高一化学暑假作业参考答案(2)

高一化学暑假作业参考答案(2)

2005年7月24日

58. D

59. 先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉

淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠

60. (1) 【解】：1molI -在整个过程中发生了如下的一系列反应：

I -+3Br2+3H2O == IO3-+6Br-+6H+ IO 3-+5I-+6H+==3I2+3H2O 33N 2H 4+3I2 == 6I-+N 2+6H+

22 6I -+18Br2+18H2O == 6IO3-+36Br-+36H+，

6IO 3-+30I-+36H+==18I2+18H2O

从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大” ，从一开始的1mol 到最终的18I 2，所以被“放大”了36倍。

(2)【解】：从反应I 2+2S2O 32- == 2I-+S4O 62-可以得到I -与Na 2S 2O 3的反应关系式：

I - ～ S 2O 32-，

1mol 1mol

?=2.06×10-3mol 0.1×2.06×10-3

2. 06⨯10-3以上得到的I 的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量= 36- = 5.72×10-5mol KI 的质量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克(25mL中的含量) 1000= 0.38g/L 2520. 6(3) 【解】：所需AgNO 3溶液的的体积==0.57mL(注：36是放大倍数) 36±0. 02±0. 02(4)经“化学放大”后相对误差==±0.1%，如果未经“化学放大”相对误差==3.51%，用常20. 60. 57每升KI 溶液中所含KI 的质量=9.50×10-3×

量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。

2005年7月25日

61. B

62. （1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸

（2）NH 3，CO 2；CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出

（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下

（4）49%；NaHCO 3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来

（5）NH 4Cl ， CO 2

63. （1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO 3+2H2O

（2）B

（3）〖提示〗：从生成气体4.48L 可知MCO 3为0.2mol ，要求金属M 的原子必须先求得MCO 3的质量。 MCO 3的mol 质量=39. 4=197g/mol，M=137 0. 2

NaHCO 3=0.7mol，58.8g

2005年7月26日

64. D 〖提示〗：A 中烧瓶及B 、C 组中仪器都不能直接加热。

65. B 【提示】：

m (水) 20%2==(这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比) m (双氧水) 10%1

66. 〖提示〗：设混和物中Al 为xmol 、过氧化钠为ymol

由氯元素守恒得： 3x+2y = 3.5×0.2----------(1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl 3)

由质量关系可得：3x+y ×32 = 3.5--------(2) 2

解得：x=0.1mol y=0.2mol

2005年7月27日

67. AC 〖提示〗：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A 错。温度计是用来测量温度用的，

切记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。加速固体溶解的方法有：①块状固体应研成碎末；②振荡、搅拌；③加热。

68. A 〖提示〗 ：设溶液中溶质的质量为xg ，溶剂的质量为yg ，则有 20x +5x =16. 7% =，x+y=120，可得x=20 y=100，100+20y y -20

5=20%，而从题中20+5也可以这样考虑，由20g 水与5g 该盐正好可组成饱和溶液， 其饱和溶液的浓度为

不难看出原溶液是不饱和的，故其浓度肯定小于20%。

69. 〖提示〗：(1)M2+＋CO 32-=MCO3↓ MCO 3MO ＋CO 2↑

m co =mMCO -m MO =9.85-7.65＝2.2(g) 23

n CO =22. 2=0. 05(mol ) 44

7.65n MO ＝n CO ＝0.05 mol，MO 的分子量==15320.05

M 的原子量为153-16=137

混合物中含Na 2CO 3·10H 2O ∶286×0.05＝14.3(g)

混合物中含M(OH)2·x H2O ∶45.8-14.3＝31.5(g)

(2)NH4+＋OH -NH 3↑＋H 2O n NH=3 4.48=0.2(mol) n OH -=nNH3=0.2mol 22.4

所以，混合物中含M(OH)2·x H2O 为0.2÷2=0.1(mol)，M(OH)2·x H2O 的摩尔质量为31.5÷0.1＝315(g·mol -1) 计算 x=315-137-34=8 18

故化学式： M(OH)2·8 H2O

2005年7月28日

70. B

71. 【提示】：

(1)Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O ，放出的二氧化碳气体的体积为8.4L

(2)Na2CO 3+HCl = NaHCO3+NaCl、NaHCO 3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O ，产生的二氧化碳气体的体积为5.6L 。

