高一化学易错题集锦及分析一

高一化学易错题集锦及分析一

元素化合物与化学概念部分

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（ ）

A 、Na2CO3

B 、KHCO3

C 、Al2O3

D 、NaHSO4（相当于强酸)

2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）

A 、Na2O2是淡黄色固体，久臵于空气中变成Na2O

B 、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C 、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D 、Na2O2放入饱和NaOH 溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（ ）

A 、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

（Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，溶解度：NaHCO3

B 、NaHCO3溶液中加入过量NaOH 溶液（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

C 、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH 溶液

(Ca(HCO3)+KOH=CaCO3沉淀+H2O，碱过量生成正盐)

D 、少量的CO2通入CaCl2溶液中（不反应）

4、用金属钠制取Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：

（1）不采用Na 在氧气中燃烧获得Na2O 的原因是：Na 在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O ；

。

（2）上述方法的优点是：生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（ ）

A 、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑

B 、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca （ClO ）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

C 、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O（酸性）

D 、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl(氧化性）

6、 G、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的

化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G →W+NaCl ②W+H2O X+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）

A 、W 、G 、Z 、Y 、X

B 、G 、Y 、W 、Z 、X

C 、G 、Y 、Z 、W 、X

D 、Z 、X 、G 、Y 、W

二、基本概念

1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（ ）

A 、KClO3

B 、Cu(OH)2

C 、CaCO3

D 、NH4HCO3

2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。

（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。错

（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。错

3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）

A 、KClO3溶液

B 、MgCl2溶液

C 、液态HCl

D 、熔融NaCl

4、下列叙述中正确的是（ ）

A 、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

B 、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂

C 、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D 、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质

5、有下列三个氧化还原反应

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20

若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（ ）

A 、Cl2

B 、KMnO4

C 、FeCl3

D 、HCl

6、下列粒子中，氧化性最强的是（ ）

A 、Na+

B 、Al3+

C 、Cu2+

D 、Fe2+

7、关于离子反应，下列说法正确的是（ ）

A 、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应

B 、因为溶液中的阴、阳离子（负正电荷）总数相等，所以溶液呈电中性

C 、强电解质溶液的导电能力一定强（取决于溶液的浓度）

D 、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质 高一化学易错题集锦及分析一答案

元素化合物与化学概念部分

编 稿：孟海燕 审 稿：赵宏伟 责 编：顾振海

一、元素化合物知识

1、

解析：

本题重点考查两点：

（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B 选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH － ＝H2O +CO32-

（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH －=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC

2、

解析：

A 选项应中Na2O2久臵于空气中会变成Na2CO3；B 选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C 选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH 析出。其中C 选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变

化。以后注意继续补充。

答案：D

3、

解析：

A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B 、C 选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B 选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C 选项反应生成有CaCO3沉淀。D 选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。

答案：BD

4、

解析：

在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到

等方面。

答案：

（1）Na 在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O ；

（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、

解析：

A 选项证明次氯酸不稳定；B 选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C 选项证明次氯酸有酸性；D 选项证明次氯酸有氧化性。

答案：B

6、

解析：

题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G →W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH 的反应，可得出这是歧化反应，Y 中氯的化合价必处于G 、W 之间，结合 ① 可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的

灵活应用。

答案：B

二、基本概念

1、

解析：

本题中四个选项加热都可以分解，A 选项分解生成KCl 和氧气；B 选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C 选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D 选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O 。本题容易错在对反应条件的选择。

答案：D

2、

答案：

（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。

（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。

3、

解析：

A 选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD 中都有－1价的氯，但是BD 是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C 选项HCl 是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。

答案：BD

4、

解析：

A 选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B 选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C 选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D 选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。

答案：B D

5、

解析：

本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧

化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I －>Fe2+>Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。

答案：C

6、

解析：

根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。

答案：C

7、

解析：

B 选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C 选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D 选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。

答案：A

高一上学期化学错题集锦及分析二

编 稿：刘 银 审 稿：赵宏伟 责 编：顾振海

一、基本概念计算

1、溶液浓度

例题1：

密度为1.45g/cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ）

A 、29. 6%

B 、42.1%

C 、14.8mol/L

D 、6.22mol/L

2、溶解度计算

例题2：

t ℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g 水，冷却到原温度

无晶体析出；第二次蒸发掉10g 水，冷却到原温度析出晶体3g ，第三次蒸发掉10g 水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ）

