芬顿试剂处理难降解废水
环境科学
2009 NO.07
科技创新导报
FENTON试剂处理难降解废水
王安辉1 姜艳芳2
(1唐山市自来水公司; 2唐山市市政建设总公司 河北唐山 063000)
摘 要:Fenton试剂对难降解的废水有较好的去除作用,其作用主要分为两部分,一是氧化作用,过氧化氢能产生具有很强能力的羟基自由基,可将大分子有机物分解为易降解的小分子有机物,使废水的可生化性增强;二是氢氧化铁或氢氧化亚铁的胶体沉淀,具有凝聚、吸附性能,可除去水中部分悬浮物和杂质可吸附水中的部分的有机物和色度,使出水水质变好。关键词:Fenton试剂 氧化 羟基自由基 混凝 吸附
中图分类号:X52 文献标识码:A 文章编号:1674-098X(2009)03(a)-0113-02
难降解污水含有的有机物为难降解物质,其可生化性差,不宜采用生物反应器进行处理。可考虑采用化学氧化方式使大分子有机物被氧化小分子有机物或CO、CO2等;化学氧化法可以分解难降解的有机物,并提高废水的可生化降解性。高级氧化技术(advanced oxidation processes,AOPs)即能产生极强氧化性的羟基自由基(・OH)进行氧化处理技术,双氧水H2O2可分解出羟基自由基,能直接氧化水中有机污染物和构成微生物的有机物质;同时,其本身只含氢和氧两种元素,分解后成为水和氧气,不会产生有毒有害的副产物。
Fenton氧化法是目前应用较多的一种催化氧化法。H.J.H.Fenton在一百多年前发明了用可溶性亚铁盐和双氧水按一定的比例混合所组成的试剂,能氧化许多有机分子且系统不需高温高压。
应。对于多元醇以及淀粉、蔗糖、葡萄糖等碳水化合物,在分子结构处发生脱氢处理。随后发生C-C键的开裂,最终完全氧化为CO2;对于水溶性高分子和水溶性乙烯化合物,使C=C双键断裂,氧化为CO2;对于饱和脂肪族和饱和脂肪族羟基化合物,比较稳定,只能将其氧化为羧酸,对COD的去除率低,但可提高废水的可生化性;对酚类有机物,低剂量的Fenton试剂可使其发生偶合作用生成酚的聚合物,有利于采用混凝处理技术,大量Fenton试剂可使酚的聚合物进一步转化为CO2;对于芳香族化合物,可破坏芳香环,形成脂肪族化合物,从而消除芳香族化合物的毒性,改善废水的可生物降解性;对于染料,可打开染料的发色官能团的不饱和键,使废水脱色并降低COD;1.2 混凝机理
Fenton试剂的氧化作用完后,催化剂铁盐遇碱会形成氢氧化铁或氢氧化亚铁的胶体沉淀,具有凝聚、吸附性能,可除去水中部分悬浮物和杂质可吸附水中的部分的有机物和色度,使出水水质变好。有实验显示Fenton试剂作用下的COD去除率中氧化作用只有23%左右,而77%都是由于
[1]
胶体物质的吸附沉淀作用完成的。
增大,反应基本稳定时,COD去除率达到一定值;其反应速率一般跟溶液pH值、催化剂种类、催化剂浓度等有关;在垃圾渗滤液处理中,有人认为反应时间在两个小时以后COD去除率就没有太大变化了[2]。程洁红等人认为在反应一个小时后,COD去除率达到最大,一个小时后COD去除率反而下降,这是因为・OH自由基只能将难降解的大分子有机物氧化为小分子有机物,使COD略有升高,所以对于Fenton试剂应合理选用反应时间[3]。2.4 过氧化氢的投加量
保持硫酸亚铁的投加量不变,COD去除率随过氧化氢的投量增加而增加,当增加到一定程度时,COD去除率不再增加。有研究表明,自由基的产生量随着H2O2/Fe(III)增加而逐渐减少,也就是说H2O2的分解速率随着H2O2浓度的增加而下降。即存在类似于 Fe(OH)2+-H2O2络合物,H2O2浓度越高,Fe(III)被络合得越稳定从而降低了它的活性。并且由于过量的过氧化氢的自分解产生大量氧气,使反应中的沉淀上浮,导致出水水质变差[4]。2.5 过氧化氢的投加方式
过氧化氢的投加方式也影响了水处理的效果,一般认为分批投加过氧化氢比一次投加处理效果好,张晖采用两个连续反应器分两次投加[5]。沈文豪发现将Fenton试剂分成两次投加的COD去除率大于一次处理效果[6]。也可采用滴加方式投加Fenton试剂,效果很好。原因是过氧化氢分批投加,使水中的[H2O2]/[Fe2+]的比例保持一直很小,催化剂浓度相对较大,使・OH的产率增大,过氧化氢的利用率较大[2]。2.6 [H2O2]/[Fe2+]的比例
当Fe2+加入量过少时,H2O2分解慢,产生的自由基就少;当Fe2+加入量过多时,H2O2分解太快,来不及与废水中的有机物反应。对双氧水的利用绿低,因此过氧化氢和亚铁盐的投加量应有一定的比例;有人采用Fe2+/H2O2一般取0.25~0.30为宜
[6]
1 Fenton试剂的作用机理
Fenton试剂由亚铁盐和过氧化氢组成,在酸性条件下过氧化氢能被二价铁离子(称为Fenton试剂)催化分解并产生氧化能力很强的・OH自由基,进行氧化处理。Fenton试剂在水处理中的作用主要包括对有机物的氧化和混凝两种作用。1.1 氧化作用机理
Fenton法的氧化机理可简单表示为:Fenton试剂,当pH值足够低时,在Fe2+的催化作用下过氧化氢就会分解产生・OH自由基,从而引发一系列的链反应(反应式1-8):
Fe2++H2O2→Fe3++OH-+・OHFe+H2O2→Fe+・OH2+H+