72. (1)〖提示〗：MCO 3 ～ MO

M+60 M+16

9.85 7.65 解得M=137

(2) Ba(OH)2·8H 2O 〖提示〗：CO 32-的物质的量=9. 854. 48=0. 05mol ，OH -的物质的量==0. 2mol ，19722. 4

Ba(OH)2·xH 2O 的物质的量=0.1mol，所以有：

(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8，可解得x=8

2005年7月29日

73. D 〖提示〗：A 、B 中都有Na +，对检验有干扰，而C 中的H 2SO 4不易挥发，故只能选D 。说明：焰色反应的

实验顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。然后将铂丝在盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。

74. Na 2CO 3的浓度=2mol/L NaOH 的浓度=1mol/L

（说明：原题中应该是“加入1.5mol/L稀盐酸100mL ”）

75. 甲、乙两个烧杯中分别注入100mL 蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75g 固体A ，乙烧杯中加入2g 固体B ，两种物

质均能与水剧烈反应，分别生成气体C 和D ，C 和D 在相同条件下的体积比为1：4，质量比为4：1. 向反应后的溶液中分别通入1.12LCO 2 气体(STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入

1.12LCO 2 (STP)气体时，乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍，而甲烧杯中不发生反应. 试通过计算确定A 、B 、C 、D 各是什么物质?

【解】：从1：4与4：1可知C 为O 2 ，D 为H 2 ，所以B 是碱金属或碱土金属

讨论：如B 为碱金属

2ROH+CO2=R2CO 3+H2O R 2CO 3+CO2+H2O=2RHCO3 (2R+60)×1.62=(R+61)×2

R(B)=20，无此金属，所以B 为碱土金属

R(OH)2 +CO2 =RCO3+H2O RCO 3+CO2 +H2O=R(HCO3) 2

(R+60)×1.62=R+2×61 R(B)=40，所以B=Ca

由于A 反应以后通1.12LCO 2后，再通CO 2不再反应，说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍) ，A 肯定是碱金属的过氧化物Y 2O 2

Y 2O 2 ～ 2CO 2

M 2 mol

2.75 1.12/22.4

M=110 Y=39(钾元素) 所以：A= K2O 2 B=Ca C=O2 D=H2

2005年7月30日

76. A 〖提示〗：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥

剂是酸性的，排除B 、C 、D 。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A 。

77. 【分析】：设R 的相对原子质量为A ，取两个极端分析

5. 48= 解得A=35.3 A A +17

5. 48当5.4g 均为R 2O 时，2×= 解得A=10.7 2A +16A +17当5.4g 均为R 时

35.3与10.7均不可能单独成立，所以 10.7

根据相对原子质量的合理性，A=23(钠)(余略)

78. 设固体混和物中NaOH 的量为xmol ，NaHCO 3的量为ymol ，由题意可知NaHCO 3只是少量，所以加热过程中

NaHCO 3分解放出的CO 2将全部被NaOH 所吸收； 由于加入的H 2SO 4全部转化成Na 2SO 4，所以H 2SO 4的量应是“Na ”量的1x +y 0112. ⨯10--------，却： 0.5×0.055×10 = --------①，所有的“C ”均以CO 2放出，却：y=2222. 4

②

解得：x=0.5 y=0.05

W(NaOH)=40×0.5=20g W(NaHCO3)=84×0.05=4.2g W(NaOH)% =

2005年7月31日

79. AD 20=82.6% 20+4. 2

80. Na 2O 2=7.8g (NH4) 2SO 4=6.6g Na 2SO 4=7.1g K 2SO 4=1.74g

〖提示〗：先将NaCl 、CuSO 4、K 2CO 3排除；气体是氧气与氨气的混和物

81. （1）当a 8≤1时，0

a 817W W ＜ΔW ≤当1

a 1731W ＜ΔW2时， b 12384

（2）从给出的数据判定Na 2O 2在反应后有余，余量为0.02mol ，其可放出O 2的物质的量为0.01mol ；同时生成NaOH0.04mol ，而原先生成的NaOH 的物质的量为0.08mol ，这两部分NaOH 总共0.12mol ，将消耗等量的HCl ，由于HCl 的量为0.28mol ，故可以与Na 2O 2与Na 2CO 3混和物反应的HCl 只有0.16mol ，可以再生成气体（O 2与CO 2的混和物）0.08mol ，冷却后加入盐酸放出气体的总量为0.09mol ，体积为2.016L 。

