知识点复习常见的酸和碱
常见的酸和碱
考点一 酸碱度和酸碱性
1
2.常见pH试纸测定物质的酸碱度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出溶液的pH。
注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏 ，测碱性溶液会使结果偏 ；②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 __；③检验气体的酸碱性时可将试纸 再用。
(2)pH数值从0到14，pH越小，酸性越；，溶液显碱性，pH越大，碱性越_ _；pH_ ，溶液显中性。
3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的 离子使溶液显酸性，故酸性溶液中一定含 离子，碱性溶液中一定含 离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点二 常见的酸
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
浓硫酸的稀释操作 酸的化学性质：
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
(1) 能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞 。 (2) 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 几种活泼金属与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式如下
锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 铝和稀盐酸
(3) 酸+金属氧化物 → 盐+水
a) 示例1：氧化铁与稀盐酸： 氧化铁与稀硫酸：
【现象】 （Fe3+的盐溶液呈黄色）。 b) 示例2：氧化铜与稀盐酸： 氧化铜与稀硫酸：
【现象】 （Cu2+的盐溶液呈蓝色）
氧化镁和稀硫酸反应： 氧化钙和稀盐酸反应：
(4) 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
盐酸和烧碱起反应： 盐酸和氢氧化钾反应： 盐酸和氢氧化铜反应： 盐酸和氢氧化钙反应： 盐酸和氢氧化铁反应： 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化钾反应： 硫酸和氢氧化铜反应： 硫酸和氢氧化铁反应：
(5) 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸镁与稀盐酸反应: 盐酸和硝酸银溶液反应： 硫酸和碳酸钠反应： 硫酸和氯化钡溶液反应：
考点三 常见的碱
此外常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。
注：酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：
碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 (1)碱溶液：能使紫色石蕊溶液
(2)碱+非金属氧化物 → 盐+水（非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 ）。
a) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
氢氧化钠与二氧化碳： （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 氢氧化钠与二氧化硫： 氢氧化钠与三氧化硫： 氢氧化钙与二氧化碳： (3)碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）（方程式同上酸的化学性质4） (4)碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化镁： 氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠：
考点四 中和反应
1．定义：中和反应指与作用生成
2．反应实质：和分子。方程式：3．应用
(1)农业上常用改良酸性土壤；
(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水（例处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。；
(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些。