A 、等于3g

B 、大于或等于3g

C 、小于或等于3g

D 、无法确定

3、溶液稀释

例题3：

密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ）

A 、等于12.5%

B 、大于12.5%

C 、小于12.5%

D 、无法确定

例题4：

将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ ）

A 、大于3X%

B 、等于3X%

C 、小于3X%

D 、无法确定

例题5：

质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a 与b 关系。

二、化学计算方法

（一）守恒法

例题6：

体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（ ）

A 、3:2:1

B 、1:2:3

C 、1:1:1

D 、3:4:3

例题7：

在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反应中，若有32g S被还原，

则被S 氧化的C 质量是（ ）

A 、36g

B 、24g

C 、12g

D 、6g

例题8：

在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ）

A 、40.75

B 、29.375

C 、14.69

D 、无法计算

例题9：

将Na2CO3?10H2O 和NaHCO3组成的混合物5.38g ，溶于水制成100mL 溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。

例题10：

某混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl

－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（ ）

A 、0.1 mol

B 、0.3 mol

C 、0.5 mol

D 、0.15 mol

例题11：

现有一定质量露臵于空气中的KOH 样品，测得其含KOH 为90%，K2CO3为8%，H2O 为2%，现向里加100g 质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g ？

例题12：

有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A 、B 、C 。往A 中加入适量蒸馏水稀释，往B 中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C 保持原样，现以相同浓度的NaOH 溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH 溶液的体积分别为VA 、VB 、VC ，则它们的大小关系正确的是（ ）

A 、VA=VC>VB

B 、VA

C 、VA>VC>VB

D 、VA=VB=VC

2、极限法

例题13：

向10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一种) 中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况) ，则这种杂质可能是（ ）

A 、②

B 、④

C 、①或③

D 、①或④

例题14：

常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a 和b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）

A 、24.5g/L

B 、14.4g/L

C 、8g/L

D 、5.1g/L

3、差量法

例题15：

二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228g CS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ ）

A 、112mL

B 、224mL

C 、336mL

D 、448mL

例题16：

将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。

例题17：

一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。

例题18：

88.5gNa 和K 混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g ，求钠和钾的物质的量之比。

4、观察法：

例题19：

由CO2、H2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO 的体积比是（ ）

A 、29：8：13

B 、21：1：14

C 、13：8：29

D 、26：16：17

例题20：

120℃时，将0.2gH2和2.8gCO 的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（ ）

A 、2.8g

B 、3.0g

C 、7.2g

D 、无法确定

高一上学期化学错题集锦及分析二答案

化学计算部分

编 稿：刘 银 审 稿：赵宏伟 责 编：顾振海

例题1：

H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液) ＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421

C ＝1000ρw/M＝1.45 g/mL×1000 mL×0.421/98 g/mol＝6.22 mol/L

答案：BD

例题2：

第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g 水变为饱和时析出3g 晶体，说明10g 水能溶解的溶质大于或等于3g 。

答案：B

例题3、4、5

这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。

需要明确以下几点：

①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大；

若溶液密度

②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量；

若溶液密度

③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。

答案：C 、A 、b>a

例题6：

三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。

答案：B

例题7：

根据电子守恒，1 mol S 被还原必有0.5 molC 被S 氧化，即32g S 能氧化6gC 。

答案：D

注意：

该反应中被KNO3氧化的C 不能计算在内。

例题8：

M ＝m 总/n总

假设有2mol NH4ClO4分解，根据质量守恒

m 总＝2×M (NH4ClO4)＝2×117.5g ＝235g

n 总＝8 mol

∴M ＝235g/8mol ＝29.375 g/mol

答案：B

注意：

本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。

例题9：

该混合物加热至恒重后为Na2CO3，根据原子守恒，Na 原子物质的量等于0.04mol ，所以Na2CO3固体物质的量必为0.02mol 即2.12g 。

答案：2.12g

例题10：

根据电荷守恒，n （正电荷总数）＝n(负电荷总数)

0.2mol ×1＋0.25mol ×2＝0.4mol ×1＋2x

Na+ Mg2+ Cl- SO42-

x ＝0.15mol

答案：D

例题11：

本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl ，根据Cl 元素守恒：

n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g×14.6%/36.5 g/mol=0.4mol

m(NaCl)=58.5 g/mol×0.4mol ＝23.4g

答案：23.4g

例题12：

根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH 体积必为1:1:1。

答案：D

例题13：

本题利用平均值的思想，采用假设法。假设10g 均为CaCO3，与过量盐酸反应产生的CO2体积恰好为2.24L>2.22L；假设10g 均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO2必小于2.22L ，则①③满足题意。

