22水的性质
课后强化训练22 水的性质
基础训练
1.(2014·泰州) 下列溶液中的溶质,常温下为气体的是( )
A .稀盐酸 B .碘酒
C .白酒 D .KNO 3溶液
2.(2014·广州) 将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A .9.8% B .10.2%
C .10.8% D .19.6%
3.(2015·乐山)20℃时,在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应) 各10g ,充分溶解后,情况如下表所示,有关说法不正确的是( )
A .所得溶液可能都是饱和溶液
B .三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲
C .升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D .20℃时,甲的溶解度最小
4.(2015·苏州) 实验室配制50g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是( )
A .实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B .溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C .把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D .量取水时,用规格为50mL 的量筒量取42.5mL 蒸馏水
5.(2014·宿迁) 下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A .借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B .用pH 试纸测定某未知溶液的pH 为5.5
C .20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液
D .将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g 水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
6.(2014·苏州) 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,其原因是( )
A .称取的氯化钠固体质量偏大
B .转移称量好的氯化钠固体时,有少量洒落在桌面上
C .量取水的体积偏小
D .转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
7.(2014·黔东南) 水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A 、
B 、C 、D 图示回答下列问题:
(1)图A 实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与作用的结果。
(2)图B 实验中,左边试管中收集到的气体是_____,检验该气体的方法是_______________。
(3)图C 实验中,可观察到的现象是,若用pH 试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH 应___7(填“小于”、“等于”或“大于”) 。
(4)40℃时,将50克KNO 3充分溶于100克水中,形成KNO 3溶液的质量是_____克,若将溶液降温到20℃,溶液中溶质的质量分数是_____。
8.(2015·益阳) 如图所示,广口瓶中盛有少量饱和
澄清石灰水,小试管和U 形管中均有适量水,现向
小试管中注入适量浓硫酸。
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水;
(2)U形管中a 、b 液面变化情况是____(选填序号) 。
A .a 液面上升,b 液面下降
B .a 液面下降,b 液面上升
9.(2005·徐州) 小强设计了一个有趣的实验(如图所
示) ,经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体
析出。
(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你
帮他把其余的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性,。
(2)若实验前后温度不变,则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数
(填“大于”、“等于”或“小于”) 原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
10.(2013·昆明) 在80℃时,物质A 的溶解度比B 小。分别取等质量的
A 、B 两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A 、B 晶体的质量分别为m g 和n g(A、B 均不含结晶水) 。下列判断正确的是( )
A .80℃时,A 饱和溶液与B 饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小
B .30℃时,若
C .30℃时,若
D .30℃时,
比前者大
A 的溶解度比B 大,则m 一定小于n A 的溶解度比B 小,则m 一定大于n A 饱和溶液与B 饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定
拓展提高
11.(2015·丹东) 用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。
(1)操作E 中得到的滤液仍浑浊,其原因可能是纸边缘或仪器不干净)(答出一点即可) ;
(2)若图B 所用的烧杯内壁沾有水,导致配制溶液中溶质的质量分数会小(填“偏大”、“偏小”或“不变”) ;
(3)图D 中玻璃棒的作用是;
(4)图C 中有一处明显的错误,平。
解析 (1)过滤后滤液仍浑浊,可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊) 、液面高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该操作会使滤液仍然浑浊) 或盛接滤液的烧杯不干净等。(2)烧杯内壁沾有水,会造成实际量取的水的体积偏大,则导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小。(3) 图D 为蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(4)量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度,操作错误,视线应与凹液面最低处保持水平。
12.(2014·成都) 某同学配制60g 溶质质量分数为5%的NaCl 溶液,准备了下列实验用品,回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④填步骤名称) 。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是(填名称) 。
(3)计算所需NaCl 的质量为,称量时,NaCl 应放在托盘天平的盘(填“左盘”或“右盘”) 上。
(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管(填仪器名称) 滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的是__A__(填序号) 。
(5)若用C 观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
解析 (1)配制溶液的步骤是:①计算,②称量,③量取,④溶解。(2)
配制过程除了用到图中所需仪器外,还缺少玻璃棒。(3) 配制60g 溶质质量分数为5%的NaCl 溶液,需NaCl 的质量为60g ×5%=3g ;天平称量物体的原理是左物右码,NaCl 应放在托盘天平的左盘。(4)量取蒸馏水时,将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线;读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。(5)俯视读数量取的水体积较少,会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大。
13.(2015·菏泽) 下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水) 。
“增大”或“减小”) 。
(2)若将KNO 3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液,其方法为加入填一种) 。
若KNO 3的饱和溶液中含有少量NaCl 时,提纯的方法是冷却热饱和溶液(或降温结晶)(填一种) 。
(3)下列有关说法正确的是。
a .40℃时,KNO 3溶液的溶质质量分数一定比NaCl 溶液的溶质质量分数大
b .KNO 3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl 固体 (1)从表中数据可以看出NaCl 和KNO 3的溶解度随温度升高而增大(填
c .从表中数据可以判断NaCl 和KNO 3的溶解度相等的温度在20~40℃之间
解析 本题考查溶解度知识的应用。(1)从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。(2)将硝酸钾的不饱和溶液变成同温下的饱和溶液可以采取的方法是加硝酸钾固体或恒温蒸发溶剂;因为硝酸钾的溶解度随温度变化比较大而氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以得到纯净硝酸钾的方法是降温结晶。(3) 同温下硝酸钾的溶解度比氯化钠的大,但是溶质的质量分数不一定大,因为不知道二者是否饱和,所以a 错误;硝酸钾的饱和溶液一定不能溶解硝酸钾但是可能溶解氯化钠,所以b 错误;硝酸钾和氯化钠溶解度相同时温度范围应该在20~40℃之间,所以c 正确。
14.在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO 3溶液,现欲配制这种KNO 3溶液200克。
(1)需KNO 3固体__2.8__克,需水197.2mL 。(水的密度为1.0g/cm3)
(2)配制此KNO 3溶液的步骤为:a. 计算,b. 称量(量取) ,c. 溶解,d. 装入试剂瓶。
现有以下实验仪器:托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。在以上给出的仪器中,有一个仪器在配制溶液过程中不需要,它是蒸发皿,同时,若要成功配制此溶液,还缺少一个重要的仪器是玻璃棒,此仪器在配制过程中所起的作用是加速溶解。
(3)下列方法能使接近饱和的KNO 3溶液由不饱和变为饱和的是②③④。(从①-⑥中选序号填入)
①加水
②加KNO 3固体
③蒸发水
④冷却
⑤加热但保持溶液质量不变
⑥加饱和KNO 3溶液
(4)现向KNO 3饱和溶液中,逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%,在此稀释过程中,符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是__C__。
(5)在t 1℃时KNO 3溶解度为S 克,该温度下把a 克KNO 3固体投入到b 克水中,充分搅拌。
S ①当S 、a 、b 满足的关系是S 溶质的质量分数为100%; 100+S
a ②当S 、a 、b 满足的关系是S 溶质的质量分数为100%,a +b 1若要使其溶质质量分数变为原来的2,需加水a +b 克。