2005年8月1日

82. C

83. D

84. 〖提示〗：设NaCl 、KCl 物质的量分别为x 、ymol ，

则有58.5x+74.5y=12.5-------------①

由于加入铜片后能发生反应，所以加入的AgNO 3是过量的

加入的AgNO 3的总质量=1.19×800×3.75%=35.7g

根据2AgNO 3+Cu = Cu(NO3) 2+2Ag △W

2×170 216-64

? 50.76-50

解得?=1.7g，故与混和物反应的AgNO 3的质量=35.7-1.7=34g,其物质的量为0.2mol, 所以有

x+y=0.2-----------------②

解得x=0.15mol(8.775g)，y=0.05mol(3.725g)

2005年8月2日

85. B

AgNO 3→86. MBr 6y ， MBr 6y +AgBr+M (NO 3) 6y n n 87. 〖提示〗：（1）因为与足量NaOH 溶液反应后还有气体剩余，所以混和气体中肯定有过量的氢气。因为氢气与

氯气是等体积反应，故过量的氢气的体积=22.4L/mol×(a-b)mol。

（2）因为氢气过量，所以反应生成物全部是氯化氢，氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中，n(NaCl)=2bmol，故m(NaCl)=58.5g/mol×2bmol

说明：对第（2）小题，也可以考虑得更复杂一些：如果Cl 2过量，则H 2全部与Cl 2反应形成HCl ，这些HCl 全部转化为等量的NaCl ，过量的Cl 2（b-a ）mol 中的氯元素有一部分也进入到NaCl 中，溶液中的NaCl 为这两部分的NaCl 之和。

2005年8月3日

88. B

89. （1）2 5-n 2n 2 5-n n+3

（2）2， +6

（3）BC

90. ①x=2〖提示〗：7 BrO3-→7Br -化合价降低量为42，则3 K2S x →3x SO42-化合价上升量3⨯(6+

解得x=2。

②3 S22-+7 BrO3-+6OH-=6SO42-+7 Br-+3H2O

2005年8月4日

91. BC 6y 6y 2) ⨯x =42，x

92. （1）2CrI 3+21 Cl2+52KOH=2K 2CrO 4+6KIO 3+42KCl+26H2O

+-3-（2）2Fe (CN ) 46+ H2O 2+2H =2Fe (CN ) 6+2 H2O

--+ HO +2- 2Fe (CN ) 3=2Fe (CN ) 4OH 2266+2 H2O +O 2↑

93. 〖提示〗：设0．56g CaO 和含x g 氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O

5673= x=0．73（g ） 0. 56x

∴HCl 过量，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。

2005年8月5日

94. B 〖提示〗： NH 4HCO 3+ Na2O 2= NH3+ Na2CO 3+H2O+ 1O 2 ↑ 2

95. Pb 3(OH)2(CO3) 2+3H2S == 3PbS+4H2O+2CO2↑ PbS+4H2O 2 ==PbSO4+4H2O

96. 【答案】：炭粉过量时，CuO%=62.5%（生成CO 与单质铜） 氧化铜过时， CuO%=95.3%（生成CO 2与单

质铜）

2005年8月6日

97. C

98. 2Al+3O2=2Al2O 3、2NH 4ClO 4=4H2O+2O2+N2+Cl2

99. 〖提示〗：设总质量为100g ，H 2SO 4xmol 、H 2S 2O 7ymol （它可以写成H 2SO 4•SO3）。题给H 2SO 4•2H 2O 的质量

为50g 。有下列关系式：

98x+178y=50---------------------------①

98x+196y（1molH 2SO 4•SO3相当于2molH 2SO 4！）+50×98=90--------------② 134

解得x=0.164 y=0.191，x ：y=0.86

2005年8月7日

100. D

101. (1) AgF的系数为2a ， 推断的依据是质量守恒定律，既当Cl 2的系数为a 时， AgCl 与AgClO 3的系数之和

为2a ，所以AgF 的系数为2a

(2) AgCl的系数是5b+4c;在氧化-还原反应中，氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等，当AgClO 3的系数为b 时，Cl 0失电子5b; O2的系数为c ，O -2失电子4c ，而AgCl 中的Cl -1是由Cl 0还原而来，故其系数一定为5b+4c。

