2015年天津市高考化学试题及答案[解析版]

2015年天津市高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

1．（6分）（2015•天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）

A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3

B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒

D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

【答案】A

【解析】A ．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO 3，故A 错误；

3+B ．明矾溶液中Al 水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu 2（OH ）2CO 3，溶于酸性溶液，故利用

明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B 正确；

C ．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO 3溶液解毒，故C 正确；

D ．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D 正确，

2．（6分）（2015•天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

3+2+A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe ，无Fe

B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ，无K

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

【答案】A

【解析】A ．Fe 遇KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 遇KSCN 不反应无现象，如果该溶液既

3+2+3+2+含Fe ，又含Fe ，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe ，并不能证明无Fe ，故A 错误；

B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2O ═CuSO 4•5H 2O ，可证明原气体中含有水蒸气，故B 正确；

C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ，并不能证明无K ，Na 焰色反应为

+黄色，可遮住紫光，K 焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；

D ．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO 2，故D 错误，

3．（6分）（2015•天津）下列说法不正确的是（ ）

A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

+++3+2+++

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同

﹣2+D ．Mg （OH ）2固体在溶液存在平衡：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg （aq ）+2OH（aq ），该固

体可溶于NH 4Cl 溶液

【答案】C

【解析】A ．Na 与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S ＞O ，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H ＜0，则△G=△H ﹣T △S ＜0，故该反应自发进行，故A 正确；

B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na 2SO 4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B 正确；

C ．FeCl 3和MnO 2对H 2O 2分解催化效果不相同，同等条件下H 2O 2分解速率的改变不相同，故C 错误；

D ．NH 4Cl 溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg （OH ）2（s ）溶解平衡中的氢氧根离子，

﹣2+使Mg （OH ）2（s ）⇌Mg （aq ）+2OH（aq ）平衡右移，故Mg （OH ）2可溶于NH 4Cl 溶

液，故D 正确，

4．（6分）（2015•天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A ．铜电极上发生氧化反应

B ．电池工作一段时间后，甲池的c （SO 4）减小

C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】C

2+2+【解析】A ．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu=Zn+Cu，Zn 为负极，发生氧化反

应，Cu 为正极，发生还原反应，故A 错误；

B ．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c （SO 4）不变，故B 错误； 2﹣2﹣

C ．甲池中的Zn 通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu +2e=Cu，保持溶液

2+2+呈电中性，进入乙池的Zn 与放电的Cu 的物质的量相等，而Zn 的摩尔质量大于Cu ，故

乙池溶液总质量增大，故C 正确；

2+D ．甲池中的Zn 通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离

子交换膜，故D 错误，

5．（6分）（2015•天津）室温下，0.05molNa 2CO 3将固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中

【解析】n （Na 2CO 3）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，

﹣﹣2﹣水解方程式为CO 3+H2O ⇌HCO 3+OH，

A ．n （H 2SO 4）=1mol/L×0.05L=0.05mol，H 2SO 4和Na 2CO 3反应方程式为

Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+CO2↑+H2O ，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液

﹣++2﹣Na 2SO 4，溶液呈中性，则c （H ）=c（OH ），根据电荷守恒得（Na ）=2c（SO 4），故A

错误；

B ．CaO+H2O=Ca（OH ）2、Ca （OH ）2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO 3的消耗，

﹣﹣﹣﹣﹣2﹣CO 3+H2O ⇌HCO 3+OH向左移动，c （HCO 3）减小，反应生成OH ，则c （OH ）增

大，导致溶液中 增大，故B 正确；

+﹣2+2+﹣2﹣C ．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c （H ）、c （OH ）都增大，c （H ）•c （OH

﹣）增大，故C 错误；

D ．NaHSO 4和Na 2CO 3反应方程式为：2NaHSO 4+Na2CO 3=Na2SO 4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na 2SO 4、H 2O 、CO 2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液

+由碱性变为中性，溶液的pH 减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c （Na ）增大，故D

错误；

6．（6分）（2015•天津）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+mY（g ）⇌3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g ），再将达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）

A ．m=2

B ．两次平衡的平衡常数相同

+

C ．X 与Y 的平衡转化率之比为1：1

D ．第二次平衡时，Z 的浓度为0.4mol •L

【答案】D

【解析】A ．平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g ），再将达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A 正确；

B ．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B 正确；

C ．设第一次达到平衡状态时X 参加反应的物质的量为amol ，

X （g ）+2Y（g ）⇌3Z （g ）

开始（mol ） 1 2 0

转化（mol ） a 2a 3a

平衡（mol ）（1﹣a ）（2﹣2a ） 3a

相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a ）：（2﹣2a ）：3a=30%：60%：10%，所以a=0.1，则参加反应的△n （X ）=0.1mol、△n （Y ）=0.2mol，

