氧化铝与氢氧化铝2014
高一化学学案——第4章 第2节 铝 金属材料
(第二课时)
【学习目标】
1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物,掌握氢氧化铝的制备和性质;
2、通过相关探究活动,提升学生在阅读中获取新知的能力、实验探究的能力。 【重难点】氧化铝和氢氧化铝的两性 【课前预习巩固区】
1.用化学方程式表示铝的化学性质,是离子反应的写出离子方程式
(1)铝在氧气里燃烧 (2)铝与四氧化三铁 (3)铝与盐酸 (4)铝与氢氧化钠溶液 2.以氢氧化钠、氧化钠为例,复习碱、碱性氧化物的通性,并写出有关反应的化学方程式 碱的通性: ; 。 ;碱性氧化物的通性 ; 。
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【课堂探究区】 氧化铝和氢氧化铝: 【问题组】
(1)为什么钠需要保存在煤油里,而铝可以直接放置在空气中? (2)在加热铝箔时,为什么熔化的铝箔不滴落? (3)阅读课本总结氧化铝有哪些物理性质? 【归纳整理】 (一)氧化铝 1、物理性质及用途
(1)氧化铝是一种熔点______、硬度______,_______溶于水的 色固体。 (2)氧化铝常用作______ (3)自然存在
刚玉:主要成分是α-Al2O3,硬度仅次于金刚石; 红宝石:含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉;
蓝宝石:含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。 2、化学性质(阅读课本P117--P118页) 【思考】氧化铝属于_____(“金属”或“非金属”)氧化物,你认为氧化铝可能发生哪些反应? (1)与酸(HCl)反应(化学方程式) (2)与碱(NaOH)反应(化学方程式) 【小结】什么是两性氧化物?
【跟踪练习1】铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗?为什么?
【跟踪练习2】对氧化铝的分类中正确的是( )
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像CO一样) (二)氢氧化铝
探究一:对Al(OH)3性质的探究:Al(OH)3是碱吗?
结论:两性氢氧化物: [思考]是不是任何碱都可以与Al(OH)3反应?
探究二:与Al(OH)3反应的碱的碱性强弱判断
结论:与Al(OH)3反应的碱为 碱
[思考] 用可溶性铝盐制备Al(OH)3最好选用何种试剂?为什么?
【小结】用可溶性铝盐制Al(OH)3可最好选用的试剂是 【课堂检测区】
1.一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应,最终不可能有沉淀的是( ) ......A.饱和氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氯化铁溶液 D.氯化铝溶液 2.用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是( ) A.用氯化铝和纯硝酸反应
B.氯化铝与氢氧化钠反应,过滤得沉淀,再加稀HNO3 C.用AlCl3溶液和氨水反应,过滤得沉淀,再加稀HNO3
D.AlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反应
3、下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )
①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③Na HCO3、 ④Al2O3 ⑤ (NH4 )2CO3 A、①②④ B、②③④⑤ C、②④⑤ D、全部 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B.铝与盐酸反应:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ C.氢氧化铝与盐酸反应:OH- + H+ = H2O D.氯化铝与氨水反应:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