102. （1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：

O%=3⨯O 的原子量3⨯16⨯Ca %=⨯36%=432%. 40Ca 的原子量（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X ，则依题意得： 40+40X ⨯100%=36%，解得X=1.25 100+120X 32⨯125. ⨯100%=16% S%=100+120⨯125. 12⨯100%=4. 8% C%=100+120⨯125. Ca%=

2005年8月8日

103. A

104. (1)①2H ++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O ②SO 42-+Ba2+===BaSO4↓

(2)①在水中，有复分解反应：BaCl 2+2AgNO3===Ba(NO3) 2+2AgCl↓

②在液氨中，有复分解反应：Ba(NO3) 2+2AgCl===BaCl2↓+2AgNO3

105. （1）NaCl 〖提示〗：只能是氯化钠，因为题中说最后得到的是一种纯净物。

（2）〖提示〗：加入的盐酸总量=0.22mol，而最后溶液中总共含有氯元素的量为0.24mol （一部分是过量的盐

酸，另一部分是NaCl ），大于加入的氯元素的物质的量，所以可以得出样品A 中一定含有NaCl ，而且可知它的量为0.02mol 。

（3）2. 688+V 67. 2

〖提示〗：样品A 有两种可能组合

⎧NaCl =0. 02m ol ⎪第一种组合：⎨Na 2S =xm ol ，由题意得2x+2y=0.12……①

⎪Na SO =ym ol ⎩23

当有题中所给气体放出时，Na 2S 过量。

2Na 2S+Na2SO 3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O

2mol 1mol 96g

2ymol ymol ?

V ……② 22. 4

2. 688+V 解①②得Na 2S 的物质的量=mol 67. 2过量的Na 2S=x-2y，且x-2y=

⎧NaCl =0. 02m ol ⎪第二种组合：⎨Na 2S =xm ol ，由题意得2x+2y=0.12……①

⎪Na S O =ym ol ⎩223

当有题中所给气体放出时，Na 2S 过量。

2Na 2S+Na2S 2O 3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O

2mol 1mol 128g

2ymol ymol ?