转化率=

X 的转化率=， =10%，Y 的转化率==10%，所以X 和Y 的转﹣1 化率之比为1：1，故C 正确；

D ．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X 、Y 的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z 后，设Z 参加反应的物质的量为3bmol ，

X （g ）+2Y（g ）⇌3Z （g ）

第一次平衡（mol ）：0.9 1.8 0.3

加入1molZ ：0.9 1.8 1.3

转化：b 2b 3b

第二次平衡（mol ）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.3﹣3b ）

各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b ）=30%：60%：10%=3：6：1，

b=0.3，n （Z ）=（1.3﹣0.9）mol=0.4mol，Z 的物质的量浓度==0.2mol/L，故D 错误；

二、非选择题

7．（14分）（2015•天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在周期表中的位置是 第三周期ⅢA 族 ；

（2）比较d 、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： O ＞ Na ；比较g 、h

2﹣+（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：

） ； （或

（4）已知1mole 的单质在足量d 2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的﹣1

（5）上述元素可组成盐R ：zx 4f （gd 4）向盛有10mL1mol •L R 溶液的烧杯中滴加1mol •L 2，

﹣1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积的变化示意图如图2

2﹣+3++①R ﹣＞c （OH ） ；

﹣+②写出m

③若在R 溶液中改加20ml 1.2mol•L Ba （OH ）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物

质的量为 0.022 mol ．

【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x 是H 元素，y 是C 元素，z 是N 元素，d 是O 元素，e 是Na 元素，f 是Al 元素，g 是S 元素，h 是Cl 元素．

（1）f 是Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA 族，故答案为：第三周期ⅢA 族；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r （O ）＞r （Na ）；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO 4＞H 2SO 4，故答案为：r

2﹣+（O ）＞r

（

Na ）；HClO 4＞H 2

SO 4； 2﹣+

（3）四原子共价化合物，可以是NH 3、H 2O 2、C 2H 2等，其电子式为：

）， （或

故答案为： （或）；

（4）1molNa 的单质在足量O 2中燃烧生成Na 2O 2（s ），放出255.5kJ 热量，2molNa 反应放出热量为511kJ ，则该反应的热化学方程式为：2Na （s ）+O2（g ）=Na2O 2（s ）△H=﹣511kJ •mol ﹣1，

﹣1故答案为：2Na （s ）+O2（g ）=Na2O 2（s ）△H=﹣511kJ •mol ；

3++3++（5）①R 是NH 4Al （SO 4）2，溶液中Al 、NH 4均水解使溶液呈酸性，但Al 比 NH 42﹣+3++水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c （SO 4）＞c （NH 4）＞c （Al ）＞c （H ）

﹣＞c （OH ），

﹣2﹣+3++故答案为：c （SO 4）＞c （NH 4）＞c （Al ）＞c （H ）＞c （OH ）；

﹣+②m 点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH 4与OH 反应生成NH 3•H 2O ，离

﹣+子方程式为：NH 4+OH=NH3•H 2O ，

﹣+故答案为：NH 4+OH=NH3•H 2O ；

③10mL 1mol•L NH4Al （SO 4）2溶液中Al 物质的量为0.01mol ，NH 4的物质的量为

﹣12﹣2+0.01mol ，SO 4的物质的量为0.02mol ，20mL 1.2 mol•L Ba （OH ）2溶液中Ba 物质的量

﹣为0.024mol ，OH 为0.048mol ，

2﹣2+2﹣由SO 4+Ba=BaSO4↓，可知SO 4不足，故可以得到0.02mol BaSO4，

﹣3+ Al +3OH=Al（OH ）3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反应剩余OH 为0.048mol ﹣0.03mol=0.008mol，

﹣﹣Al （OH ）3+OH=AlO2+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al （OH ）3沉淀为0.01mol ﹣0.008mol=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，

故答案为：0.022mol ．

8．（18分）（2015•天津）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A 和B 为原料合成扁桃酸衍生物F 的路线如图1：

﹣﹣13++

（1）A 分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 醛基、羧基 ，写出A+B→C 的化学反应方程式：

；

（2）C （）中①、②、③3个﹣OH 的酸性由强到弱的顺序是 ③＞①＞② ；

（3）E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有

（4）D →F 的反应类型是 取代反应 ，1molF 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为 3 mol ．

写出符合下列条件的F 的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A 有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H 2C=CH2CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5．

【解析】（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，含有醛基和羧基，则A 是OHC ﹣COOH ，根据C 的结构可知B 是，A+B→C 发生加成反应，反应方程式为：， 故答案为：醛基、羧基；；

（2）羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，故强弱顺序为：③＞①＞②， 故答案为：③＞①＞②；

羧基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基；

（3）C 中有羟基和羧基，2分子C 可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C 分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E 为，为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H 原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种， 故答案为：4；

（4）对比D 、F 的结构，可知溴原子取代﹣OH 位置，D →F 的反应类型是：取代反应；F 中溴原子、酚羟基、酯基（羧酸与醇形成的酯基），都可以与氢氧化钠反应，1molF 最多消耗3mol NaOH；