答案：C

例题14：

由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。

假设H2S 剩余：

2H2S+SO2=3S+H2O

2b b

n （H2S ）剩余＝（a －2b ）mol

ρ＝ m/V=„（a －2b ）×34 ‟/20 g/L

a=5、b ＝1时ρ达到最大值5.1g/L

假设SO2剩余：

2H2S + SO2 = 3S+H2O

a 0.5a

n （SO2）剩余＝（b －0.5a ）mol

ρ＝m/V=„（b －0.5a ）×64 ‟/20 g/L

a=1、b ＝5时ρ达到最大值14.4g/L

答案：B

例题15：

CS2（l ）+3O2（g ）=CO2（g ）+2SO2（g ）

该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL 。

答案：D

例题16：

设与酸反应的Fe 的物质的量为a mol ，与CuSO4溶液反应的Fe 为b mol。

滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的

铁的质量相等，即：

m(Cu)＝m(Fe)

64b ＝56(a+b)

a:b＝1:7

根据题意：

Fe ～2H+ Fe ～ Cu

a 2a b b

C （H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7

例题17：

设混合物中NaHCO3物质的量为a ，Cu 物质的量为b 。

2NaHCO3～H2O ～CO2 △m ＝m(CO2+H2O)

Cu～CuO △m ＝m(O)

根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O)

31a=16b

NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100% = 40.38%

例题18：

CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M

1mol 1mol 2mol △m ＝ 16g

xmol △m ＝ 24g

∴x ＝3mol

混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol

设混合金属中Na 物质的量为a mol，K 物质的量为bmol ，

23a+39b=29.5(a+b)

a:b=19:13

例题19：

CO 与N2的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO 的存在不影响混合气体的密度。则题目简化为CO2和H2的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2和H2的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中CO2与H2的体积比为13:8，CO 为任意比。

答案：CD

注意：

三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。

例题20：

根据关系式，H2和CO 在先被氧化再被Na2O2吸收的过程中先得

氧，再失去等量的氧，所以固体增加的就是H2和CO 的质量。

答案：B

高一化学必修一学生易错选择题

1. 下列说法正确的是（ ）

A. 质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2多，消耗的HCl 也多

B. 氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量电离

C. 实验室制取NH 3：NH 4+OH=NH3+H2O

D. 硫在空气中燃烧产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2

2. 将5g 某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降低到原浓度一半时（溶液体积不变）金属还没有完全溶解，该金属可能为（ ）

A.Al B.Zn C.Fe D.Ag

3. 铜粉加入稀硫酸中，加热后无明显现象，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ）

A.Fe 2(SO4) 3 B.Na2CO 3 C.KNO 3 D.FeSO4

4. 5.00g Na2CO 3和NaHCO 3的混合物，充分加热后，质量减少0.31g ，则原混合物中Na 2CO 3的质量为（ ）

A.0.84g B.4.22g C.4.16g D.4.30g

5. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消+-

耗H 和产生CO 2的物质的量之比为5:4，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的量之比为（ ）

A.1：2 B.2：3 C.3：4 D.4：5

6. 为除去混在KCl 中的少量K 2SO 4和CaCl 2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量BaCl 2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K 2CO 3溶液⑥过滤。下列操作顺序正确的是（ ）

A. ①③⑤⑥②④ B.①③④⑥⑤② C.①⑤③⑥④② D. ①③⑤⑥④②

7. 把Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物19g 臵于试管中，加热至恒重，冷却后加入足量的盐酸使其完全反应，放出CO 26.6g ，则原混合物NaHCO 3的质量分数为（ ）

A.44.2% B.55.8% C.37% D.63%

8. 已知NO 2与NaOH 溶液可发生反应：3NO 2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O,NO 、NO 2可一起与NaOH 溶液作用：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O。在盛有a molNO 2、b molNO和c molO2的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液，密闭容器中压强几乎为0，则烧碱溶液的物质的量浓度为（）

A.(a+b+c)/V mol/L B. 2(a+b)/V mol/L C. (a+b+c)/2V mol/L

D.(a+b)/V mol/L

9. 在一定的温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静臵，最终所得晶体的质量（） +

A. 等于1.06g B.大于1.06g 小于2.86g C.等于2.86g

D. 大于2.86g

10. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硝酸，充分震荡后，剩余金属m 2g ，则m1与m2的关系（）

A.m 1一定小于m 2 B.m 2一定小于m 1 C.m1一定等于m 2 D.任何可能都有

11. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原加入的铁粉质量相等，则原溶液中H 与SO 4的物质的量之比为（）

A.1：4 B.2：7 C.1：2 D.3：8

高一化学氧化还原反应易错问题分析 专题辅导 不分版本

氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。

一. 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。

例1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应： ，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元