V ……② 22. 4

2. 688+V 解①②得Na 2S 的物质的量=mol （不难发现，这两种组合的结果相同） 67. 2过量的Na 2S=x-2y，且x-2y=

（4）2.56

【提示】：当V=0时，产生的沉淀质量最大。

1. 5⨯2. 688⨯32=1.92g 67. 2

2⨯2. 688⨯32=2.56g 第二种组合时，S 的最大质量=67. 2第一种组合时，S 的最大质量=

2005年8月9日

106. B

107. A 〖提示〗：设X 、Y 是同主族元素，X 元素所在周期最多可排m 种元素，Y 在X 的下一周期，这一周期最多

可排n 种元素。若X 的原子序数为A ，X 、Y 为ⅠA 或ⅡA 族元素，则Y 原子序数为A+m。

108. 【提示】：H 2O 2= H2O+1/2O2

则0.3%×300=0.9g的H 2O 2，可提供

由PV=nRT得 V=0. 9⨯0. 5=0.013mol的O 2 34nRT 0. 013⨯8. 314⨯(273+27) ==0.34L P 96. 3

0. 34=1.6L 21%又知氧气约占空气体积的21%，则0.34L 氧气折合空气为

则相当于吸入1.6L 的空气。

2005年8月10日

109. A

110. A

111. D 〖提示〗：X 、Y 只能是第2、3周期的元素，且X 显+3价，Y 显-2价。X 可能是ⅢA 族元素，Y 为 ⅥA

族元素，则可能有以下两种情况：

(1)X在第2周期，Y 可能在2周期或3周期：

ⅢA

2周期 n X ⅥA n ＋3Y

Y n＋11

(2)X在第3周期，Y 可能在3周期或2周期：

ⅢA

3周期 n X ⅥA Y Y n ＋3n -5

根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X 也可能是ⅤA 族元素，则又可能有以下两种情况：

(1)X在第2周期，Y 可能在2周期或3周期：

ⅤA

2周期 n ⅥA X Y

Y n ＋9n ＋1

(2)X在第3周期，Y 可能在3周期或2周期：

ⅤA

3周期 X ⅥA n -7

n n ＋1Y Y

综上分析，可知选项A 、B 、C 均是可能的，只有选项D 不可能。

2005年8月11日

112. BC

113. B 〖提示〗：AB 如：NaF MgO 等

114. A-Ca(相对原子质量 40) B-P C-Ca 3P 2 D-CaCl 2

2005年8月12日

115. D

116. C

117. B 。【提示】：设试管的体积为4x ，则氧气的总体积=3x+4x=7x，7x=49。

2005年8月13日

118. B

119. AC

120. 21.79公斤 408.5mol

2005年8月14日

121. C

122. D

123. (1) Fe2+ SO 42- NH 4+ H 2O

(2)1：1：6

(3)1：1

(4)FeSO4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 或Fe(NH4) 2(SO4) 2·6H 2O

〖提示〗：先求得4.704克复盐中含“水”0.072mol ；加入的氢氧化钡为0.03mol ，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol 和0.03mol ，其中的氢氧根离子有0.024mol 用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的量为0.024mol ，而带入的0.03mol 钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充0.006mol 硫酸根(由硫酸带入) 才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质

的量为0.03-0.006=0.024mol。到此，已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒，另一种微粒题中也不看出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol 。

2005年8月15日

124. A

125. (1)①将石蕊试纸润湿 ②检验容量是否漏水 (2)A、B 、C 、E

126. (1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种的原子半径都大于Be ，小于Na ，由于原子半径相近，所以

在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。

(2) Li2O ，Li 3N

(3)Be(OH)2+2H+ == Be2+ +2H2O Be(OH)2+2OH- == BeO22-+2H2O

2005年8月16日

127. (1)BF (2)DG (3)EG

128. （1）A ：H C ：Na

（2）NaHSO 3+NaHSO4=Na2SO 4+SO2↑+H2O

（3）O 2+2H2O+4e=4OH-（此式不要求）

129. (1)【解】：7.56克混和物中，碳酸盐的总量=1344. =0.06mol 22. 4

从图中可知，在碱金属碳酸盐中含有CO 32-和HCO 3-，也就是说它是正盐与酸式盐组成(如果全是正盐，则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL 而不是32mL) ，

其中：

CO 32-的物质的量=0.25×0.012×10=0.03mol

HCO 3-的物质的量=32-12⨯2⨯0. 25⨯10=0.02mol 1000

设碱金属是X 和Y 两种元素，它们的相对原子质量分别是x 和y ，现可分两种情况进行讨论：

当两种物质的组成是X 2CO 3和YHCO 3时，可列出下式：

(2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=7.56-1.42

整理得：3x+y=1.56-----------①

当两种物质的组成是Y 2CO 3和XHCO 3时，可列出下式：

(2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=7.56-1.42

整理得：3y+x=1.56-----------②

从以上两式可得：x=y=39，此值符合题意(其余碱金属均不符合题意) ，所以这两种碱金属的碳酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾

(2)【解】：该不溶性碳酸盐的物质的量=0.06-0.03-0.02=0.01mol，所以它的相对分子质量=142，如果它是正盐，则它共能消耗盐酸0.02mol ，但实际上它消耗的盐酸的量=.5×0.016=0.04mol，比正盐所要消耗的量超出0.02mol ，这说明其肯定是碱式盐，而且从中可以得知每mol 该盐中含有2molOH -；则可写出它的分子式为Z 2(OH)2CO 3，从它的相对分子质量数值可求得Z=24，也就是该不溶性盐的分子式是Mg 2(OH)2CO 3

2005年8月17日

130. B 【提示】：设加入的水的体积为xmL （质量是xg ），18mol·L -1的浓硫酸的密度是d 1，最后得到的溶液（9mol·L -1）

的密度是d 2.

