14级高二化学等效平衡练习题
等效平衡练习题
1.将3molA 和1molB 放入恒温恒容的密闭容器中, 发生如下:
3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达到平衡后C 的含量为 w %,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,
平衡后C 的含量仍为 w %的是 ( )
A. 6mol A + 2mol B B. 3molA+1molB+2molC
C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D
2.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2,发生下列反应:2SO 2(g)+O 2
(g)
( )
A . 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)
B . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)
C . 保持温度和容器内体积不变,充入1mol O2(g)
D . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)
3.恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应:
2NH 3(g )+CO 2(g )CO(NH2) 2(s )+H 2O (g ) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件,SO 3气体平衡浓度不改变的是
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O ;若开始时放入x mol NH 3、2 mol CO2和1 mol H2O (g ),达平衡后,H 2O 的物质的量是3a mol,则x 为( )
A .1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol
4.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X (g )+Y (g )3W (g )+2Z (g )起始时四个容器所装X 、Y 的量分别为:甲(X :2mol ,Y :1mol ) 乙(X :1mol ,Y :1mol )丙(X :2mol ,Y :2mol ) 丁(X :1mol ,Y :2mol )在相同温度下,建立平衡时,X 或Y 的转化率大小关系为( )
A. X的转化率为:甲<丙<乙<丁 B. X的转化率为:甲<乙<丙<丁
C. Y的转化率为:甲>丙>乙>丁 D. Y的转化率为:丁>乙>丙>甲
5.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A 的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A 的体积分数大于a%的是( )
A. 2mol C B. 2mol A 1mol B和1mol He(不参加反应)
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A 3mol B和3mol C
6.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A (g )+B (g )
1 2C (g )达到平
衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A. 均减半 B. 均加倍
C. 均增加1mol D. 均减少1mol
7.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A (g )+3B (g )2C (g ) 达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A ︰B ︰C =2︰2︰1。保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A 、B 和C ,则( )
A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动
C C 的百分含量增大 D C 的百分含量可能减小
8. 已知2SO 2 (g) + O2
(g) 2SO 3 (g);ΔH = -197 kJ/mol
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲) 2 mol SO2和1 mol O2; (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ; (丙) 2 mol SO3 。 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 ( )
A .容器内压强P :P 甲=P 丙 > 2P乙
B .SO 3的质量m :m 甲=m 丙 > 2m乙
C .c(SO2) 与c(O2) 之比k :k 甲=k 丙 > k乙
D .反应放出或吸收热量的数值Q :Q 甲=Q 丙 > 2Q乙
9. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应: 2A (g)+B(g)
xC(g) 达到平衡后, C 的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A :0.6mol 、B :0.3mol 、C :1.4mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为W%,则x 的值为 ( )
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2,也可能是3 D. 无法确定
10.在恒温、恒容的条件下,有反应2A (g )+2B (g )C (g )+3D (g ),现分别从两条途径建立平衡: (1)A、B 的起始浓度均为2mol/L;(2)C、D 的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。 (1)、(2)两途径最终达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A. 体系内混合气体的百分组成相同
B. 体系内混合气体的百分组成不同
C. 体系内混合气体的平均分子量不同
D. (1)途径混合气体密度为(2) 途径混合气体密度为1/2
11.密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )。 已知加入1mol N 2和3mol H 2,在恒压条件下,达到平衡时生成amol NH 3[见下表中编 2
号(1)的一行];在恒容条件下,达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。
12. 在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通(如图所示)。容器中发生以下反应:N 2+3H2
若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题:
(1)保持上述反应温度不变,设a 、b 、c 分别代表初始
加入的N 2、H 2和NH 3的体积,如果反应达到平衡时,
各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么:
①若a=1,c=2,则b= 。在此情况下,反应起始时将向_______方向进行。 ②若需规定起始反应向逆方向进行,则C 的范围是 。
(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_____________理由是
13.现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示。
(1)在甲容器中加入2mol 三氧化硫,乙容器中加入2mol 二氧化硫
和1mol 氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的
温度下(500℃)反应均达平衡。则两容器内压强甲______乙,(填大于、
3 2NH 3(放热),2体积N 2 6体积H 2 大气
小于或等于);容器内混合气体的密度甲______乙。
(2)若在两个容器中,甲中加入2mol 三氧化硫,乙中加入4mol 三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙,理由是____________________________________,若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol。(填,大于、小于或等于)
14.已知在t ℃、pkPa 时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol A和1mol B,此时容器的容积为VL 。保持恒温恒压,发生反应:2A (g )+B (g )
平衡混合气体中C 的体积分数为0.4。试回答下列有关问题:
(1)维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,则反应达到平衡时,平衡混合气体中C 的体积分数为
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t ℃,使4mol A和2mol B反应。达到平衡时,平衡混合气体中C 的体积分数仍为0.4,则该密闭容器容积为
(3)若控制温度为t ℃,另选一容积为VL 的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A 和B ,使反应达到平衡时,平衡混合气体中的C 的体积分数仍为0.4。则充入的A 和B 的物质的量应满足的关系是:an(B)<n(A)<bn(B),其中a = ,b =
参考答案:
1、D 2、B 3、D 4、A 5、 AB 6、C 7、AC 8、B 9、C 10、AD 11、9 3a 0.4 1.2 y =3x (x ≥0);z ≥0(x 、y 、z 不同时为0。)
2 0.75 0.5 2x +z =2 2y +3z =6 >
12、(1)3 逆 1
(2)降温 降低温度,平衡正向移动
13、(1)大于 大于
(2)小于 理由:甲、乙中的SO 3开始分解后,物质的量逐渐增多,甲容器内压强增大,乙保持不变。增大压强不利于SO 3的分解。所以甲中的SO 3分解率小。 小于
14、(1)0.4 5V/3 (2)5V/3 (3)a =0.5,b =5
4 2C (g );达到平衡时,