化学实验课教学流程

化学实验课教学流程

化学是一门以实验为基础的学科，教学应该以实验为基础和核心。探究式实验课就是一种较好的引导学生进行探究的形式。这种课的特点是在课堂上充分利用实验条件，引导学生进行探究学习。整节课的环节主要包括以下几步：

一、导入新课-----巧设悬念引发兴趣。一般是教师创设问题情境，紧密联系学生的生活，让学生对所学内容感兴趣。通过化学故事、化学魔术引出悬念，让学生去思考、去分析、去找“为什么”，使学生一上课就兴趣盎然，沉浸在乐学的气氛中。

二、提出问题收集资料-----诱导探究激兴趣。教师引导学生提出问题和任务。所提出的问题都应该具有一定的思考价值和开放性、发散性，以鼓励学生从多角度进行深入思考，形成多元的回答，在此基础上引导学生大胆推论，然后再根据不同推论设计实验验证自己的推论是否正确，最后由实验得出结论。

三、提出假设，小组讨论并评价。同学们对上面的问题有很多见解，此时可以组间质疑，学生间互相找资料，来论证自己说明自己的观点，此时教师应及时抓住学生的有意义的假设，启动学生思维，激发学生的好奇心和求知欲。

四、设计实验方案，验证自己的假设-----研讨释疑增兴趣。学生通过学习一些疑问已经解决，但同时又产生或提出一些新的问题。学生在探究新问题的过程中，看到了什么，听到了什么，受到了什么启发都会反馈出来，甚至争论不休。此时，教师要以恰当的诱导、点拨，让学生充分发表意见，开展热烈的讨论、认真思考，使探究更深入，这样学生获得的知识就会更加全面，更加深刻。在探究实验课上，以4人一个小组为宜。小组内既要有明确分工也要有相互合作。根据探究任务，共同讨论确定实验方案然后按照分工，有人做实验，有人填写实验报告，有人归纳总结等等，这种活动方式既不同于教师的演示实验，也不同于简单的学生分组实验，而是突出了学生主动参与、自主实验、合作交流的特点，是在教师的指导下，学生自己主动的获取化学知识的过程。利于提高学生发现问题和解决问题的能力，收集、分析和利用信息的能力等。

五、交流与表达。表达和交流也是探究学习的高潮阶段，在这个阶段，学生要将已取得的收获进行归纳整理，总结提炼，并在组内和组间进行交流。实验小组汇报实验结果，同学之间进行质疑和评价，教师就其中的问题进行追问，形成结论。通过交流和研讨，使同学们共同分享探究成果，这是探究实验课不可缺少的环节。

六、反馈与矫正。教师要针对这节课精心选择适当的练习题，让学生对获得的知识加以巩固和应用，同时及时了解学生的掌握情况，以便于教师的自我调整。

七、回顾与反思。学生回顾本节课学习了哪些知识，经历了哪些历程，让大家共享学习过程的快乐和收获。此时教师适当加以思想教育的渗透和情感教育。

总之，实验课对老师的要求很高，课前要精心备课，利用化学故事、魔术实验创设情景，激发学生兴趣；精心设计实验，发展学生能力，培养学生创新能力；联系实际，触景生情，激发学生求知欲。

例： 原电池教学流程

【化学故事】 “格林太太的假牙”出现的症状如何解决？

【实验探究引入课题】

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机„„这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【板书】 第二节 化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接

转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池

原电池实验探究

【学生探究】探究实验，填写下列表格。

【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？

【动画模拟】原电池的微观原理

【学生讨论后得出结论】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H 从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：

【展示】锌片：Zn - 2e = Zn (氧化反应）

铜片：2H + 2e = H2↑ （还原反应）

总反应：Zn ＋2H = Zn + H2↑ +2++--2++2+

【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【板书】（2）原电池的电极

【展示】 负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。

正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。

【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：

总反应：________________________________________________________

【学生探究练习】动画模拟

引出组成原电池需要的条件

【板书】（3）组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。

③两极相连形成闭合电路。

【板书】（4）原电池的原理：

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。

【练习巩固】

1．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）

（A ）X ＞Y ＞Z （B ）X ＞Z ＞Y （C ）Y ＞X ＞Z （D ）Y ＞Z ＞X

2．下列装置哪些可以形成原电池? 形成原电池的写出电极反应式, 并指出电子流动方向。

【作业】

1、课本P. 36 “科学探究”