近4年全国卷二化学试卷考点分析

近4年全国卷二化学试卷考点分析

一、选择题题型及考点与分量

二、四道大题题型及考点与分量

二、四个大题基本考点与考擦形式具体分析

工艺流程题一般与化工生产有关，也与实验紧密联系，题目综合性较强，主要考擦考生对化学除杂、化学方程式及化学平衡和电化学相关知识的掌握与运用，这类题注重结合工艺流程图 3. 实验题

式也都出现了，预计以后几年也会考，信息迁移也是年年都考，但每年考的内容并不一样。 化学原理题主要考擦氧化还原反应和速率和平衡影响因素、K 有关计算、盖斯定律和电化学等有关知识题目综合性很强，且都注重图像与线条信息的分析 3、 工艺流程题

下面附近4年全国卷（2）高考真题：

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ）

理科综合能力测试

６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是 Ａ④②③① Ｂ③①②④ Ｃ①②③④ Ｄ①③②④ ７．下列叙述错误．．

的是 Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚

Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯 C. 用水可区分苯和溴苯

Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌN 2和８ｍｏｌH 2在一定条件下反应，达到平衡时H 2的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于 Ａ ５０％Ｂ １０％ Ｃ．１５％ Ｄ．２０％

9. 室温时，将浓度和体积分别为c 1. V 1的NaOH 溶液和c 2. V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是 A. 若pH >7, 则一定是cV 11=c 2V 2

B. 在任何情况下都是c (Na +)+c (H +)=c (CH -+

3COO )+c (OH )

C. pH =7时，若V 1=V 2，则一定是c >c (-)

+

21 D. 若V 1=V 2，c 2=c 1，则CH 3COO +c (CH 3COOH )=c (Na )

10. 用石墨做电极电解CuSO 4 溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A. CuSO 4 B. H2O C. CuO D. CuSO 4 5H2O

11. 将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A K +. SiO 2-3. Cl -. NO -3 B H +. NH +

. Al 3+

. SO 2-

4 C Na +. S 2-OH -. SO 2-4

D Na +. C 6H -5O . CH 3COO -. HCO -3

12.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N A B. 12g金刚石中含有的共价键数为4N A

C .46gNO2和NO 4混合气体中含有原子总数为3N A

D. 1 mol Na与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，纳失去N A 个电子

13. 某含铬Cr 2-

2O 7废水用硫酸亚铁铵FeSO 4 •(NH4) SO 4•6H 2O 处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。该沉淀经过干燥后得到的n mol FeO • Fey Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．

的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2-nx

2O 7的物质的量为2

mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO • Fey Cr x O 3中,3x=y 27. （15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．

） 下图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。已知：

① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

② D 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：F 中E 元素的质量分数为

60%。

回答问题：

(1)○

1中反应的化学方程式为______________________________ (2)化合物I 的电子式为______________,它的空间构型是________________

(3)1.6g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程为______________________________, 反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为_____________________. (5)E 在I 中燃烧观察到的现象是______________________________. 28. （15分）（注意：在试卷上作答无效．．．．．．．．

） 反应

(∆H 〈0) 在等条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ

阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为______________； （2）A 的平均反应速率υⅠ (A)、υⅡ (A) 、υ Ⅲ

(A)从大到小排列次序为________________；

（3）B 的平衡转化率αⅠ

(B)、α

Ⅱ

(B) 、α Ⅲ

(B)中的最小的是_________，其值是

______________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,采取的措施是______________________________；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T 2）和第 Ⅲ 阶段反应温度（T 3）的高低： T2______T3 (填“>” “

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须．．

标出A 、B 、C ）。

29．（15分）（注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

（1）下图是用KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易．．

装置。

装置B 、C 、D 的作用分别是：

（2）在实验室欲制取适量NO 气体。

○

1下图中最适合完成该试验的建议装置是：

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：

③简单描述应观察的实验现象

。

30. （15分）（注意：在试题卷上答题无效）．．．．．．．．．．．．．．

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1

）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH 2基团有 个； （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______________，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是_________________； （4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

__________________________________；

（5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基（-CH 3, -CH 2R , -CHR 2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化地羧基】，写出A 所有可能的结构简式（不考虑立体结构）： −−−→CO 2(g) + H2(g) △H ＜0 CO （g ）+ H2O(g) ←−−−

反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂

9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜

催化剂

2012年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ）

理科综合能力测试

6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（A ）

A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键

C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（C ） A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al

3+

+3OH=Al(OH)3 ↓

B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO 2-

-

3=CaCO3 ↓ + 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -

=ClO - + Cl -

+ H2O

D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H +

= 2Fe 3+

+ 3H2 ↑

8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B ）

0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D ）

10 、 元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二级硫的离子

半径，X 元素为 （D ）

A Al B P C Ar D K

11、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（B ）

A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④

12. 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,Na HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4. 体积大小顺序正确的是（A ） A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B. V3＞V 4＞V 2＞V 1

C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4

D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4

13. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（D ）

A. 既能发生取代反应，也能发生加成反应

B. 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准

D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴 27. （15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；

b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，c 的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。 回答下列问题： （1）元素a 为_C _；c 为__Na _____ （2）由这些元素形成的双原子分子为__CO _______。 （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__CO 2__，非直线

形的是 。（写2种）

（4）这些元素的单质或由他们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_

金刚石_，离子晶体的是_Nacl_，金属晶体的是_ Na__，分子晶体的是_CO 或S __；（每空填一种） （5）元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具

中，该反应的化学方程式为。

28. （15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。

（1

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红 ；

（3）反应完成后，正确操作顺序为 c b a （填字母）

a. 关闭漏斗开关 b. 熄灭酒精1 c. 熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后，反应管中剩余

