电化学专题训练
电化学训练
1、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt 、Fe ）网为正极，用取之不尽的海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。我们知道，海水中只含有0.5%的溶解氧，为获得这部分
氧，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构，以增大表面积，吸收海水中的微量溶解氧。这些氧在海
水电解液作用下与铝反应，源源不断地产生电能。两极反应为：
负极：（Al ）：_____________________
正极：（Pt 或Fe 等）：_____________________
总反应式：_____________________
2、电解液中含有K +、Cl —、SO 42—、OH — （少量）、Cu 2+、H +（少量），用两个石墨棒作电极，电解时，阳
极上析出_______,电极反应式是______________；阴极析出_______,电极反应式是______________。改用两
个铜棒作电极，则阳极变化是______________________，电极反应式是______________；阴极上析出_______,
电极反应式是______________。
3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A 、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近
C 、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近
4、如图 甲乙两池分别以碳棒、铂条、铝条、镁条为电极，并用导线相连接，以NaCl 、NaOH 溶液为电解溶
液，有关该装置的描述正确的是 ( )
A. 乙池中,Mg 极的电极反应是 Mg-2e=Mg
B. 甲池中,Pt 极的电极反应是 2Cl2e =Cl2↑
—--2+
C. 随着反应的进行. 乙池中 n(NaOH)保持不变
D. 反应过程中, 甲池中两极附近溶液 PH( C )
5、如图A 、B 为两个串联的电解池，已知B 池中c 为铁，d 为石墨，电解质溶液为NaCl 溶液。试回答：
（1）若A 池为用电解原理精练铜装置，则a 电极名称为 极，电极材料是 ，电极反应式
为 ，电解质溶液可以是 。
（2）B 池中c 极(Fe)电极反应式为 ，若在B 池中加入少量酚酞试液，开始电解一段时间，
铁极附近呈 色。
（3）若A 池a 极增重12.8g, 则B 池d 极(石墨) 上放出气体在标况下的体积为 。电解后, 若B 池余下
的溶液为 400ml, 则溶液的PH 值是 。
6、金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn 、Cu 、Pt 等金属杂质，可电解法制备高纯度原镍（已
知： 氧化性：Fe
A ．阳极发生还原反应, 其电极反应式是 Ni 2+ + 2e- = Ni
B ．电解过程中, 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C ．电解后, 溶液中存在的阳离子只有 Fe 2+ 、Zn 2+
D ．电解后, 电解模底部阳极泥中中存在 Cu 、Pt
7、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性 材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H+2SO+2-42+2+2+2PbSO 4+2H2O ，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1) 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________;
当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
(2) 在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生
成__________、B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。
8、x ，y 分别为直流电源的两极，通电后，发现a 极质量加，b 极处有无色无味气体放
出，符合此情况的是：
9、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为
负极燃气，空气与CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO3－4e ＝4CO 2
正极反应式： ，总电池反应式： 2-－
10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁
放电池的总反应为 ：3Zn + 2K2FeO 4 + 8H23Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 ．．．充
A ．放电时负极反应为：3Zn —6e +6OH= 3Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e + 10 OH=2 FeO4+ 8H2O
C ．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
11、下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快
到慢的正确顺序是（ ）
A. ③①④② B. ①②④③ C. ①②③④ D. ②①④③
——2—— —
12、将a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成原电池。若a 、b 连接时a 为负极；c 、d
连接时，电流由d 到c ；a 、c 连接时，c 极上产生大量气泡；b 、d 连接时，b 上有大量气泡产生。则四种金
属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A ．a>b>c>d B ．a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液:(1)HCl (2)NaNO3 (3)CuCl2
里理论上生成气体总体积(标) 之比依次是 V (1):V(2):V(3):V(4)= ？
14、用两支惰性电极插入 500 ml的硝酸银溶液中, 通电电解. 当电解质溶液的PH 值从 6.0 到 3.0 时, (设
电解时阴极没有氢气放出, 且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略不计), 电极上应析出银的质量为 ( )
A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg
15、烧杯中盛放浓度均为 0.10 mol/L 氯化钠和硝酸铜的混合溶液, 现将该溶液以惰性电极电解, 当铜离子
全部在阴极下转为金属铜时, 溶液的p Ｈ值为 ( )
A. 7.00 B. 1.00 C. 0.7 D. 1.30
16、25℃时，将两个铂电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol
气体，同时有W g Na2SO 4·10H 2O 晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为 ( ) (4)AgNO3 在相同时间
A 、W W 7100W 7100W ×100％ B、×100％ C 、％ D、％ W ＋18a W ＋36a 161(W＋36a) 161(W＋18a)
17、将两个铂电极插入500mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0. 064g （设电解
时该电极无氧气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为（ ）
A. 4⨯10mol /L B. 2⨯10mol /L C. 1⨯10mol /L D. 1⨯10mol /L
18．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A 、NaOH B 、Na2CO3 C 、氨水 D 、MgO
19、.pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能
是( )
A ．NaOH B ．H2SO4 C ．AgNO3 D ．Na2SO4
20. 用铂作电极电解某金属氯化物MCln 的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的
相对原子质量是： （ ）
2na 2ma mn an
A ．n B ．m C ．2a D ．m -3-3-3-7
21. 铅蓄电池的正极材料为PbO 2，负极材料为海绵状的金属铅，用一定浓度的硫酸作为电解质溶液，请写
出电极反应式_________________________ 。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。今若制得
Cl 20. 05mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是 ____________________。
22. 在25℃时，用石墨电极电解2. 0L ，2. 5mol /L CuSO 4溶液，如有0. 20mol 电子发生转移，试回答下列
问题：
（1）阴极发生__________反应，电极反应为_____________________________________。
（2）阳极发生_________ 反应，电极反应为___________________________________。
（3）电解后得到的Cu 的质量是____，得到O 2的体积（标准状况）是____，溶液的pH 是_______。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差___，电解液的pH _______（填“变
小”、“变大”或“不变”）
