第一章[物质及其变化]第4-6节
九年级（上）科学阶段测试卷（二）
第一章《物质及其变化》第4-6节
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．下列气体不能用碱溶液吸收的是( )
A ．一氧化碳 B ．二氧化碳 C ．二氧化硫 D ．三氧化硫
2．向含酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能( )
A ．5 B ．9 C ．12 D ．13
3．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )
A ．浓硫酸 B ．烧碱溶液 C ．浓盐酸 D ．石灰水
4．向下列溶液中分别滴加NaOH 溶液，能产生红褐色沉淀的是( )
A ．MgCl 2溶液 B ．KNO 3溶液 C ．CuSO 4 D ．FeCl 3溶液
5．一些食物的近似pH 如下，其中显碱性的是（ ）
A ．苹果汁2.9～3.3 B ．葡萄汁3.5～4.5
C ．牛奶6.3～6.6 D ．鸡蛋清7.6～8.0
6．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C ．用氢氧化钠溶液洗石油产品中残留的硫酸 D ．用熟石灰改良酸性土壤
7．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A ．都能与指示剂作用 B ．都能电离出OH －
C ．都能电离出金属阳离子 D ．都含有氢、氧元素
8．下列有关纯碱的说法，正确的是( )
A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐
C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
9．下列试剂中，能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别出来的是( )
A ．稀盐酸 B ．酚酞试液 C ．石蕊试液 D ．石灰水
10．下列有关氢氧化钠性质的说法，错误的是( )
A ．氢氧化钠有腐蚀性 B ．固体氢氧化钠有挥发性
C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
11．下列属于酸和碱中和反应的是( )
A ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na2SO 4＋2H 2O
C ．CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H 2O D ．Fe ＋CuSO 4===Cu＋FeSO 4
12．进行下列实验后，溶液的pH 值变大的是( )
A ．稀盐酸中加入铁屑 B ．食盐溶液中滴入硝酸银溶液
C ．NaOH 溶液中加入MgCl 2溶液 D ．Ca(OH)2溶液中通入适量的CO 2
13
14．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。医院常用一种含钾化合物的水溶液静脉注射补充钾元素，已知这种含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是( )
A ．KNO 3 B ．K 2CO 3 C ．KCl D ．KOH
15．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是( )
A ．氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B ．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C ．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D ．碳酸钾、氯化钾、硫酸钠
16．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH ＋H 2O===NaOH＋H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是( )
A ．CaCO 3、NaOH 和H 2 B ．Ca(OH)2和H 2
C ．NaOH 和Ca(OH)2 D ．Ca(OH)2、CaCO 3和H 2
17．质量为50g 溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g 溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH （ ）
A ．小于7 B ．等于7 C ．大于7 D ．不确定
18．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A ．硝酸铵属于氮肥
B ．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C ．硝酸铵受热可能会分解
D ．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3
19．根据如图所示实验，判断下列说法错误的是（ ）
A ．浓盐酸有挥发性
B ．HCl 分子在运动
C ．Y 杯溶液的颜色会改变
D ．Y 杯内发生了置换反应
20．除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是( )
A ．CaCl 2溶液→K2CO 3溶液→盐酸 B ．Ba(NO3) 2溶液→K2CO 3溶液→盐酸
C ．BaCl 2溶液→K2CO 3溶液→盐酸 D ．BaCl 2溶液→Na2CO 3溶液→盐酸
二、简答题（每空1分，共31分）
21．盐是指由 难溶性盐，常见的可溶性盐有 、 、 、 。常见的难溶性盐有 、 ；
22．农业上用施加的方法来降低土壤的酸性，或处理酸性的工业废水，请写出用它中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质) 的化学方程式： 。胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，某胃药[主要成分：Al(OH)3]可缓解这一症状，写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。
23．在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为 。
24．有同学对NaCl 、Na 2CO 3、Na 2CO 3•10H2O 、CuSO 4、CuSO 4•5H2O 五种固体样品进行鉴别，试回答下列实验中的问题，并用相应物质的化学式填空。
（1）观察样品，蓝色样品是 。
（2）用四支试管分别取余下的四种样品少量，各加入 溶液，形成蓝色溶液的样品是 ；无气体生成而形成无色溶液的样品是 ，对有气体生成的样品继续实验。
（3）分别称取一定量实验（2）中有气体生成的样品，加热，冷却后再称量。质量减少的样品是 ；质量不变的样品是 。 25．如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
（1）在图C 、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C 中 、 ；D 中 。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应 。
（3）以上变化的反应类型是 。
26．现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是(任选两种） 。
（2）简述其中一种鉴别的方法： 。
27．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
三、实验探究题（每空2分，共20分）
28．粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4
以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba （NO 3）2溶液、饱和NaCl 溶液。
（1）欲除去溶液工中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，
按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 。
（2）在滤液中加盐酸的作用是 。
＋－29．KOH 溶液中含有H 2O 、K 、OH ，能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探
究KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
（1）[提出问题] KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
[猜想]：
猜想1：KOH 溶液中的H 2O 使无色酚酞试液变红；
＋猜想2：KOH 溶液中的K 使无色酚酞试液变红；
猜想3：KOH 溶液中的 (填化学式) 使无色酚酞试液变红。
①： ；②： ；③：
。
（3）【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由 。
（4）【拓展】（A ）向Ba （OH ）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象
是 ；（B ）KOH 固体应 保存。
四、分析计算题（第30题9分，共9分）
30．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g 固体样品，全部
溶于96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质
质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所
示的曲线关系。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗
10.6%的碳酸钠溶液的质量是。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，
所得溶液中溶质的质量分数是多少？