陌生氧化还原方程式的书写练习-吴
1. 已知:
① 向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体:
② 向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )
A .①中产生气体的电子式是Cl :Cl B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C .实验②中FeCl 2被氧化 D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
2. (西城期末)用热空气将上述过程中产生的Br 2吹出,并用浓Na 2CO 3溶液吸收,生成NaBr 、NaBrO 3等;再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br 2,得到Br 2的离子方程式是 。
3. (西城期末)滤渣1(含Fe 2O 3、FeO 等)中加入硫酸并通入氧气可使FeO 转化为Fe ,该反应的离子方程式是 ;
4. (西城期末)汽车发动机工作时产生的NO 和CO 可通过催化转化器转化为两种无污染的气体, 该反应的化学方程式是 。
5. (西城期末)利用氨水可以将SO 2和NO 2吸收,原理如下图所示:
3+
NO2被吸收的离子方程式是 。
6. 已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时, 1mol Na 2S 2O 3转移8 mol 电子。该反应的离子方程式
是 。
7. 工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol 碳完全与赤铁矿反应,得到0.6 mol 铁,同时生成2
种常见气体,则该化学方程式是 。
8. 电解饱和食盐水所得气体X ,可应用于提取溴单质。现有流程图如下:
请回答:
① 气体X 的化学式为 ,反应II 的化学方程式为 。
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9. 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(含FeTiO 3, 含FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)经过以下流程制得TiO 2:
其中,步骤Ⅱ发生的反应为:2H 2SO 4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
① 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式: __________________________________________、 _________________________________________________。
②将步骤Ⅱ所得FeSO 4晶体溶于水,在酸性条件下加入H 2O 2溶液,可制得具有净水作用的铁盐,该反应的离子方程式为 _________________________________ 。
10. 利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO 2,并用阴极排出的溶液吸收NO 2。
稀H 2SO 4+SO2 阳离子交换膜 较浓H 2SO 4 直流电源 a b S 2O 42- HSO 3-
①a 为电源的 (填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为 。 ② 在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO 2,使其转化为无害气体,同时有SO 3生成。该反应的离子方程式为 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
11. 以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ;
12. (13北京)通过NO x 传感器可监测NO x 的含量,其工作原理示意图如下:
2-
①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO 电极的电极反应式: 。
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