暑期作业2
暑期作业2 氧化还原专题
1、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ B ．Fe 高温
2O 3＋3CO=====2Fe ＋3CO 2 C ．Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl3 D ．3O 催化剂
2=====2O 3
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )
①2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑ ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ③2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ A ．①②
B ．②③ C ．①③ D ．③④
3．根据以下几个反应：
①Cl 2＋2KI===2KCl＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3
③2FeCl 3＋2KI===2FeCl2＋2KCl ＋I 2 ④I 2＋SO 2＋2H 2O===2H2SO 4＋2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A ．Cl ＋
＋
2>I2>Fe3>SO2
B ．Cl 2>Fe3>I2>SO2
C ．Cl ＋2>Fe3>SO2>I2
D ．Fe 3＋
>I2>Cl2>SO2
4．下列叙述正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
5在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A ．HCl →H －
2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br →Br 2
6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸) 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO －
－
4＋C 2O 24＋H
＋
===CO2↑＋Mn 2＋
＋ 。下列有关叙述正确的是( )
A ．发生还原反应的是C －
2O 24
B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH －
C ．10 mol H＋
参加反应时，电子转移5 mol D ．该反应的氧化剂为KMnO 4
7、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质, 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下, 氮化铝可通过如下反应合成:Al 2O 3+N 2+
3C 2
AlN+3 CO,则下列叙述正确的是
A 、上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O 3是氧化剂 B 、上述反应中, 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C 、AlN 中氮元素的化合价为+3 D 、 AlN 的摩尔质量为41 g
8、硫代硫酸钠可作为脱氯剂, 已知25.0 mL 0.100 mol ⋅L
—1
Na 2S 2O 3溶液恰好把224
mL(标准状况下) Cl -
,则S 2-
2完全转化为Cl 2O 3将转化成 （ ） A. SO 2-2-4 B. SO 3 C.S D. S
2-
9、一定量的KClO 3溶液中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( ) A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 10、常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H ＋
＋10Z －
＋2XO －
4===2X2＋
＋5Z 2＋8H 2O ；
②2M 2＋
＋R 2===2M3＋
＋2R －
；
③2R －＋Z －
2===R2＋2Z 。
由此判断下列说法错误的是( )
A ．氧化性强弱顺序为：XO －
4＜Z 2＜R 2＜M 3＋
B ．还原性强弱顺序为：X 2＋
＜Z －
＜R －
＜M 2＋
C ．Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原 D ．常温下可发生反应2M 2＋
＋Z 2===2M3＋
＋2Z －
11、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂, 应用前景十分看好。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2对
此反应下列说法中正确的是( )
A. Na 2O 2只作氧化剂 B. Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
C. O 2是还原产物 D.2 mol FeSO 4发生反应时, 反应中共有8 mol电子转移 12、氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH―△
4Cl ―→____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O 。 ①配平此氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称) ，氧化剂是____________(填化学式) 。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
13．雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As3S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为____________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。 (3)As2S 3和HNO 3有如下反应：
As ＋
2S 3＋10H ＋10NO －
3===2H3AsO 4＋3S ＋10NO 2↑＋2H 2O
若生成2 mol H3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在________(填“正极”或“负极”) 附近逸出。
(4)若反应产物NO 2与11.2 LO2(标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量________(选填编号) 。 A ．小于0.5 mol B ．等于0.5 mol C ．大于0.5 mol
D ．无法确定
14.(10分) 工业盐中含有NaNO 2,外观和食盐相似, 有咸味, 人若误食会引起中毒, 致死量为
0.3 -0.5 g。已知NaNO 能发生如下反应: 2NO -
-
22+x I +y H +
===2NO↑+I 2+z H 2O ,请回答
下列问题:
1) 上述反应中,x 的数值是的数值是。
（2）根据上述反应, 可用化学试纸对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐, 现有
碘化钾淀粉试纸, 则还需选用生活中常见物质的名称为 。
（3） 某工厂废切削液中含有2% -5%的NaNO 2,直接排放会造成水污染, 但加入下列物质中
的某一种就能使NaNO 2转化为不引起污染的N 2,该物质是。 a. NaCl b.H 2O 2 c. NH 4Cl d. 浓硫酸
发生反应的离子方程式为: 、