初中化学方程式书写

初中化学方程式书写

知识点一、初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导

化学方程式配平的含义：

在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。

化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。

一. 最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。

例1. 配平：Al +Fe 3O 4−高温−→−Al 2O 3+Fe

二、奇数变偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。

方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4„„等。 例如：P +O 2→P 2O 5的配平

点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。

练习：请用奇数变偶法配平：Al +O 2—Al 2O 3

2 配平：H 2O 2−−−→H 2O +O 2 MnO

三、观察法

通过观察反应规律来配平的一种方法。此法最适合于较简单的化学方程式的配平。 例如：Fe 2O 3+CO —Fe +CO 2的配平

点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。

练习：请用观察法配平：Fe 2O 3+H 2—Fe +H 2O

四、分数法

配平过程中用分数来配平的方法。

例如：P +O 2—P 2O 5的配平

点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。

练习：请用分数法配平：C 2H 2+O 2—CO 2+H 2O 五. 定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：C 2H 5OH +O 2−点燃−→−CO 2+H 2O

解析：先设定C 2H 5OH 的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C 2H 5OH 中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。 配得结果为C 2H 5OH +3O 2

六. 代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

方法和步骤：（1）设不同的未知数来代表各个化学式前的化学计量数。（2）再根据反应前后各元素的原子数目相等的原理列出方程组。（3）解方程组。

练习：KMnO 4−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2

七. 设“1”法

∆点燃2CO 2+2H 2O

. 配平和完成下列化学方程式:

(1)

(2)

(3)

(4) P+∆−→FeO −P 2O 5+Fe Fe 3O 4+H 2 Fe(红热)+ N 2+ Al+ H 2O(气) ——NH 3 Fe+H 2——Fe 3O 4——Al 2O 3

初中化学方程式练习

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸, （常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO 4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO 4== 2Al2(SO 4) 3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO 4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4) 3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2+2Ag

Cu+Hg(NO3) 2==Cu(NO3) 2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H 2CO 3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO 3 CaO+ CO2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H2O

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe 3O 4 2Cu+ O2 2CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na 2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO 2 4P+5O2 2P 2O 5 C+O2 CO 2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H 2+O2 2H 2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO 2+H2O==H2CO 3 SO 3+O2==H2SO 4 SO 2+O2== H2SO 3

四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na 2CO 3+H2SO 4==Na2SO 4+H2O+CO2↑H 2SO 4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H 2SO 4+Ba(NO3) 2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na 2CO 3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO 4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na 2SO 4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na 2SO 4+Ba(NO3) 2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO 4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3) 2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO 4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO 3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H 2 、、C 、O 2 ）跟氧化物反应

H 2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+ O2↑ 2KClO 3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO 4==ZnSO4+ H2↑

CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO 3 CaO+ CO2↑

KMnO 4 K 2MnO 4+MnO2+ O2↑ 2KClO 3 2KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH 4+2O2 2 H2O+CO2

2CH 3OH+3O2 4 H2O+2CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2

初中化学易错辨析—— 如何正确书写化学方程式

书写化学方程式时常出现的错误：

⑴没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误；⑵随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；⑶化学方程式没有配平、配平不完整或是分数没有最简化；⑷写错或漏写反应条件；⑸错标或漏标气体（↑）或沉淀（↓）符号。因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。

例1 右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示

碳原子，则：该反应的化学方程式为：

；该示意图说明了

化学变化的实质是。

例2 下列化学方程式书写正确的是（ ）

A ．电解水：2H 2O ===2H

2

↑+ O2 ↑

B ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2+ Na2SO 4

C ．乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2

D ．用高锰酸钾加热制氧气：2KMnO 4点燃 2CO2 + 3H2O 加热K 2MnO 4 + MnO4 + O2↑

测试题

1. 下列化学方程式书写正确的是 （）

A ．H 2+O2═H2O B ．Mg+O2══MgO2

点燃 C ．3Fe+2O2══Fe3O 4 D ．H 2O 2══H2O+O2↑ MnO 2 点燃

2. 在反应3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4中，Fe 、O 2、Fe 3O 4三种物质的质量比为（）

A ．3∶2∶1 B ．56∶16∶232 C ．56∶32∶232 D ．168∶64∶232

3. 在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3) 2 +2X+2H2O 中X 的化学式是（）

A ．N 2O 5 B ．N 2 C ．NO D ．NO 2

点燃 4. 在化学方程式：aC 2H 6+bO2══mCO2+nH2O 中，各化学计量数之间的关系正确的是（）

A ．2m=a B ．3n=2a C ．3n=a D ．2b=2m+n

5. 硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 32N 2+O2+4X，则X 为（）

A ．H 2 B ．H 2O C ．H 2O 2 D ．HNO 3

6. 化学方程式a C2H 2+ b O2c H 2O + d CO 2配平后a 、b 、c 、d 之和为（）

A ．15 B ．14 C ．13 D ．10

7. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3) ，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A ．C 3H 6O 3+3O2=3CO2+3H2O B ．C 3H 6O 3+O2=CO2+H2O

C ．C 3H 6O 3+3O2=3CO2↑+3H2O D ．2 C3H 6O 3+5O2=6CO2+6H2O

8. 下列化学方程式中，完全正确的是（）

A ．P+O2点燃 P 2O 5 B ．C+2O 点燃 CO 2 Fe 3O 4 C ．Mg 2+O2点燃 2MgO D ．3Fe+2O2点燃

点燃 9. 化学方程式 2H 2O+O2 2H 2O 中等号表示（）

A ．水由氢气和氧气组成

B ．参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C ．参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D ．参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

10. 在化学反应A ＋2B====C＋2D 中，m 克A 物质与n 克B 物质刚好完反应生成e 克C 物质，则同时生成D 物质的克数是（）

n A ．m+-e B ．m+2n-e 2

C ．m ＋n －2e D ．m ＋n －e

11. （2012年广西桂林）下列关于化学反应x A + y B = mC + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的

说法中，一定正确的是（）

A ．x + y = m + n

B ．若生成物中有水，该反应是中和反应

C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比

D ．若A 和B 的质量都为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g

12. 化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。

13. 质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

14. 配平下列反应的化学方程式：

（1） NH 3+ Cl 2—— N 2+ HCl

（2）C 2H 2+ O 2 —— CO 2+ H 2O

（3）Fe 2O 3+ CO —— Fe + CO 2

15. 在3Fe+2O2点燃 Fe 3O 4反应中：

(1)反应物是___________和_____________。

(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。

16.A 克MnO 2和3A 克KClO 3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B 克，则产生氧气为_____________克。

17. 用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m 克加热后不久，剩n 克固体残留物，m 与n 的关系是___________（m≥n，m≤n，m ＞n ，m ＜n ），简单解释原因。

18. （2012年广东肇庆）请写出下列反应的化学方程式：

（1）双氧水与二氧化锰混合

（2）硫在氧气中燃烧

（3）氧化汞加热分解

（4）水在通电条件分解： 19. 某学生用A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物AD 、BAC 、BCD 经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X 。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X 。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？