3+
2+
2 Fenton试剂处理废水的影响因素
由Fenton试剂的反应机理来看,・OH自由基是氧化的主要物质,影响・OH自由基产量的因素有:pH值、过氧化氢投加量、反应时间、反应温度、亚铁离子投加量等。2.1 pH值
碱性条件下,Fe与OH-生成沉淀,不能作为催化剂使用;pH过低则三价铁离子不能顺利被还原为二价铁离子;处理垃圾渗滤液时一般控制pH值在2~5之间,张辉等在采用Fenton试剂法处理垃圾渗滤液时pH控制在3左右[2]。2.2 反应时间
Fenton试剂处理难降解废水,其反应速度快,一般COD的去除率随时间延长而
Fe2++・OH→Fe3++OH- Fe3++・OH2→Fe2++O2+H+・OH+H2O2→H2O+・OH2 OH2・→O2+H+
O2・+H2O2→O2+OH-
・OH+RH(有机物)→P(降解产物)由以上方程式可知:・OH自由基是一种很强的氧化剂;Fenton试剂处理有机物的实质就是・OH自由基与有机物发生反
。也有采用Fe2+/H2O2为1:4[7]。赵德明采
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独特的特色,要因地制宜、顾及植物品种多样化,依据校园各个区域进行合理的植物配置,营造出舒适的校园环境。
2 校园绿化植物配置应注意的几个问题
1)校园绿化植物配置应具本校特色。所选树木种类、花卉品种要因地制宜,适合本地生长发育,植物配置既要适应生态环境,又要体现其传统文化,不仅要考虑到植物的成活和耐修剪,还要考虑到如何体现高校特 色和地方特色及其个性。配置植物要以最适为佳。、
2)绿化树种应丰富多彩。校园植物配置多样性、多态性,以培养学生对大自然的兴趣爱好,并丰富其知识。校园种植不同花期、不同叶型、树型、花型、果型的植物,使四季有花、有叶、有景可观赏。使校园变成一本丰富的教科书,尤其是农林、生物类院校更应如此。
3)注重季相变化。植物的季相变化是植物对季候的一种特殊反应,是对环境的一种适应表现,在校园绿化时,配置植物要考虑到四季枝叶的变化,根据植物的性状,以丰富植物的种类,形成春花烂漫,夏荫浓
郁,秋色绚丽,冬景苍翠的四季景观。这些景色无不为校园增添了色彩。
4)植物配置既要考虑绿化美化的观赏效果,又要考虑其生态效应,在校园绿化中要考虑乔木、灌木、花卉、草坪草的协调搭配,绿地覆盖率要高。植物种类配置比例恰当,达到绿化美化效果。
参考文献
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——以阜阳师范学院新校区环境绿地景观规划设计为例[J].阜阳师范学院学报(自然科学版),2005,(2):41~45.
3 结语
校园绿化美化是校园校容校貌建设的重要组成部分,它对于营造良好的文化氛围起着至关重要的作用。理想的植物配置是建设校容校貌的关键。在选择植物类型、品种时,既要考虑其绿化美化的观赏效果又要兼顾其生态效应,即在配置植物时要注意季相变化。使四季有花、有叶、有景观赏,同时使之配置的植物(树木、花卉、草坪草)有效地调节小气候、涵养水源、保持水土流失、吸收有毒气体、杀毒、除虫等生态功能。高校校园植物配置有其
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用Fe2+/H2O2为1:15的比例处理氯硝基苯废水可得到93.46%的处理效果[8]。在实际水处理中可根据所处理的废水的特点来确定具体的比例。2.7 反应温度
温度升高可提高・OH的活性,但温度升高过多,可使过氧化氢分解速度加快,不利于过氧化氢利用。应根据具体情况确定。陈传好采用Fenton试剂处理洗胶废水的最佳温度为85℃[9]。
过量而发生自身反应消耗,引导羟基自由基与有机物反应,从而提高过氧化物的氧化效率[10]。
(3).
[10]张乃东.Fenton法在水处理中的趋势.
化工进展,2001,12.
参考文献
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度制药废水.第二届环境模拟与污染控制学术研讨会,2001,11.
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响因素的作用机制.环境科学,2000,21
3 Fenton试剂的发展趋势
由于Fenton试剂的氧化作用只能将难降解的有机物氧化为小分子有机物,转化有机物的结构和形态,而不是将其完全矿化;Fenton试剂对COD的去除作用主要体现在氢氧化铁或氢氧化亚铁的吸附沉淀作用。因此研究者试图采用吸附剂与Fenton试剂联合处理方法以去除难降解有机物。目前已有研究证明采用煤粉作为吸附剂,并以Fenton试剂对废水进行处理,可达到100%的色度去除率和90%COD的去除率
[5]
。
此外,由于普通Fenton法也易形成络合物对・OH自由基的形成有竞争机制,因此引入其他的化学物质以促进自由基的生成和提高对有机物的降解效果。如目前以过渡金属代替Fe2+,控制H2O2的分解,缓慢释放出羟基自由基,阻止由于羟基自由基
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