素的质量之比为（ ）

A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1

错解：选B 项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作+2-

用。

解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl ，发生氧化反应的元素是HCl 中的Cl ；由“化合价邻位转化”规律可知HCl 中有一部分Cl 转入到KCl 中、还有一部分Cl 转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D 项。 例2. 在反应 中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？

错解：根据化学反应方程式列比例式，得

解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中HNO3有一部分是作酸，转化为Cu(NO3)2，另一部分被还原，转化为NO ，则被氧化的Cu 与被还原的HNO3的关系式为3Cu ～2HNO3，则 。

二. 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。

例3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）

A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

C. H+→H2 D. C→CO2

错解：选A 、C 项。错因是对KClO3→KCl 的多种变化方式没有把握好。

解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A 、C 项符合这一点；但对于A 项还要注意，实现KClO3→KCl

的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl ，即实现A 项转化不一定要加入还原剂。故答案为C 项。

例4. 向NaBr 、NaI 和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知Br2易挥发，I2易升华），得到固体剩余物质的组成可能是（ ）

A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr 、Na2SO4

C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI 、Na2SO4

错解：选A 项或A 、D 项。一是未注意三种阴离子 与Cl2反应的先后顺序；二是未考虑已知Br2、I2的特殊性质。

解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子 的还原性强弱顺序为 ；二是Br2受热易挥发、I2具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为A 、B 项

高一化学竞赛试卷

注意事项：①考试时间：120分钟 试卷满分：150分

②可能用的相对原子质量：H —1 C—12 O—16 Na

—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题）共72分

（本题包括18小题，每小题4分，每题有一个或两个选项符合题意）

注意:请将正确答案填入第II 卷相应表格内

1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据：①用量筒量取5.13 mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g 氯化钠固体；③有广泛PH 试纸（PH 值由1——14）测得某溶液的PH 值为2.2；④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液。其中测量数据合理的是（ ）。

A 、①② B、②④ C、①③ D、①④

2． 下列说法正确的是（ ）。

A ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C ．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子

D ．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫

3．下列属于非电解质的是（ ）。

A．Cl 2 B．NH 3 C．CH 3COOH D．C 6H 5ONa

4．已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

A ．0.80×10m B．1.10×10m C ．1.20×10m

D ．0.70×10m

5. 下列描述正确的是（ ）。

A．1 mol Na2O 2参加化学反应总是转移1 mol电子

B ．1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol电子

C．1 mol固体Na 2O 2与足量CO 2反应后，固体质量增重26g

D ．金属钠应保存在CCl 4中

6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。

2+-－A ．小苏打中加入过量的石灰水Ca +2OH+2HCO3=CaCO3↓

2－+CO3+2H2O

+3+B ．氧化铁可溶于氢碘酸Fe 2O 3+6H=2Fe+3H2O

2+－+2C ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba +2OH+2H+SO4

－=BaSO4↓+2H2O

D ．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上

3+2+2+的铜箔：2Fe +Cu==2Fe+Cu

7．(NH4) 2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )。

A. SO2、H 2O 、N 2、NH 3 B. N2、SO 2、H 2O 、NH 3

C. N2、SO 2、NH 3、H 2O D. H2O 、NH 3、SO 2、N 2 18-10-10-10-10

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4、Cl 、Mg 、Ba 、CO 3、SO 4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。

A 、 K一定存在 B 、 100 mL溶液中含0.01 mol CO3

C 、 Cl可能存在 D 、 Ba一定不存在，Mg 可能存在

9．已知氧化还原反应：2Cu(IO3) 2＋24KI ＋12H 2SO 4 = 2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）。

A ．10 mol B．13 mol C．12 mol D．11 mol

10．NaHCO 3和Na 2CO 3〃10H 2O 晶体的混合物10g ，溶于水制成

+200mL 溶液，其中c (Na)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合

物，加热到质量不变为止，减少的质量为（ ）。

A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g

11．将a g CuO和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条－2＋2＋＋2－＋＋－2＋2＋2－2－

件下用H 2还原，反应完全时用去H 2d L （折算成标准状况）。则d 等于（ ）。

-3-3A 、11.2bc ×10 B、22.4bc ×10

-3-3C 、22.4（3a －4bc ×10） D、22.4（3a －4bc ）×10

12．将一定质量的Zn 、Fe 、Mg 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L（标况），原混合物的质量可能为（ ）。

A 、2g B、4g C、8g D、10g

13．工业上以CuO 和H 2SO 4为原料制备CuSO 4〃5H 2O 晶体。为

确保制备过程中既不补

充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）。

A ．45.8% B ．57.6% C ．72.3%

D ．无法确定

14. 已知反应（1）2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2和反应（2）2NaIO 3＋5NaHSO 3＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2均可得到I 2，下列有关说法正确的是（ ）。