固体的质量为4.8g ，则原样品中单质铜的质量分数为 0.96 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后过滤、干燥、称量剩余固体铜的质量 ；

②写出有关反映的化学方程式 CuO+H29.(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶

于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1） 起始滤液的pH__大于___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_碳酸根离子水

解呈碱性_。

（2） 试剂I 的化学式为BaCl ，

①中发生反应的离子方程式为2+2-_2+2- （3） ，

②中加入试剂Ⅱ的目的是__除去多余的钡离子__；

（4） 试剂Ⅲ的名称是盐酸_，③中发生反应的离子方程式为_2H +2-_____； （5） 某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶

液，用0.1000mol ·L -1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为__。（列式并计算结果）

30. （15分）（注意：在试题卷上作答无效） ．．．．．．．．．化合物A （C 11H 8O 4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和C 。回答下列问题：

（1） B 的分子式为C 2H 4O 2，分子中只有一个官能团。则B 的结构简式是CH3COOH ，B 与乙

醇在浓硫酸催化下加热反应生成D ，该反应的化学方程式是，该反应的类型是；写出两种能发生银镜反应的B 。

（2） C 是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数

为4.4％，其余为氧，则C 的分子式是（3）已知C 的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是：碳碳双键、羟基

。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C 的结构简式是

。

(4)A的结构简式是

2013年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ）

理科综合能力测试

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下

: 12. 在1200。C 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S （g ）

+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

△H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

下列叙述

错误的是.

A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值. 下列叙述正确的是

A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g 石墨烯(单层石墨) 中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑

D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11. “ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A. 电池反应中有NaCl 生成

B. 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C. 正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) 2S(g) =S2(g)

△H3 △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）

D. △

H4= （△H1-△H2-3△H3）

13. 室温时，

M(OH)2(S)

于

A.

lg(

)

M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH 等

B.

lg( )

C.14+lg( ) 26. （15）

D.14+ lg()

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C ，在E 中收集90。C 以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C 馏分，产量2.0g 。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 （2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c.

检漏 d. 标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95。C ，其原因是 。 （7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

27. （14分）

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ) 等杂质) 的流程如下:

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ) 不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为 . 过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧 后可得到产品8.1 g. 则x 等于 28. （14号）

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P 和起始压强P0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p 和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）= mol 。

分析该反应中反应反应物的浓度（c A ）变化与时间间隔（△t ）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol ·L-1 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：

已知以下信息： ① A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； ②

③ 化合物F 苯环上的一氯代物只有两种； ④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题：

（1） A 的化学名称为_________。 （2） D 的结构简式为_________。 （3） E 的分子式为___________。

（4）F 生成G 的化学方程式为________,该反应类型为__________。 （5）I 的结构简式为___________。

（6）I 的同系物J 比I 相对分子质量小14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三

组峰，且峰面积比为2

：2：1，写出J 的这种同分异构体的结构简式

______。

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅱ）

理科综合能力测试

一选择题（每题6分）共42分

7、下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅澡土保鲜水果

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8、四联苯

的一氯代物有

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO 粉末 B.二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C. 铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3) 2溶液 10、下列图示实验正确的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C. 除去CO 气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯制备演示实验

11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H +-×10-5mol •L -1

2S 溶液中，c(H)=c(HS)=1 B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC-2O 4)

D.pH 相同的①CH +

3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na):①>②>③ 12、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 A.a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn 2O 4=Li1-x Mn 2O x +xLi C. 放电时，a 极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中Li +

从b 向a 迁移

13、室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s)

CuSO 4(s)+5H2O(l),热效应为△H 3。则下列判断正确的是

A. △H 2>△H 3 B. △H 1△H 3 26、（13分）

在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变

化如上图所示。在0～60s 时段，反应速率v(N-1-1

2O 4) 为 mol•L •s ; 反应的平衡常数K 1为 ；

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N-1-1

2O 4) 以0.0020mol •L •S 的平均速率降低，经10s 后又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2 .

（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动判断理由是 。 27、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等，回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；PbO 2的酸性比CO 2的酸性 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO 2也可以通过石墨为电极，Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu （NO 3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。

（4）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%（即

样品起始质量-a 点固体质量

样品起始质量

×100%）的残留固体，若a 点固体组成表示为PbO x 或

m PbO2•n PbO,列式计算x 值和m:n值 。

28、（15分）某小组以CoCl 2﹒6H 2O 、NH 4Cl 、H 2O 2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wgX ，加适

量水溶解，注入如图所示的三颈中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，

11

将样品液中的氨全部蒸出，用V 1mL c 1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用

c 2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液。

1. 水 2. 安全管

3.10%NaOH溶液 4. 样品液

5. 盐酸标准溶液 6. 冰盐水

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X ，配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定，K 2CrO 4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO 4为砖红色）。

回答下列问题：

（1） 装置中安全管的作用原理是

（2） 用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂

为 。

（3） 样品中氨的质量分数表达式为 。

（4） 测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏

高”或“偏低”）。

（5） 测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定

终点时若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO2-4) 为 ，（已知：

K sp (Ag 2CrO 4) =1.12×10-12）

（6） 经测定，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，制

备X 的化学方程式为 ，X 的制备过程中温度不宜过高的原因是 。 38、【化学——选修5：有机化学基础】

立方烷（

）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立

方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为 ，E 的结构简式为 。 （2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。 （3）化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为 ；

反应2的化学方程式为 ； 反应3可用的试剂为 。

（4）在I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。 （5）I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。 （6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。

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