23. 有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O 经测定其摩尔质量为242g ·mol －1。取1.21g 该晶
体溶于水配成100mL 溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。
当有0.01mol 电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A 极得到金属
0.32g 。回答：
（1）金属M 的相对原子质量为______，x = ______n = ____。
（2）C 极为_____________极。
（3）电解后溶液的pH 为_____________（设电解前后溶液的体积不变）。
24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两
块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几
滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式为 ___________________________________________。在X 极附近观察到
的现象是____________________________________________________。
②Y 电极上的电极反应式为_______________________________________ ，检验该电极反应产物的方法是
______________________________________
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4溶液，则
①X 电极的材料是_____________，电极反应式是___________________________________。
②Y 电极的材料是______________，电极反应式是___________________________________。
25. 用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色。
A B
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)在B 中观察到的现象是_________________________________________________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A 、B 装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应
发生，经测定电解后A 中溶液体积恰为1000 mL，则A 溶液的pH 为______。
27. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶
液完全一样的是（ ）。
A. CuCl 2[CuSO 4] B. NaOH [KOH ] C. KCl [HCl ] D. CuSO
4[Cu (OH ) 2]
28、 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间并且通过
的电量相同时，CuSO 4溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ ）。
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③ C. ② = ③ > ① D. ① =
② = ③
29. Cd ( A. 30. A. B. C. 把铜片插入3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl 2溶液，气泡放出速率加快
31、用石墨电极电解600mL 某金属的硫酸盐，一段时间后，溶液的PH 从6降到1 ，在一电极上析出1.92
克金属（不考虑溶液体积的变化）则该金属是（ ）
A.Fe B.Al C.Ag D.Cu
32、用质量均为100g 的铜作电极，电解AgNO 3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g ，此时阳极质量
为（ ）
A 、121.6g B 、86g C 、93.6g D 、89.6g
33、工业上为了处理含有Cr 2O 72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe
为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）两极发生的电极反应式为：阴极： ；阳极： 。
（2）写出Cr 2O 72-变为Cr 3+的离子方程式： 。
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是： 。
（4） （填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是 。
34、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后，饭盒被腐蚀属，反应的化学方程式表示为盒盛放食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写离子
方程式） 。
35、在如右图所示的实验装置中，E 为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿
的滤纸，C 、D 为夹在滤纸两端的铂夹，X 、Y 分别为直流电源的两
极。 在A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于盛有KOH 溶液的水槽中，再分别插入铂
电极。切断电源开关S 1，闭合开关S 2，通直流电一段时间后，请回答下列问
题： [
(1)标出电源的正、负极：X 为 极，Y 为 极。
(2)在滤纸的C 端附近，观察到的现象是 ，在滤纸的D 端附近，观察到的现象
是 。
（3) 写出电极反应式：A 中 ；B 中 ；C 中 ；D 中 。
(4)若电解一段时间后，A 、B 中均有气体包围电极，此时切断开关S 2，闭合开关S 1，则电流计的指针是否发
生偏转 （填“偏转”或“不偏转”）。
(5)若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针不偏转，此题不必回答）：A 中 ；B 中 。若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针不偏转，此题不必回答）
36、在500g CuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电
源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.0g 铜，电解液增重0.02g ，求粗铜中含锌的质量分数。
37 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）。
A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤
C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②③
38. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）。
+---2H +2e =H ↑2H O +O +4e =4OH 222A. B.
---2+4OH -4e =2H 2O +O 2↑ Fe -2e =Fe C. D.
39、. 以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A ．黄铜(铜锌合金) 制作的铜锣不易产生铜绿 B ．生铁比软铁芯(几乎是纯铁) 容易生锈
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D ．银制奖牌久置后表面变暗
40、关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A ．原电池失去电子的电极称为阴极 B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
41、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应1
式是：2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）
A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B ．电池放电时，镍元素被氧化
C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池放电时，氢气是负极
42、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)
－Ca 2+＋2OH ，CaCO 3(固) －Ca 2+＋CO 32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为
宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应____________________________________________________ ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应__________________________________________________
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________
43、用Pt 电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物
质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的（ ）
A ．Cu2+＞X3+＞H+ B ．H+＞X3+＞Cu2+
C ．X3+＞H+＞Cu2+ D ．Cu2+＞H+＞X3+
44、判断下图是原电池、电解池还是电镀池，为什么？