化学知识点总结九年级

初三化学期中考试知识点总结

——园丁教育齐老师

第一章 走进化学世界

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

化学变化——有其它物质生成的变化

2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、

腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。

四、实验探究的方法：

A 、提出科学问题；B 、假想和猜测； C 、制定计划； D 、进行实验；

E 、收集证据； F 、解释与结论； G 、反思与评价； H 、表达与交流。

五、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

仪 分离仪器：漏斗

器 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

1、 试管

（1）、 用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器 d、或用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a 、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

b 、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

c 、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

d 、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体

喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途： ① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶

① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过

蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意： ① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管 严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），

读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最

低点保持在同一水平面。

8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，

易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞 ） 用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。 ②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：① 不能加热 。 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时

试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，

可控制液体的用量

15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处

（防止杂质落入试管）② 不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

② 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出； 太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触

（以防玻璃器皿受损）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰， 不能用水冲，以免火势蔓延。

18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净

19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

六、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml ，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

七、固体药品的取用。

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，

使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，

让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

八、液体药品的取用：工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：1瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；2倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），3瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；4倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、 步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒 ：

① 接近刻度时改用胶头滴管 ② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

九、 固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

药品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放

药品，再放砝码，最后移动游码。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）点燃——→二氧化碳（CO 2）

或：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃

在空气中的燃烧情况：木炭红热，发出红光。

2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃2

在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）点燃——→ 五氧化二磷（P 2O 5） 或：4P + 5O2 点燃2O 5

空气中燃烧情况：放热，有大量白烟

（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应

1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg ） + 氧气（O 2）点燃——→ 氧化镁（MgO ）或：2Mg + O2

2、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 点燃 2MgO

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）点燃——→ 四氧化三铁（Fe 3O 4）

或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃3O 4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量 的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体 直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

5、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

6、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A ＋B ＋„„ → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB →A ＋B ＋„„。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

氧气的的制取

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化（蒸馏）

二、氧气的实验室制法

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

二氧化锰

A 、实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）

双氧水在二氧化锰的作用下分解： 2H2O 2 MnO2 2H 2O+ O2 ↑

B 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项： ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、高锰酸钾、氯酸钾

B 、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO22 ↑

加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑

C 、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D 、操作步骤：查、装、加、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出， 证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 。 ④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑤ 收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）

b 、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

⑥ 先将导管移出水面 ⑦ 再停止加热 ⑧ 整理器材。

E 、易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F 、收集方法：

① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃

G 、检验、验满。

用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

4、 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质

量在反应前后没有发生变化的物质。

5、 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取

氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末) 。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

物质的分类

1、单质：由一种元素组成的纯净物

2、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物

3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物

分子

1、概念：保持物质化学性质的最小粒子

①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同

②；分子是构成物质的一种微粒

2、特征：①：分子的质量和体积都很小

②：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象

③：分子间有间隙（物理：分子间存在相互作用的引力和斥力）

原子

1、概念：化学变化中的最小粒子

①：同种原子性质相同，不同种原子性质不同

②：原子也是构成物质的一种微粒

注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成

2、特征：与分子相同

总结：1、分子和原子不比较大小

2、分子和原子的区别：① 概念不同

② 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分

3、分子和原子的联系：① 分子由原子构成（原子不一定构成分子，它可以直接构成物质）

② 特征相同

③ 都是构成物质的一种微粒

4、由分子构成的物质：

若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化

由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物

第四单元 物质构成的奥秘

原子的构成

一、原子的构成

1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，

对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性：

2、 同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数==原子序数）

因此：质子数决定原子的的种类。

3、 质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）

二、相对原子质量

1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值

2、公式：相对原子质量 == 某原子质量/（碳原子质量的1/12）

3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量 == 质子数 + 中子数。

注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。

元素

一、元素

1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

2、迄今为止已经发现的元素只有100多种，而由此组成的物质却有3000多万种

3、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。

4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类）

5、元素与分子、原子、及物质之间的关系

二、元素符号

1、表示：拉丁文名称的第一和第二个字母来表示，第一字母必须大写，第二个必须小写

2、意义：① 表示某种元素（宏观）

② 表示这种元素的一个原子（微观）

③ 还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体）

注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）

如：2N ——表示2个氮原子；3Fe ——表示3个铁原子；5S ——表示5个硫原子。

三、离子

1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团

2、表示： 金属→阳离子，如：Na +，Mg 2+，Al 3+

非金属→阴离子，如：Cl -，S 2-

注：① 符号的意义：（以Al 3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。

② 当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。

如：3Mg 2+——表示3个镁离子；2S 2-——表示2个硫离子；5Na +——表示5个钠离子

3、原子和离子的转化关系

化学式与化合价

一、化合价

1、概念：表示原子之间相互化合的数目关系

2、口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，一、二铜，二、三铁，三铝四硅五三磷，二、四、六硫二、四碳，变价还有氯和氮。

3、根价：原子团又叫根，根也有化合价，根的化合价不为零。

铵根：NH 4+ 氢氧根：OH - 硝酸根：NO 3- 碳

酸根：CO 32-

硫酸根：SO 42- 亚硫酸根：SO 32- 磷酸根：PO 43-

注：要表示几个离子就在离子前加系数。3SO 42-—表示3个硫酸根离子；

4、表示：在元素符号的正上方标“+、- 和数字”

二、化学式

1、单质的书写：

① 用元素符号直接表示（大多数——所有的金属、稀有气体、固态的非金属）

② 在元素符号的右下角加脚码“2”（氢气、氮气、氧气和卤族）

2、化学式的书写和读法

① 牢记化合价口诀、根价及化合价的一般规律。

② 书写口诀：

③ 读法：两种元素组成读“某化某”；三种及以上的元素组成读“某酸某”等。

3、化学式的意义：（以NH 4HCO 3为例）

① 宏观：A 、表示碳酸氢铵（这种物质）

B 、表示碳酸氢铵由氮、氢、碳、氧（4种）元素组成

② 微观：A 、表示一个碳酸氢铵分子

B 、表示一个碳酸氢铵分子由一个氮原子、5个氢原子、一个碳原子、3个氧原子构成。

注：当要表示某物质的几个分子时——就在化学式前加系数（这时只具有微观意义）

如：2H 2O ——表示2个水分子；5KMnO 4——表示5个高锰酸钾分子；3O 2——表示3个氧分子。

4、化学式的计算：

① 计算相对分子质量。例：Ca(OH)2==40+(16+1)×2==74

② 计算各元素的质量比。例：H 2CO 3中H 、C 、O 的质量比==2H:C:3O==2:12:48==1:6:24

③ 计算化合物中某元素的质量分数。例：求C 2H 5OH 中C 元素的质量分数？

④ 可以计算化合物中某元素的质量: