氯离子的检验
1硅酸:---------溶于水,其酸性比碳酸--------
2常见的硅酸盐硅酸钠:硅酸钠溶液应密封保存,原因是------------(用化学方程式来表示),另外常见的硅产品还有--------,---------,---------。
3氯气密度比水--------,通常情况下,一体积水中曰溶解-------体积氯气,形成氯水,氯水中含有七种粒子:-----------
4漂白粉的有效成分是---------
氯离子的检验
NaoH+SO2=
SO2=H2S=
硅酸:-----易----溶于水,其酸性比碳酸----弱----
解答:游离出来的单分子硅酸,可溶于水,但在溶液中逐渐聚合而成二分子、三分子,最后形成不溶解的多分子聚合物,得到一种胶体溶液,称硅酸溶胶。
常见的硅酸盐硅酸钠:硅酸钠溶液应密封保存,原因是—Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiOi3--------(用化学方程式来表示),另外常见的硅产品还有—单晶硅------,--玻璃杯-------,----眼镜-----。
解答:H2SiO4酸性比碳酸弱,故不能露置于空气中应密封保存
氯气密度比水---大-----,通常情况下,一体积水中曰溶解--2--体积氯气,形成氯水,氯水中含有七种粒子:-----------
解答:1体积水在常温下可溶解2体积氯气,氯水的成份为 :3种分子:Cl2(氯分子)、HClO(次氯酸分子)、H2O(水分子);4种离子:Cl-(氯离子)、H+(氢离子)、ClO-(次氯酸根离子) OH(氢氧根离子)[极少数]
漂白粉的有效成分是----ClO------
解答:氯离子的检验
NaoH+SO2=
SO2+H2S=
解答:当NaOH过量时:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(初中只学这个) 当SO2过量时:NaOH+SO2=NaHSO3(高中还要学这个) SO2+2H2S=3S+2H2O