、NaNO 3。
28.(8分)下图所示的是物质A ~F 相互间的关系(“→”表示物质
间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。通常
情况下A 是能参与绿色植物光合作用的的气体;B 在工业上广泛用于
玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D 的溶液呈蓝色;E 是地壳
中含量最多金属元素的单质。
请回答下列问题:
(1)A 参与光合作用所得的气体产物是 ,B 的化学式 。
(2)F 可能是 。
(3)C 和D 在溶液中反应的化学方程式是 。
(4)E 和F 在溶液中反应的化学方程式是 。
29.A ~F 是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。已知A 、B 组成相同,
E 是天然气的主要成分。
请回答下列问题:
(1)A 的化学式为 。
(2)C 的用途之一为 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
30.小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图),
游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C 溶液的颜色为蓝色,A 与E 反应产
生的气体是光合作用的原料。(已知:碳酸钡不溶于水)
(1)C 物质是 ;
(2)A 与E 反应的化学方程式是 ;
(3)B 与E 反应的基本类型是 ;
(4)按游戏规则,下列能替代D 物质的是(填序号) 。
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾④氧化铜
31. 以下物质A —J 都是初中化学中的常见物质,其中D 、E 对维持自然界生命活动至
关重要,A 、B 为黑色固体,C 是红色金属单质,H 是一种能燃烧的无色气体。它们的相
互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:B ;
I
(2)写出反应⑤的化学方程
式 。
32.甲、X 、Y 是初中化学中的常见物质,请根据下列叙
述回答问题。
(1)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ;
用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
(2)若甲可以由Y 与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确
的是 。(填字母序号)。
A .Y 与水的反应属于化合反应
B .甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存
C .向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液
中的溶质只有CaCl 2
D .将少量Y 加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定
减小,溶质的质量分数可能不变
33.甲、乙、丙为初中化学常见物质,他们之间有如图所
示的反应
关系(“→”表示能转化,“-”表示能反应)。回答下列
问题:
(已知CaCl 2 + Na2CO 3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl)
(1)若甲、乙属于同类物质,且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的用途有 (写一种)。甲和丙反应的化学方程式为 。
(2)若甲为红色固体,则乙和足量丙反应的现象
为 。
(3)若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙,反
应的化学方程式为 。
(4)取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液,
将其中两种溶液混合,再加入剩余溶液中的一种,所加溶液的质
量与生成沉淀的质量关系如右图所示。
在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式(有几组写几组)。
34生成A~D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛的金属,丙的溶液为蓝
色,B 为硫酸盐。以下判断错误的是 ( )
A .乙和丙发生了置换反应
B .甲可能是硫酸锌溶液 C .若C 为铜,则丙可能是硫酸铜
D .若丁为氢氧化钠,则D 可能是氢氧化铜
35.甲、乙、丙、X 是初中化学常见的四中物质.它们的转化关系如图所示(部分产物略去,图中“”表示甲和丙都能与X 反应生成乙).
(1)若甲为二氧化碳,乙为一氧化碳,丙为氧气.
①X的化学式为 .
②甲、乙、丙三种气体中有毒的是 .
(2)若甲为碳酸氢钠,乙为氯化钠,丙为碱.
①丙的名称为 .
②物质X (“能”或“不能”)清除铁制品表面的锈.
(3)若X 为石灰水,甲为碳酸钠,丙为气体.
①X与甲的溶液反应,其反应的类型是 .
②丙与足量X 反应的化学方程式为 .
36.A-G 是初中所学的常见物质,其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同C 是大理石的主要成分,D 、E 均为黑色固体。请回答下列问题:
(1)C 的化学式:_____________;
(2)写出反应①的方程式 ,该反应利用了A 物质的______性;
(3)F 在农业上可用于 _________ ______________。
37. A、B 可发生中和反应,D 是生活中最常见的液体。通常情况下,F 、G 、I 为气体,且F 是一种清洁能源。X 是目前应用最广泛的金属,Y 常用作食品干燥剂。各物质问的转化关系如图所示(个别产物略去) 。
(1)B 俗称 。
(2)F 与G 混合后遇明火可能发生 ,与F 此性质相似的气体还有 。(写一种物质化学式)
(3)反应 ③的反应类型是 ;
(4)反应②的化学方程式为
38.A 、B 、C 、D 为初中常见的物质.A 与B 之间发生的化学反应可表示为:“A+B→C+D”.
(1)若C 为氯化钠,D 为氧化物,且在A 溶液中加入铁粉能产生氢气,则A 为 .若
A 、B 两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的PH 7(填“>”或“<”或“=”).
(2)若A 和B 均为黑色粉末,A 与B 反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A 与B 反应的化学方程式为 .
39.如图中的A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的纯净物,
且分别是由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 中的两种或两种以上元
素组成。其中气体A 为氧化物,且两种元素质量之比为3:
8;固体B 由三种元素组成,取少量B 放入试管中,加入水
振荡,溶液呈浑浊状。将B 久置于A 中能生成物质C ,将C
放入D 溶液又能生成A 。且图中“—”表示两端的物质间
能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分
反应物或生成物已略去。
(1)E 的化学式为 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:由C 生成A ;B 与D 。
40.甲~丁是我们已经学过的四种常见物质,其中甲是固体单质,丙是不含氢元素的钠盐,丁是建筑材料,甲、乙、丙、丁和CO 2之间的相互关系如图所示( “→”表示物质间的转化关系)。请回答下列问题:
(1)丁的化学式是 。
(2)①、②、③都可以通过甲、乙分别与同一种物质反应
实现,该物质的名称是 ,②反应的基本类型可能
是 (从以下选项中选填序号)。
A .化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(3)若⑥是不同类别物质之间的反应,则⑥的化学方程式
是 。
(4)③在一定条件下可以逆向转化,即CO 2→乙,写出该反
应的化学方程式 。④、⑤、⑥可以逆向转化的有 (选填序号)。
41.老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO 4和H 2O ,则甲物质可以是 和 (请填写两种不同类别物质的化学式) ;写出上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式 。
(2)A ﹣H 都是初中常见的物质,其中D 为蓝色沉淀,A 、E 是组成元素相同的两种气体,F 、H 为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)
①C 的化学式是 ;
②写出反应写出反应A E 的化学方程式 ; ③写出反应E→G的化学方程式 。
参考答案
1. D
【解析】
试题分析::硝酸钙和碳酸钾会生成白色的碳酸钙沉淀,氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀,碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀,营养液中加入碳酸钠,会生成白色沉淀a ,所以营养液中一定含有硝酸钙,碳酸钾和硝酸钙不能共存,所以营养液中一定不含碳酸钾,营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b ,所以营养液中一定含有氯化钾,营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象,所以营养液中可能含有硝酸钾,所以,A 、营养液中可能含有硝酸钙,故A 错误;B 、营养液中一定没有硝酸钾,故B 错误;C 、营养液章一定含有碳酸钾,故C 错误;D 、营养液中可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成,故D 正确.故选:D
考点:物质的鉴别、推断;盐的化学性质
2.B
【解析】
试题分析:A 选项甲与丁物质不反应;B 选项是正确的转化;C 选项中甲不能生成丙物质;D 选项中甲和乙不能反应,故答案选择B
考点:物质的转化与生成
3.(1)催化;(2)CuSO 4+2NaOH=Cu(OH )2↓+Na2SO 4;(3)BaSO 4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O .
【解析】
试题分析:(1)F 是大理石的主要成分,所以F 是碳酸钙,A 、B 常温下都为无色液体,且组成元素相同,A 和X 反应会生成B 、C ,A 、B 、X 、Y 、E 都为氧化物,X 、E 都为黑色固体,所以A 是过氧化氢,X 是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,所以B 是水,C 是氧气,Y 可用作干燥剂,水与Y 生成的D 和碳酸钠反应会生成碳酸钙,所以Y 是氧化钙,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所以D 是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以G 是氢氧化钠,氢氧化钠和H 会生成蓝色沉淀I ,所以I 是氢氧化铜沉淀,H 中含有铜离子,E 和硫酸反应会生成H ,所以H 是硫酸铜,氧气和Z 反应会生成E ,所以Z 是铜,E 是氧化铜,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以J 是硫酸钠,通过验证,推出的各种物质均满足题意,推导合理,所以X 是二氧化锰,催化过氧化氢的分解,X 在反应①中起催化作用;(2)反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH )2↓+Na2SO 4;(3)通过推导可知,J 是硫酸钠,K 和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L ,所以L 是硫酸钡沉淀,化学式为:BaSO 4;(4)通过推导可知,G 是氢氧化钠,氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O .
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
4.(1)紫色石蕊试液;(2)硝酸银,氧化铁,铁,氧化铜;(3)H 2SO 4+Cu(OH )2=CuSO4+2H2O ,复分解反应.
【解析】
试题分析:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,X 是稀盐酸,A 是一种指示剂,盐酸使A 变红色,所以试剂A 的名称是:紫色石蕊试液;(2)氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,铜的盐溶液显蓝色,铁的盐溶液显黄色,亚铁盐溶液显浅绿色,盐酸和A 反应会生成白色沉淀Y ,所以A 是硝酸银,盐酸和D 反应会生成蓝色溶液,所以D 可以是氧化铜或氢氧化铜,盐酸和B 反应会生成氯化铁,所以B 是氧化铁或氢氧化铁,铁在置换反应中生成亚铁,所以C 是铁;
(3)铜的盐溶液显蓝色,若X 是稀硫酸,D 是碱,所以D 是氢氧化铜,氢氧化铜和硫酸反
应生成硫酸铜和水,该反应满足复分解反应的条件,属于复分解反应,化学方程式为:H 2SO 4+Cu(OH )2=CuSO4+2H2O .
考点:物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.(1) H2 Cu (2) 3Fe + 2O2点燃 Fe 3O 4 (3) Zn、Al 等(活动性在Fe 前的都可以)
【解析】
试题分析:由题中的叙述可知A 为四氧化三铁、B 为氢气、C 为铁单质、D 为亚铁盐溶液;E 为酸溶液、F 为铜,故 (1)B 的化学式为H 2, F的化学式为Cu ;(2)C→A发生的化学反应的方程式:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O 4; (3)写出一种与分别能D 、E 、G 溶液发生置换分解反应的物质的化学式Zn 、Al 等活泼金属。
考点:物质的推断、金属的性质
6.(1)CuS04和BaCl 2 , Na2CO 3 , NaOH(2)将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2 (3)Na 2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH
【解析】
试题分析:(1)取少量白色固体加足量的水溶解,得无色溶液;说明溶液中一定没有硫酸铜;
(2)向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生,说明一定含有碳酸钠,同时说明一定不含氯化钡,静置后向上层清液中滴加酚酞,溶液颜色变为红色, 说明溶液显碱性,故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl 2,―定含有Na 2CO 3,可能含有NaOH(。②若要判断可能成分是否含有,你认为应对步骤(2)做如何改进?将 Ca(0H)2 换成 CaCl2 或 BaCl2,生成不了氢氧化钠,对氢氧化钠的检验的干扰;③(2)中产生白色沉淀的反应化学方程式Na 2C03+Ca(0H)2=CaC03 ↓+2NaOH。
考点:物质的推断
7.B
【解析】
试题分析:C 常用来灭火,可知C 为二氧化碳,A 和B 在一定条件下都能生成C ,可以知道B 为一氧化碳,而A 为氧气或是碳单质,那么D 应该为碳酸盐,那么H 和E 就应该是酸和碱,这样D 就可以确定为碳酸钠,而F 是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液,可知F 为硫酸铜,那么E 就应该是氢氧化钙,而H 为酸,例如盐酸,那么G 就应该是再氢前的金属,例如铁,因此: A、A 为氧气或是碳单质,C 为二氧化碳,故错误; B、H 和E 是酸或碱,推断知E 就应该是氢氧化钙,H 为酸,例如盐酸,故正确; C、物质D 是可溶性的碳酸盐,如
点燃碳酸钠,而不是碳酸钙,故错误; D 、反应①2C+O2属于化合反应;
②2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 不是基本反应类型; ③Na2CO 3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2NaOH属于复分解反应; ④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 属于置换反应,没有分解反应,故错误;故选项为:B . 考点:物质的鉴别、推断、及反应类型
8.(1)Mg ,H 2;(2)B (3)H 2O 2;(4)Mg (OH )2+H2SO 4=MgSO4+2H2O ;
(5)MgSO 4+Ba(OH )2=Mg(OH )2↓+BaSO4↓.
【解析】
试题分析:(1)A 是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A 元素常显+2价,所以A 不是铝,A 和D 反应会生成E 和气体F ,所以A 是镁,A 、C 、E 、H 含有相同的某种元素,C 是氧化物,所以C 是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B 是氧气,镁和D 反应会生成E 和气体F ,所以F 是氢气,D 是盐酸或硫酸,G 是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G 是水,H 和酸反应会生成E 和水,所以H 是碱,E 是盐,E 和I 反应会生成沉淀H 、J ,
J 是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E 中含有三种元素,所以D 是硫酸,E 是硫酸镁,H 是氢氧化镁,I 是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A 是Mg ,F 是H 2;
(2)通过推导可知D 是硫酸,属于酸,所以D 所属的物质类型是:B ;
(3)通过推导可知G 是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是:H 2O 2;
(4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:Mg (OH )2+H2SO 4=MgSO4+2H2O ;
(5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:MgSO 4+Ba(OH )2=Mg(OH )2↓+BaSO4↓.
考点:物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式
9.(1)AgCl (2)Na 2SO 4+Ba(NO3) 2=====BaSO4↓+2NaNO3(3)NaNO 3、Ba(NO3) 2、NaCl (答全得分)
(4)BaCO 3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 (5)五
【解析】
试题分析:粉末加水溶解后过滤的无色溶液和沉淀,沉淀加入足量的盐酸有无色气体和蓝色溶液产生,故沉淀中含有碳酸钡和氢氧化铜,说明混合物粉末中含有氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钡;无色溶液中加入硝酸钡和少量的酚酞试液出现白色沉淀说明混有硫酸钠,过滤加入硝酸银溶液有白色沉淀氯化银,故含有氯化钠;故(1)写出沉淀N 的化学式:AgCl ;(2)步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式:Na 2SO 4+Ba(NO3) 2=====BaSO4↓+2NaNO3;(3)无色溶液②中一定存在的溶质为反应生成的硝酸钠、混有的氯化钠和过量的硝酸钡,其(酚酞除外)的化学式为:NaNO 3、Ba(NO3) 2、NaCl (4)请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式,并注明基本反应类型:BaCO 3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑;复分解反应 ;(5)这包粉末中共含有五种物质。
考点:物质的推断及转化 10. (1)Fe 2O 3 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O ;(3)复分解反应;Na 2CO 3 制洗涤剂(4)H 2O ;Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】 试题分析:(1)由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。故氧化物甲为氧化铁 化学式为Fe 2O 3;A 为盐酸(2)乙为厨房中常用的调味品,可由A 、B 两种溶液发生中和反应得到,乙为氯化钠,则A 与B 反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O ;(3)固体C 常用于改良酸性土壤,且C 与D 反应可得到B ,C 为氢氧化钙、D 为碳酸钠;该反应属于基本类型中的复分解反应;其中D 的化学式为Na 2CO 3,D 的一种用途制洗涤剂;(4)已知上述物质间存在如图所示的关系(“→”表示转化关系;“-”表示反应关系),其中E 与F 的物质类别相同,则E 的化学式为H 2O ;F 与C 反应的化学方程式为Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
考点:物质的推断及转化
11.(1)Fe ,AgNO 3,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(2)①CaO,Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O ;
②28,置换反应.
【解析】
试题分析:(1)A 是常见金属,人体缺乏组成A 的元素易患贫血症,所以A 是铁,B 是胃酸
的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C 是硝酸银,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系,推导正确,所以A 是Fe ,C 是AgNO 3,A 与B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,B 与C 的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;(2)①X 、Y 、Z 均为含钙化合物,X 是一种常用干燥剂,所以X 是氧化钙,Y 俗称熟石灰,所以Y 是氢氧化钙,依据X 、Y 、Z 三种物质的转化关系可知,Z 是碳酸钙,氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙,碳酸钙高温会生成二氧化碳,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以X 的化学式为CaO ,Y→Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O ;②X 是碳单质,Y 、Z 是含有碳元素的氧化物,X 、Y 、Z 的相对分子质量依次增大,依据X 、Y 、Z 三种物质的转化关系可知,Y 是一氧化碳,Z 是二氧化碳,木炭和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物,木炭、一氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大,推出的各种物质均满足题中的转化关系,
推导正确,所以Y 是一氧化碳,相对分子质量为28,2Mg+CO2
2MgO+C,满足置换反应的条件,所以该反应属于置换反应.
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
12. (1)O 2,CO 2,CO ,H 2;(2)CH 4+2O2CO 2+2H2O ,放热.
【解析】
试题分析:(1)常温下M 、N 、P 、Q 是四种常见的无色气体,甲烷和M 反应会生成X 、N ,X 在常温下为无色液体,依据质量守恒定律可知,X 是水,所以N 是二氧化碳,M 就是氧气,氧化铜和Q 反应生成水,所以Q 是氢气,氧化铜和P 反应生成二氧化碳,所以P 是一氧化碳,甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳,氧化铜和氢气在加热的条件下生成水和铜,一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,推出的物质均满足题意,推导合理,所以M 是O 2,N 是CO 2,P 是CO ,Q 是H 2;
(2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,放出大量的热,所以该反应是放热反应,化学方程式为:CH 4+2O2CO 2+2H2O .
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
13.(1) 铁; H2O 2;催化作用;(2)Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;(3)将带火星的木条伸入试管或集气瓶中,木条复燃,证明是氧气.
【解析】
试题分析:根据题意:G 为“紫红色金属”,为铜;而“E为目前世界上产量最高的金属”,为铁;“I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”,所以为氧气.A“在人体胃液中可以帮助消化”,所以为盐酸.由于铜(G )可以和氧气(I )反应生成B ,所以B 为氧化铜.则A 和B 反应生成C 和D 为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜,而C 能够和铁反应,所以C 为氯化铜,D 为水.H 能够生成水和氧气,所以H 为过氧化氢.而E 、C 反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁(F )和铜(G ).所以转化关系为:
因此:(1)E 为铁; H为过氧化氢,化学式为:H 2O 2;X 是过氧化氢分解的催化剂,起到催化作用;(2)反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜,故反应的方程式为:Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;
(3)检验氧气用带火星的木条,看是否复燃;故答案为:将带火星的木条伸入试管或集气瓶中,木条复燃,证明是氧气.
考点:物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
14.(1)二氧化碳;(2)CaO ,Ca (OH )2,可做干燥剂;(3)Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O .
【解析】
试题分析::(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 为初中化学常见物质,A 是固体物质,C 是气体,A 高温煅烧会生成B 和C ,A 和盐酸反应也会生成C ,所以推测A 是碳酸钙,碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳,所以C 是二氧化碳,B 就是氧化钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,D 和氧化钙会生成F ,所以D 是水,E 是氯化钙,氧化钙和水会生成氢氧化钙,所以F 是氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以C 是二氧化碳气体;(2)通过推导可知B 是氧化钙,F 是氢氧化钙,所以化学式为:CaO ,Ca (OH )2,氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,所以氧化钙可以做干燥剂;(3)F 与C 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:Ca (OH )2+CO2=CaCO3↓+H2O .
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【解析】
试题分析:依据H 为红褐色沉淀为突破口,H 为氢氧化铁、G 为硫酸铁、B 为氧化铁、A 为一氧化碳、C 为铁、D 为二氧化碳、E 为铜、F 为碳酸钙、x 的为硫酸铜,故(1)A 的化学式为CO; H 的化学式为Fe (OH )3 X 的化学式 CuSO 4 (2). 写出反应③的方程式:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;(3). 写出反应④的方程式Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O; 该反应的反应类型是复分解反应。
考点:物质的推断
16.(1)A :H 2O ;B :CuO G:Cu ; H: CaCO3。
(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:(1)Cu 2(OH )2CO 3可在加热的情况下生成水、氧化铜和二氧化碳。其中A 可在通电的情况下生成两种气体,所以A 为水,化学式为H 2O 。B 与气体E 在加热的情况下可生成
红色固体G ,所以B 为氧化铜,化学式为CuO ;E 为氢气;D 为氧气;G 为铜,化学式为Cu ; C 为二氧化碳。二氧化碳可与黑色固体X 生成气体F ,气体F 可与氧化铜反应生成铜。所以F 为一氧化碳,X 为碳。二氧化碳可与澄清石灰水反应生成白色沉淀H ,所以H 为碳酸钙,化学式为CaCO 3。
(2)C 转化为H ,即二氧化碳与澄清石灰水的反应化学方程式为:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 考点:物质的推断
17.(1)Fe 2O 3 CO 2
(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO 4 复分解反应
【解析】
试题分析:这是一个框图式的推断题,找到题目的“题眼”,包括特殊的物质颜色,特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等,此题的“题眼”是C 能产生温室效应,可以判断为二氧化碳,A 、C 是组成元素相同的气体,则A 为一氧化碳,B 为红棕色,是赤铁矿的主要成分,故B 为氧化铁,那么D 自然为单质铁,F 是紫红色金属,说明为铜,结合H 是蓝色沉淀,可以判断E 为可溶性的铜盐,如CuSO 4、CuCl 2等
(1)物质B 的化学式Fe 2O 3,C 的化学式:CO 2
(2)反应①是单质铁与可溶性铜盐反应,反应的化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
反应②是可溶性铜盐生成蓝色沉淀,化学方程式:CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO 4,属于复分解反应
考点:框图式的推断题
18.(1)CuO Cu(OH)2 CO
(2)CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag 置换反应
【解析】
试题分析:这是一个框图式的推断题,找到题目的“题眼”,包括特殊的物质颜色,特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等,此题的“题眼”是蓝色沉淀D
2+应是Cu(OH)2,说明溶液C 中含有Cu ,而根据固体H 与AgNO 3溶液反应得到蓝色溶液和银白
色金属,可判断H 为单质铜,银白色金属为单质银,再结合固体A 与气体E 反应生成铜和气体F ,可断定固体A 为CuO ,气体E 为CO ,气体F 为CO 2,所以自然溶液M 应为澄清石灰水,白色沉淀G 为碳酸钙
(1)物质A 的化学式CuO ,D 的化学式:Cu(OH)2,E 的化学式:CO
(2)过程①是二氧化碳通入澄清石灰水中,化学方程式为:CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 过程②是将铜加入到AgNO 3溶液中,化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag,属于置换反应 考点:框图式的推断题
19.(1)O 2; Fe3O 4;(2)CO 2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ;(3)H 2CO 3 = H2O + CO2↑
【解析】
试题分析:由题意可知,B 为无色液体,可以和A 相互转化,A 可以转化为C ,C 是黑色固体,因此B 是水,则A 是氧气,C 是四氧化三铁;A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有某种相同的非金属元素,因此相同的元素是氧元素;结合转化关系,E 可以是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,因此:(1)A 是氧气,C 是四氧化三铁,化学式分别为:O 2;Fe 3O 4;(2)D→B的化学方程式是二氧化碳你与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,反应的方程式为:CO 2+Ca(OH )2=CaCO3↓+H2O ;(3)E 转化为B 和D 的反应是碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式
20.(1)
(2)Ba(OH)2+H2SO 4====BaSO4↓+2H2O(1分) ;(3)(溶液中) 产生(大量) 气泡(1分)
【解析】
试题分析: (1)由题意可知,A 为蓝色溶液为硫酸铜溶液CuSO 4,C 为碱:氢氧化钠或氢氧化钡,因为B 为氧化物,而C→B,故B 为水H 2O ;E 中溶质可制洗涤剂,故E 为碳酸钠溶液Na 2CO 3;图示中ENa 2CO 3与C 碱反应,故C 为氢氧化钡溶液Ba(OH)2;图示中ENa 2CO 3与F 反应,而F 为稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种,氢氧化钠与Na 2CO 3不反应,故F 为稀硫酸H 2SO 4,D 为氢氧化钠NaOH ;(2)氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成盐和水:Ba(OH)2+H2SO 4====BaSO4↓+2H2O ;(3)碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳,现象为有大量气泡产生,
考点: 物质的推断
21.(1)HCl CuO(或Cu(OH)2) (2)NaCl+ AgNO 3=AgCl↓+ NaNO 3(3) (4)FeCl 2 CuCl2
【解析】
试题分析: A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体,且A 可与铁粉、氢氧化钠发生反应;所以A 为盐酸。C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成,且为C 和氢氧化钠反应,所以沉淀为氢氧化铜,C 中含铜离子。由于C 是盐酸和F 反应,所以C 为氯化铜,则F 为氧化铜或氢氧化铜。D 可由盐酸、氯化铜分别和氢氧化钠反应生成,所以D 为氯化钠。E 为白色沉淀,且可由盐酸和氯化钠钠分别与G 反应生成,所以E 为氯化银,G 为硝酸银。B 为盐酸和铁反应生成,所以B 为氯化亚铁。
(1)A 为盐酸,化学式为HCl 。F 为氧化铜(或氢氧化铜),化学式为CuO (或Cu(OH)2)
(2)D→E的反应即为氯化钠与硝酸银反生成氯化银,反应的化学方程式为:NaCl+ AgNO 3=AgCl↓+ NaNO3。
(3)在A→E的反应为盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸,所以二者恰好完全反应,反应后所得溶液为硝酸的溶液。硝酸溶液呈酸性,其pH
(4)C 溶液为氯化铜溶液,与铁粉反应后可生成铜和氯化亚铁。“取剩余固体加入盐酸,没有气体放出”说明固体中没有铁。因此二者的反应可能是:1、铁粉量不足,则所得溶液中除了H 20外,还含氯化亚铁和氯化铜。2、铁粉与硫酸铜恰好完全反应,则所得溶液为氯化亚铁溶液。所以反应后的溶液组成中除了H 20外,一定存在的物质有FeCl 2,可能存在的物质有CuCl 2。
考点:物质的推断
22.(1)盐;(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)Ca (OH )2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH.
【解析】
试题分析:(1)A 、B 、C 、D 分别是金属和酸、碱、盐中常见的一种,D 是目前世界上产量最多的金属,所以D 是铁,A 与B 能够发生中和反应,所以A 、B 是酸或碱中的一种,A 和铁会发生反应,所以A 是酸,B 就是碱,所以C 属于盐;(2)A 与D 反应产生气体,通过推导可知D 是铁,所以A 可以是盐酸,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)实验室可从B 和C 两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取
NaOH ,通过推导可知B 是碱,C 是盐,依据复分解反应原理可知,B 是氢氧化钙,D 是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为: Ca(OH )2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH.
考点:物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
23.(1)CaO ,Cu (OH )2;(2)Ca (OH )2+Na2CO 3═CaCO3↓+2NaOH;(3)Zn 、Cu ;(4)改良酸性土壤.
【解析】
试题分析:(1)A ﹣H 是初中化学中常见物质,C 为大理石的主要成分,所以C 为碳酸钙,A 为金属氧化物,与水反应后生成了B ,根据B 反应后的产物,可以推断A 为氧化钙,B 就是氢氧化钙,所以H 就是碳酸钠,D 为蓝色沉淀,依据质量守恒定律和复分解反应原理,可知D 为氢氧化铜,G 与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜,所以G 为铜盐,G 和甲可以反应生成E 和F ,甲为镁粉和锌粉的混合物,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和铜盐反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳,推出的各种物质均满足题意,推导合理,所以A 的化学式是CaO ,D 的化学式是Cu (OH )2;(2)B 与H 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca (OH )2+Na2CO 3═CaCO3↓+2NaOH;(3)由于G 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,所以G 为铜盐,锌粉和镁粉加入铜盐中发生了三个反应:锌与铜盐反应生成铜和锌盐,镁和铜盐反应生成镁盐和铜,镁与锌盐反应生成锌和镁盐;向滤渣E 中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明有排在氢前面的金属剩余,即镁或锌,如果镁有剩余,镁会把溶液中的铜、锌都置换出来,所以这时滤渣成分是锌、镁、铜,如果是锌,则锌会把排在它后面的铜全部置换出来,这时滤渣成分是锌、铜;所以这两种情况中一定存在的是锌和铜;(4)通过推导可知B 是氢氧化钙,氢氧化钙和酸会发生酸碱中和反应,所以B 物质在农业生产中的一种用途:改良酸性土壤
考点:物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式
24.(1)化合 (2)Fe (3)CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
(4)Cu+ H2O 2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
【解析】
试题分析:这是一个框图式的推断题,找到题目的“题眼”,包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等,此题题眼红色金属单质A ,可以判断为铜,故B 为氧化铜,X 溶液中既有生成的硫酸铜,又有过量的硫酸,所以可判断金属单质C 为铁,自然浅绿色溶液为硫酸亚铁,无色气体E 为氢气
△ (1)反应①方程式为:2Cu + O2 2CuO,反应类型是化合反应
(2)金属单质C 为铁,化学式为Fe
(3)反应②是氧化铜与稀硫酸反应,化学方程式为:CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O
(4)A 为铜,X 溶液为硫酸铜,所以A 和稀硫酸、双氧水生成X 的化学方程式:Cu+ H 2O 2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
考点:框图式的推断题,常见金属的化学性质,酸的化学性质
25.(1)略
高温 高温(2) C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ C + CO2
(3) 黑色固体逐渐减少(不消失),溶液由无色变为蓝色
【解析】
试题分析:这是一个框图式的推断题,找到题目的“题眼”,包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等,此题题眼抓住硫酸的位置,然后根据硫酸的性质,剩
下的五种物质中,能与硫酸反应的有氧化铜、石灰水和碳酸钾溶液,其中D 、E 与硫酸形成三角关系,所以可判断A 为氧化铜,因为氧化铜不会与石灰水和碳酸钾溶液反应,不可能形成三角关系,这样自然B 为木炭,C 自然为二氧化碳,D 为石灰水,E 为碳酸钾溶液
(1) 上面已分析
高温 高温(2) 有木炭参加反应的化学方程式:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑或C + CO2
(3) A为氧化铜,所以过量A 与稀硫酸反应方程式为:CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ,实验现象为:黑色固体逐渐减少(不消失),溶液由无色变为蓝色
考点:框图式的推断题,物质间的相互转化和关系
高温
26. (1)A CaO B Ca(OH)2 C CO2 D CuO (2)Cu 2(OH )2CO 3 = 2CuO+CO↑2 +H2O
【解析】
试题分析: 根据题中图可知A 为氧化钙、B 为氢氧化钙、C 为二氧化碳、D 为氧化铜、E 为硫酸铜,故ABCD 的化学式为CaO 、 Ca(OH)2 、 CO2 、 CuO(2)根据质量守恒定律知,
高温
反应③的化学反应方程式Cu 2(OH )2CO 3 = 2CuO+CO↑2 +H2O
考点: 物质的推断
27.(1)过滤 (2)硫酸铜(3)2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl (4)不能
【解析】
试题分析:(1)根据图示可知:操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分,即分离不溶性固体和液体。所以此操作为过滤。
(2)根据图示可知:固体粉末加水溶解后,可得到无色溶液,即溶液中不含有色物质。在题目所给的物质中,硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液,与题意不符。所以原固体粉末中一定不含硫酸铜。
(3)白色沉淀是由固体粉末溶解于水后与氢氧化钠反应生成的。根据题意可知,只有氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。反应的化学方程式为:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
(4)根据上述推测可知:固体中一定会存在氯化镁,所以无色溶液中含氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠。当再加入硝酸银时,可与其反应生成氯化银沉淀。符合题意产生白色沉淀B 。因此无法确定原混合物中是否含氯化钠。硝酸钠在题目中的操作中不发生变化,无法确认是否存在。所以无法确定原固体粉末中是否含氯化钠和硝酸钠。
考点:物质的推断
28.(1)O 2 Na2CO 3 (2)盐酸(或硫酸) (3) Ca(OH)2+ CuSO 4=2Cu(OH)2↓ + CaSO 4 (4) 2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑
【解析】
试题分析:由题中通常情况下A 是能参与绿色植物光合作用的的气体;B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D 的溶液呈蓝色,知道D 中含有铜离子;E 是地壳中含量最多金属元素的单质铝。再根据有关物质的性质,可知A 为二氧化碳、B 为碳酸钠 C为氢氧化钙、D 为硫酸铜、E 为金属铝、F 为盐酸或硫酸,故(1)A 参与光合作用所得的气体产物是氧气,B 的化学式为Na 2CO 3 (2)F 可能是盐酸和硫酸;(3)C 和D 在溶液中反应;
的化学方程式是:Ca(OH)2+ CuSO 4=2Cu(OH)2↓ + CaSO 4;(4)E 和F 在溶液中反应的化学方程式是2Al+6 HCl=2AlCl3+3H2↑
考点:物质的转化与推断
29.(1)H 2O 2 (2)供给呼吸(其他答案合理即可)(3)分解反应 (4)CH 4+2O2+2H2O
【解析】
试题分析:由A 、B 组成相同,E 是天然气的主要成分。可知 E为甲烷、C 为氧气、B 为水、A 为双氧水D 为氢气、F 为二氧化碳,故(1)A 的化学式为H 2O 2(2)C 的用途之一为供给呼吸;(3)反应②是由一种物质生成两种物质,故其基本反应类型为分解反应;(4)反应④的化学方程式为CH 4+2O2点燃CO 2+2H2O 。
考点: 物质的推断及转化
30. (1)硫酸铜(或CuSO 4)(2分)(2) Na2CO 3 + H2SO 4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑(2分)
(3)复分解反应(2分)(4)③(2分)
【解析】
试题分析:以C 溶液的颜色为蓝色,A 与E 反应产生的气体是光合作用的原料。为突破口可知,C 为硫酸铜、D 为铁、E 为硫酸、A 为碳酸钠、B 为氢氧化钡,故(1)物质C 是硫酸铜;
(2)⑵A与E 反应的化学方程式是Na 2CO 3 + H2SO 4=== Na2 SO4 + H2O + CO2↑;(3)B 与E 反应的基本类型是复分解反应, ;(4)由题意可知替代的D 物质及能与硫酸铜反应有能与硫酸反应,故选择氢氧化钾。
考点:物质的推断与转化
31.⑴ CuO FeSO4 ⑵ CO2 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3↓
【解析】
试题分析:由题中的叙述可知D 为二氧化碳、E 为氧气、A 为碳、B 为氧化铜、C 为金属铜、F 为一氧化碳、G 为铁、H 为氢气、I 为硫酸亚铁、J 为碳酸钙,(1)写出下列物质的化学式:B 为 CuO; I为FeSO 4;(2)反应⑤的化学方程CO 2 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCO3↓。 考点: 物质的推断及转化
高温 32.(1) CO 3CO + Fe2O 3 2Fe+3CO2 (2)AD
【解析】
试题分析:(1)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。可知甲的化学式是
高温 CO ,用其还原氧化铁的化学反应方程式是3CO + Fe2O 3 2 ;(2)若甲可以由Y 与
水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,可以确定甲为氢氧化钙、Y 为氧化钙、则下列叙述正确的是A .Y 与水的反应属于化合反应;D .将少量Y 加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变
考点:物质的推断及转化
33.(1)做干燥剂; CO2 + Ca(OH )2 ===CaCO3↓ + H2O ;(2)固体消失,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;(3)2NaHCO 3 △ Na2CO 3 + H 2O + CO 2↑;(4)Ca (OH )NaOH ——Na 2CO 3 ;2 、
NaOH 、Na 2CO 3——Ca (OH )2 ;Ca (OH )2 、HCl ——Na 2CO 3
【解析】
试题分析:(1)甲、乙属于同类物质,甲会转化成乙,且甲和丙反应有沉淀产生,乙也会与丙反应,猜想甲是氢氧化钙,乙是氢氧化钠,丙是二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,都会与二氧化碳反应,且氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,猜想正确,固体氢氧化钠具有吸水性,所以可以用作干燥剂,氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水;(2)甲为红色固体,甲会转化成乙,甲和乙都会与丙反应,常见的红色固体有红磷、铜、氧化铁,所以甲是氧化铁,乙是铁,氧化铁和铁都会与酸反应,丙就是盐酸或硫酸,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁在溶液中显浅绿色,反应的现象为:固体消失,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;
(3)甲、乙与丙反应的产物完全相同,甲受热分解生成乙,猜想甲是碳酸氢钠,乙是碳酸
钠,丙是盐酸,碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都会生成氯化钠、水和二氧化碳,生成物相同,猜想合理,所以碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳;
(4)通过上面的推导可知,甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液,所以甲、乙、丙可以是:碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸,从沉淀出现的坐标可以看出,加入剩余溶液就出现沉淀,所以是先取出的两种溶液和后加入的只要一接触就生成沉淀,所以组合可以是:Ca (OH )2、NaOH--Na 2CO 3;NaOH 、Na 2CO 3--Ca (OH )2;Ca (OH )2、HCl--Na 2CO 3 考点:物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
34.B
【解析】
试题分析:由题中的叙述可知乙为铁,甲为硫酸、丙为可溶性铜盐、丁为碱,故A 选项乙和丙发生了置换反应是正确的叙述;B 选项 甲可能是硫酸锌溶液是错误的叙述,甲一定是硫酸亚铁;C 选项若C 为铜,则丙可能是硫酸铜是正确的叙述;D 选项若丁为氢氧化钠,则D 可能是氢氧化铜是正确的叙述,故答案选择B
考点:物质的推断及转化
35.(1)① C .② 一氧化碳(或乙或CO ) .
(2)① 氢氧化钠 .② 能 .(3)① 复分解反应 .② CO 2+Ca(OH )2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:(1)二氧化碳与碳发生还原反应可生成一氧化碳;碳不完全燃烧生成一氧化碳。其中一氧化碳有毒,能与人体中的血红蛋白结合从而阻止血红蛋白与氧气结合;
(2)酸碱盐间发生的是复分解反应,根据转化关系,生成物是氯化钠,反应物中有碱,那么该碱是氢氧化钠,另一种反应物含有氯离子;氢氧化钠与盐酸反应能生成氯化钠和水,X 是元素,能与金属氧化物反应,即能用于除铁锈;
(3)碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属复分解反应;气体丙也能反应生成碳酸钙沉淀,那么丙为二氧化碳气体。
考点:物质的推断
36.(1)CaCO 3 (2)4CO+Fe3O 4
2 还原 (3)改良酸性土壤
【解析】
试题分析:C 是大理石的主要成分,那么C 是碳酸钙;A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同,那么它们是一氧化碳和二氧化碳,根据转化关系,B 是二氧化碳,A 是一氧化碳;D 、E 均为黑色固体,根据转化关系,那么D 是四氧化三铁,E 是铁;F 与二氧化碳反应生成碳酸钙,那么F 是氢氧化钙,G 是水。
考点:物质的推断
37.(1) 熟石灰或诮石灰 (2)爆炸。 CO或CH 4 (3).化合反应
(4). Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
试题分析:A 、B 可发生中和反应,说明AB 是酸和碱;D 是生活中最常见的液体,说明D 是水;F 是一种清洁能源,那么F 是氢气;X 是目前应用最广泛的金属,那么X 是铁;Y 常用作食品干燥剂,那么Y 是氧化钙。根据转化关系,A 与铁反应生成了氯化亚铁,那么A 是盐酸;水与氧化钙反应生成了B ,那么B 是氢氧化钙;盐酸与氢氧化钙反应生成水和氯化钙,即C 是氯化钙;氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,即E 是碳酸钙沉淀;水通电生成氢气和氧气,故G 是氧气,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,即H 是四氧化三铁;I 为气体由氢氧化钙与硫酸铵反应得到,那么I 是氨气。
考点:物质的推断
38.盐酸 ; = ; C+2CuO 2Cu+CO2↑
【解析】
试题分析:(1)A 溶液中加入铁粉能产生氢气,那么A 是酸;又由于C 为氯化钠,故A 是盐酸。那么该反应应是中和反应,D 是水,B 是碱。若A 、B 两溶液恰好完全反应,则反应后溶液呈中性,溶液的PH=7;
(2)黑色粉末变为红色,那么是碳还原氧化铜,生成铜和二氧化碳。
考点:物质的推断
高温 39.(1)Na 2CO 3(2)CaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO 3 CaO + CO2↑;
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O ;
【解析】
试题分析:由题中的叙述可知A 为二氧化碳、B 为氢氧化钙、C 为碳酸钙、D 为盐酸、E 为碳酸钠,故(1)E 的化学式为Na 2CO 3(2)由C 生成A 反应的化学方程式:CaCO 3+2HCl =
高温 CaCl 2+H2O+CO2↑或CaCO 3 CaO + CO2↑;B 与D 反应的化学方程式Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2
+ 2H2O ;
考点:物质的推断及转化、化学方程式的书写
40.(1) CaCO 3 (2)氧气 AC(有错、漏不得分) (3)Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH
(4) CO2+C=====2CO ④⑤(有错、漏不得分)
【解析】
试题分析:丙是不含氢元素的钠盐,可能使氯化钠或者碳酸钠等,且丙能生成二氧化碳所以丙是碳酸钠,丙能生成丁,且丁是建筑材料,所以丁是碳酸钙,碳酸钙也能生成二氧化碳,甲是固体单质,能生成二氧化碳,所以甲是单质的碳,乙应该是一氧化碳,一氧化碳燃烧可以产生二氧化碳,所以①、②、③都可以通过甲、乙分别与氧气反应生成二氧化碳,②反应可能使碳和氧气点燃,为化合反应,也可能是碳还原氧化铜,是置换反应,⑥是不同类别物质之间的反应,因为丙是盐,所以不能再有盐,所以可以是Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH,二氧化碳在与碳高温是能反应生成一氧化碳,④中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,⑤中二氧化碳通入澄清石灰水中可以生成碳酸钙。
考点:框图题
41.(1)CuO Cu(OH)2 H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H2O
(2)①CuSO 4 ②Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2
③CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H2O
【解析】
试题分析:(1)根据复分解反应发生的条件,甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO 4和H 2O ,则甲物质可以是CuO 和Cu(OH)2,中和反应是指酸和碱之间发生的反应,属于中和反应的化学方程式: H 2SO 4+Cu(OH)2=CuSO 4+2H2O
(2)此题属于框图推断题,解题时,找到题目中的“题眼”,即抓住特征现象,比如:特征颜色、特征离子的颜色,常见物质的相互转换等,然后顺藤摸瓜,逐一推断出来,此题突破
口在:D 为蓝色沉淀,即Cu(OH)2,这样可以从后面往前推,C 为CuSO 4,H 为黑色固体,则为CuO ,那么B 为Cu ,A 、E 是组成元素相同的两种气体,并且A 与Fe 2O 3反应得到E ,所以A 为CO ,E 为CO 2,这样不难推出黑色固体F 为碳,
①C 的化学式是:CuSO 4
②反应A E 的化学方程式为:Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2
③反应E→G的化学方程式为:CO 2 + Ca(OH)2=CaCO 3↓+ H2O
考点:复分解反应发生的条件,框图推断题