原溶液的n(H2SO 4)=100L×18mol·L -1 1000d 1

(100g +xg ) (100g +xg ) L ，由题意，H 2SO 4的物质量稀释前后不变，所以有：L 1000d 21000d 2加入xmL 水后溶液的体积=

×9mol·L -1=d 100L×18mol·L -1，整理得：x=(200×2-100)mL ，由于d 1>d2，所以x

131. CaCO 3、Na 2CO 3， CaCl 2， NaNO 3、K 2SO 4

132. 〖提示〗：

☆先求Ba(OH)2溶液的浓度C Ba(OH)2

Ba(OH)2 ～ 2HCl

1mol 2mol

0.02 CBa(OH)2 0.0364×0.1

C Ba (OH)2=0.091mol/L

☆求Ba(OH)2的总量=0.05×0.091=4.55×10-3mol

☆余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量×1150=0.0204×0.1×× 2220

=2.55×10-3mol

☆与CO 2反应的Ba(OH)2的量=4.55×10-3-2.55×10-3=2.0×10-3mol

☆求CO 2的体积

Ba(OH)2 ～ CO 2〖由题意可知，Ba(OH)2过量，所以两者以1：1反应〗

1mol 22.4L

2.0×10-3 ?=0.0448L

☆V CO2%=0. 0448⨯1000=4. 48% 1000

2005年8月18日

133. C 〖提示〗：本题考查了学生的理解鉴别能力。A 组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2H2O+2NH3↑；B 组中的NH 4HCO 3受热分解后生成H 2O 、CO 2及NH 3，其中的H 2O 和CO 2要继续与Na 2O 2反应；C 组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D 组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C 。

134. C 。【提示】：极限估算法. 加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中

+未溶解完，在另一种酸中溶解完了. 具体地说，金属在盐酸中应有剩余. 盐酸0.3mol 含H 0.3mol ，硫酸0.3mol

++含H 0.6mol ，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H 多的硫酸未反应完；+含H 较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余). 找极限. 硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余) 而大于8.4g(因铁过量) ，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C). 135. （1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水

面。

（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。

2005年8月19日

136. 〖提示〗：（1）D ，没有指明试管的规格；（2）C ，烧杯的容积大小应该是溶液体积的二倍左右为宜。 137. 〖提示〗：解析；设金属为M ，生成MSO 4为xmol 。

M+H2SO 4====MSO4+H2↑

1mol 1mol

5×0.2mol 3 xmol1 x=mol 3

1当蒸发到140g 开始结晶时，则140g 溶液溶有mol MSO4的饱和溶液。140-105=35(g)是减少的饱和3

溶液的质量，其中有MSO 4·7H 2O 20.5g，则140g 饱和溶液中有MSO 4·7H 2O 为yg 。

35∶20.5=140∶y y=82(g)

质量g 物质的量mol = 摩尔g ·mol -11 物质的量为mol 3

1MSO 4·7H 2O 的摩尔质量为：82g ÷mol =246g ·mol -1 3

M+96+7×18=246 M=24

设溶解度为Sg 。

1S ∶(100+S) =(24+96) ∶140 3

S=40(g)

138. 〖提示〗：

（1）无论二氧化硅与碳如何反应，反应生成的二氧化碳与二氧化硅的关系都是：

SiO 2―――2CO

60g 44.8L

?=12g 8.96L

所以m(SiO2)%=12×100%=67.2% 17. 85

（2）按两个极端处理：

当完全按SiO 2+2C===Si+2CO↑反应时：

24g 44.8L

?=4.8g 8.96L

当完全按SiO 2+3C===SiC+2CO↑反应时：

36g 44.8L

?=7.2g 8.96L

所以：4.8g ≤m(C)≤7.2g

2005年8月20日

139. D 〖提示〗：该反应为(x+y)C+x +2y O 2=xCO+yCO 2，存在下列关系： 2

x +2y 12(x +y ) g 16(x +2y ) g P 0 2W m x +y P 1

140. ⑴钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下

沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。

⑵用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。

141. (1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L

解析：(1)25℃时，Ag 2SO 4的溶解度为0.836g ，故200g 水在25℃最多可溶解Ag 2SO 42×0.836＝1.672g ，即烧杯中加入6.24gAg 2SO 4实

质上并未完全溶解。故溶液中[Ag+]＝2[Ag2SO 4]＝0836. ×2/312×2=0.0536mol/L。 0. 2

(2)在烧杯中加入50mL ，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag 2SO 4+BaCl2＝BaSO 4↓＋2AgCl ↓，消耗了溶液中的Ag +和SO 42-，使未溶解的Ag 2SO 4固体继续溶解。消耗的Ag 2SO 4质量为0.05×0.0268×312=0.418g ，加之溶液体积增大1，又要溶解1×1.672=0.418g ，所以共又溶解了0.418＋0.418=0.836＜

