氯气及其化合物性质的综合实验题
氯气及其化合物性质的综合实验题
例题:如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B (氢硫酸)C (溴化亚铁溶液)D (碘化钾淀粉溶液)E (混有二氧化硫的氯化钡溶液)F (水)H (紫色石蕊试液)
(1)A 是氯气发生装置,其化学反应方程式可以
是: ; ; ;
(2)Ⅰ中b 瓶内宜加入的液体一般是 。关闭Ⅰ中的活塞,在选取试剂正确且适量的前提下,制取氯气时c 中的液面不明显上升,估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 ;怎样检验这一部分装置的气密性 。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行? 。简要说明理
由 。
(4)实验开始时,先点燃A 处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G 处酒精灯,回答下列问题:
a、怎样证明氯气已充满了整个装
置
b、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F 。
(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳、和氯化氢,写出G 中的反应的化学方程式 。装置F 的作用是 。
(6)在H 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(7)若将H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为 (选填标号)
A、有白色沉淀
B、无现象
C、先生成白色沉淀而后消失
(8)G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 ;装置Ⅰ的作用是 。
(9)实验完毕后如将F 中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个,请用简要的文字说明:
①是由于 。
②是由于 。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是② ;
(10)若将F 中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO 还有NaClO 3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比
为: 。
[参考答案]
(1)MnO 2 + 4HCl(浓)
2NaCl + 2H2SO 4(浓)+MnO2
6 HCl(浓)+ KClO3MnCl 2 + H2O + Cl2↑ MnSO 4 + Na2SO 4 + 2H2O+ Cl2↑ KCl+ 3 H2O+ 3Cl2↑
(2)饱和食盐水 装置漏气 检查原因的简单方法:用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处,漏气则试纸变蓝。 检验这一部分装置的气密性:关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,从c 中向容器内加饱和食盐水,当c 的下端浸入液面下且c 中的液面高于b 瓶内液面,并长时间不下降,则说明气密性好。
(3)Ⅱ可行,Ⅲ不行。Ⅱ与Ⅰ原理相同,而Ⅲ中因c 瓶口密封,体积不能改变,增大压强会有危险。
(4)a、观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置。 b、B :有浅黄色沉淀生成。C :溶液由浅绿色变为深红棕色。D :溶液变蓝。 E :生成白色沉淀。F :溶液变为浅黄绿色。
(5)C + 2H2O+ 2Cl2 == CO2 ↑+ 4HCl↑
向G 中提供反应所需的水蒸气
(6)生成的HCI 使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去。
(7)B (8)关闭Ⅰ处活塞。现象是:Ⅰ处b 瓶内液面下降,c 中液面上升。作用:贮存多余的氯气。
(9)①是由于:F 中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。 ②是由于:F 中的HClO 氧化漂白使红色褪去。
向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,红色又出现,说明是原因①而不是原因② (10)7:3