A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2

－2－2＋B ．氧化性：MnO 2＞IO 3＞I 2＞SO 4＞Mn

C ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等

D ．I 2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物

15．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

( )。

①KOH Na2SO 4 AlCl3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO 4

③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO 3 BaCl2

A ．①② B．②③ C．①③④

D ．①②④

16．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。

A ．在含有大量［Al(OH)3］的溶液中：NH 4、Na 、Cl 、H

B ．在强碱溶液中：Na 、K 、CO 3、NO 3

C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4、Na 、SO 4、Cl

D ．在c (H) ＝0.1 mol〃L 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 3

17. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）。

A ．2 mol B．1 mol C．0.5 mol

D ．0.25 mol

18. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。

A ．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A

B ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A

C ．标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5N A

D ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A +－1＋－－－＋＋2－－＋＋2－－＋－＋＋－

高一化学竞赛试卷

第Ⅰ卷（选择题）将各题正确答案的字母填在表格内。

第II 卷（非选择题）共78分

19．（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，

制取较浓的HClO 溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________，过滤的目的是________________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是

_____________________________________________。 ⑶ 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO 浓度比饱和氯水中HClO 浓度大：_____________________________________________________。

20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A 气体。资料显示，A 气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A 不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A 和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

（1）试确定A 的化学式 。

（2）写出KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式 。

（3）A 分解得到一种单质和一种氧化物，写出A 分解的化学反应方程式 。

21．（10分）H 2还原CuO 反应不完全时，得到Cu 、CuO 、Cu 2O 的固体混和物，某化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验：

(1)取一定量的均匀固体混合物A ，将其分成两等份。

(2)取其中一份用足量的H 2还原，测得反应后固体质量减少

3.20g 。

(3)另一份加入500 mL稀HNO 3，固体恰好完全溶解，同时收集到标况下NO 气体为2.24L 。请回答下列问题：

(1)A中n (Cu)+n (Cu2O)= 。

(2) A中n (CuO)的取值范围是 。

(3)试计算所用稀HNO 3的物质的量浓度。

22．(10分) 钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。

【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。

【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。

【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄

铁皮，钠燃烧；

②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L （折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；

③经检验，该气体为纯净的氧气；

④从1000 mL溶液中取出25.00 mL溶液，加入1.00 mol〃L 1－HCl 溶液至13.50 mL时恰好溶液为中性。

【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。

(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

23．（10分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如图所示：/

（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式： ；

（2）当加入35 mL 盐酸时，产生二氧化碳的体积为 L （标准状况）。

（3）计算原混合物中Na 2CO 3的质量分数为 。

24．(10分) 达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01g ，加入2.0 mol 〃L 盐酸使其溶解，

当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO 2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 －1

n (OH－) ：n (CO32－) ＝ 。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧

化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g ，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为 。

25．(8分) 根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。

⑵某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

⑶写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。

26．（10分）将一定量的SO 2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用

下发生反应：2SO 2+O

2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：

(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）

a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变 d．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等

e ．容器中混合气体的密度保持不变

(2）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。

(3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？

参考答案

19．（10分）⑴ CaCO3＋2H ＝Ca ＋H 2O ＋CO 2↑（2分）

除去碳酸钙等不溶性杂质（2分）

⑵检验HCO 3离子（2分）

另取一份滤液，加入NaOH 溶液，观察有无沉淀产生（2分） ⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（2分）

20．（10分）（I ）(1) SOC （不考虑书写顺序）（2分）

(2) KSCN+2H2SO 4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO 4+SOC（4分）

(3) SOC=S+CO （4分）

21. (1)0.3 mol（3分） (2)0.1 mol

(3)1.6 mol/L（4分）

22. (1) n （Na ）＝0.500 mol c （NaOH ）＝0.500 mo1〃L －1—＋2＋

－225 mL溶液中n （NaOH ）＝1.25×10mol

n （HCl ）＝1.35×10－2mol

n （HCl ）> n （NaOH ）

说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (4分)

(2)n （Na 2O 2）：n （Na 3N ）：n （Na 2O ）==2:17:4（6分）

23. （1）H ＋OH ＝H ２O （2分）， CO ３＋－２－＋H ＝HCO ３（4分） ＋－

（2）224（3分） （3）42.4% (3分)

24. ①n (OH) ∶n (CO3) ＝16∶1（4分）

②Al 2Mg 6(OH)16CO 3〃4H 2O （6分）

25. 答案：⑴Cu + H2O 2 + H2SO 4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe 2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO 4 + 6KCl + 8H2O 26.

－2－