44

6.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中[Ag+]=0.0536mol／L 。

(3)假设烧杯中6.24g Ag2SO 4被刚好溶解完，则溶液中Ag 2SO 4的物

6.24=0.0200 mol ；设加入VLBaCl 2溶液才能使Ag +浓度降至0.0200mol/L即Ag 2SO 4的浓度降312

至0.0100mol/L； 质的量=

根据 Ag 2SO 4＋BaCl 2=2AgCl↓＋BaSO 4↓

0.0268V 0.0268V

0. 02-0. 0268V =0.0100 解得V ＝0.489L 0.2+V

2005年8月21日

142. C 〖提示〗：由于反应放热，温度升高会导致压强增大！（注意与139的区别，有没有上当？）

143. 分取三种少量溶液于试管中，分别逐滴滴入Ba(OH)2溶液，始终没有沉淀的是盐酸，第一滴就有沉淀的是

H 2SO 4，一开始没有沉淀，后来有沉淀的是H 3PO 4

——144. ：⑴无K +离子。 ⑵无Cu 2+离子 ⑶无Ag +离子 ⑷无Cl 离子 ⑸无SO 42离子 ⑹无NH 4+离子

Z 为NaNO 3

2005年8月22日

145. C 〖提示〗：在氧气充足的情况下，反应后容器内气体的物质的量与原氧气的量相等，当氧气完全转化成CO

时，容器内的压强达到最大值，该值应是121的两倍。当炭的质量为4g 、5g 时，反应产物是CO 与CO 2的混

169=和物，当容器中的氧气完全反应生成CO(xmol)时，容器内的压强达到最大值，据此可列出下式：242x

134=，解得x=0.6mol，故原有氧气0.3mol 。 或242x

146. 玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃

中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。

橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。 147. 〖提示〗：（1）最后得到的5.00g 沉淀全是CaCO 3，所以钙元素的总量为0.05mol 。在0.672L 气体中，H 2与

O 2能够完全反应生成水，所以H 2的体积是0.448L ，而O 2的体积则是0.224L 。而这部分H 2完全由单质钙与水反应得到的，可求得加入的单质钙的物质量为0.02mol ，故加入的CaO 的物质量＝0.05mol-0.02mol=0.03mol，其质量＝1.68g

（2）由Na 2CO 3、NaHCO 3带入的碳元素最后完全进入到CaCO 3沉淀中，而n(CaCO3) ＝0.05mol ，则

n(Na2CO 3)+n(NaHCO3)=0.05，则混和固体的平均摩尔质量＝4. 86g ＝97.2g/mol，根据十字交叉法求得0. 05mol

n (Na 2CO 3) 13. 230. 03，可求m(Na2CO 3) ＝106g/mol×0.03mol=3.18g，m(NaHCO3) ＝84g/mol×===n (NaHCO 3) 8. 820. 02

0.02mol=1.68g

（3）最后溶液中的溶质是NaOH ，钠元素来自三个部分，Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3，后二者的物质量由（2）求得，而过氧化钠的量可以由产生的O 2的量求得，将这三者的钠元素相加，得到n(钠元素) ＝0.12mol ，当溶液的体积为4L 时，c(NaOH)=0.03mol/L。

2005年8月23日

148. C

149. 在使用酒精灯时要注意以下四个方面：(1)酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯总容量的三分之二，也不能少于

四分之一。(2)只能用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，决不能用酒精灯去点另一盏酒精灯。(3)熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。(4)酒精灯熄灭后，应稍提起灯帽，再盖上灯帽。

150. 【提示】：在200mL 原溶液中，n(H2SO 4)=0.2mol，n(Na2SO 4)=0.1mol

由于Na 2SO 4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.1mol 。要使这些Na 2SO 4在溶液中的浓度为0.2mol/L。则可求得最后溶液的体积V=0.5L(500mL)，此时，溶液中的n(H2SO 4)=2mol/L×0.5L=1.0mol，而原有的H 2SO 4的物质量=0.2mol，所以必须另外加入H 2SO 4的物质量=0.8mol：

1000⨯1. 35⨯55. 8%⨯V(H2SO 4)=0.8 98

解得V(H2SO 4)=0.104L→104mL

所以应该加入指定硫酸104mL 后再将溶液稀释至500mL 却可。

2005年8月24日

151. 坩埚，干燥器，1 6

【提示】：H 2SiO 3 ～ SiO 2·nH 2O

78g 60+18ng

15.6g 12.6g 解得：n=1 6

152. 原混和气体由HCl 和CO 组成】

153. （1）双氧水氧化能力适宜，对皮肤损伤小，且容易清洗。

（2）PbS+4H2O 2=PbSO4+4H2O

2005年8月25日

154. 〖提示〗：Mg 在空气中燃烧时，有一部分与N 2发生反应，如果单考虑这个因素，是不是会上当，这可以根据

题给的数据得出：如果生成氮化镁以后质量够了，则这种解释是可以的，但如果全部生成氮化镁的质量还不够，则应该考虑镁与其中的二氧化硅的反应了！（镁可以在高温下与SiO 2反应：2Mg+SiO22MgO+Si产物全是固体物质，不是引起质量变化）

155. (1)试管没有塞橡皮塞

(2)在高温时PbO 与C 反应的主要产物是CO ，生成的CO 2很少

(3)吸收CO 气体（此答不作要求）

(4)不行。因为空气中的氧气会与碳反应生成CO 2，空气本身也存在少量的CO 2，这些都会干扰实验结果。 156. 〖提示〗：设碳酸钠的物质的量为xmol ，水玻璃（Na 2SiO 3）的物质的量为ymol 。加入的盐酸的物质的量为

5mol/L×0.4L=2mol，从反应方程式可以看出：

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3↓或（Na 2SiO 3+2HCl＋H 2O =2NaCl+H4SiO 4↓）

氯元素的物质的量与钠元素的量相等。所以有2x+2y=2。

不论以何种方式反应，在干燥条件下得到的沉淀是H 2SiO 3（在干燥条件下H 4SiO 4会自动失水形成H 2SiO 3），也就是说题中给出的39g 沉淀是H 2SiO 3，故n(Na2SiO 3)=n(H2SiO 3)=39g =0.5mol＝y ，则x=0.5mol。 78g /m ol

m(Na2SiO 3)%=122g /mol ⨯0. 5mol =6.1% 1000g

v(CO2)=22.4L/mol×n(Na2CO 3)= 22.4L/mol×0.5mol=11.2L

2005年8月26日

157. 从这包化肥中取出少量试样，把它溶解于水，将溶液分成两份，把一份放在试管中，加入浓烧碱，加热，如

果闻到氨臭味或用湿润的红色石蕊试纸接触从试管口逸出的气体，试纸变蓝，证明试样里有铵离子。在另一份溶液中先加入少量盐酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子，综上两部分实验，可证明该化肥是否是硫酸铵。

158. 炭粉过量时，CuO%=62.5% 氧化铜过时， CuO%=95.3%

159. 【解】：设试样中含铝、硅的物质的量分别为x 、ymol ，则有：

27x+28y=11------------------------❶

反应放出的气体都是氢气，产生标准状况下的氢气11.2L ，得失电子的总量为1mol ；与盐酸反应时只有铝参加，共失去电子3xmol ，与NaOH 溶液反应时两者参加反应，共失去电子3x+4ymol，所以有：

3x+3x+4y=1------------------------❷

解得：x=y=0.1mol

铝的质量为2.7g ，占49.1% 硅的质量为2.8g ，占50.9%

2005年8月27日

160. A 。【提示】：先排除B 与D ，然后设体积分别是3L 、2L 、xL ，按SO 42-的浓度求得

161. 取少量样品用水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的盐酸，如白色沉淀不能完全溶

解，就可证明亚硫酸钠中已经含有它的氧化产物硫酸钠，如沉淀完全溶解，则说明亚硫酸钠没有被氧化。 162. 在500mL 原溶液中，n(Na2SO 4)=0.5mol，n(H2SO 4)=0.25mol

由于H 2SO 4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.25mol 。要使这些H 2SO 4在溶液中的浓度为0.2mol/L。则可求得最后溶液的体积V=1.25L(1250mL)，此时，溶液中的n(Na2SO 4)=2.4mol/L×

1.25L=3.0mol，而原有的Na 2SO 4的物质量=0.5mol，所以必须另外加入Na 2SO 4的物质量=2.5mol，所以m(Na2SO 4·10H 2O)=322g/mol×2.5mol=805g。

所以应该加入Na 2SO 4·10H 2O 晶体805后再将溶液稀释至1250mL 却可。