F 的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，另外取代基为﹣CBr （CH 3）COOH 、﹣CH （CH 2Br ）COOH 、﹣

CH 2CHBrCOOH 、﹣CHBrCH 2COOH

，可能的结构简式为：

，

故答案为：取代反应；3；；

（5）由题目信息可知，乙酸与PCl 3反应得到ClCH 2COOH ，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH 2COONa ，用盐酸酸化得到HOCH 2COOH ，最后在Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC ﹣COOH ，合成路线流程图为：

CH 3COOH

COOH ，

故答案为：

CH 3COOH ClCH 2COOH HOCH 2COONa HOCH 2COOH OHC ﹣ClCH 2COOH HOCH 2COONa HOCH 2COOH OHC ﹣COOH ．

9．（18分）（2015•天津）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：

2+（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu （NH 3）4，反应中H 2O 2的作用是 氧化剂 ，写出操作

①的名称：；

2+（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu （NH 3）4与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式： 2++②用到的主要仪器名称为 分液漏斗 ，

其目的是（填序号） ab ．

a ．富集铜元素

b ．使铜元素与水溶液中的物质分离

2+c ．增加Cu 在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 RH ，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多 ；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ； （5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，﹣循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是）过高，生成Cu （OH ）

【解析】废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固

2+体和溶液采用过滤方法，所以操作①是过滤，反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu （NH 3）4，Cu 元

素化合价由0价变为+2价，所以Cu 是还原剂，则双氧水是氧化剂，将Cu 氧化；反应Ⅱ是

2++铜氨溶液中的Cu （NH 3）4与有机物RH 反应，生成CuR 2，同时生成NH 4和NH 3；

互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作②是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO 4和HR ，然后采用分液方法分离得到HR ，以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电；从硫酸铜溶液中获取胆矾，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到晶体；

（1）双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu ，所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作①是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；

2++（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu （NH 3）4与有机物RH 反应生成CuR 2，同时生成NH 4

和NH 3，根据反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu （NH 3）

2++4+2RH=CuR2+2NH4+2NH3；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗，分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab 正确，

2++故答案为：Cu （NH 3）4+2RH=CuR2+2NH4+2NH3；分液漏斗；ab ；

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO 4和RH ，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH ；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；

（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，所以阳极上生成O 2，同时有大量的H 生成，且SO 4也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有H 2SO 4；从溶液中获取晶体采用加热浓缩、冷却结晶、过滤方法，故答案为：O 2、H 2SO 4；

（5）电解硫酸铜溶液时能得到硫酸，在反应III 中用到硫酸，所以H 2SO 4能循环利用；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，能和氢氧根离子反应，从而抑制氢氧化铜生成，

故答案为：H 2SO 4；防止由于溶液中c （OH ）过高，生成Cu （OH ）2沉淀．

﹣+2﹣

10．（14分）（2015•天津）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

3+（1）FeCl 3FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

3+2+ ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO 3氧化酸性FeCl 3废液得到FeCl 3．

﹣2﹣1﹣3﹣1﹣2+3+①若酸性FeCl 2废液中c （Fe ）=2.0×10mol •L ，c （Fe ）=1.0×10mol •L ，c （Cl ）

﹣2﹣1=5.3×10mol •L ，则该溶液的pH 约为 2 ；

②完成NaClO 3氧化FeCl 3的离子方程式：

﹣﹣2++3+ 1 ClO 3+Fe + = 1 Cl +Fe （3）FeCl 3在溶液中分三步水解：

3+2++ Fe +H2O ⇌Fe （OH ）+H K 1

2+++ Fe （OH ）+H2O ⇌Fe （OH ）2+H K 2

++ Fe （OH ）2+H2O ⇌Fe （OH ）3+H K 3

以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe +yH2O ⇌Fe x （OH ）y +yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） bd ．

a ．降温 b ．加水稀释 c ．加入NH 4Cl d ．加入NaHCO 3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 调节溶液的pH ；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe （mg •L ）表示]的最佳范围约为 18～20 mg •L ． ﹣

1﹣13+（3x ﹣y ）++

【解析】（1）Fe 水解生成的Fe （OH ）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的

3+2+作用；钢铁设备中的Fe 会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe +Fe=3Fe，

3+3+2+故答案为：Fe 水解生成的Fe （OH ）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe +Fe=3Fe；

﹣﹣2+3++（2）①根据电荷守恒：c （Cl ）=2c（Fe ）+3c（Fe ）+c（H ）（酸性溶液中OH 浓度

﹣﹣2+2+3+很小，在这里可以忽略不计），则c （H ）=c（Cl ）﹣2c （Fe ）﹣3c （Fe ）=1.0×10mol •L

﹣1﹣2，则溶液pH=﹣lg1.0×10=2，

故答案为：2；

②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe 元素的化合价从+2价升高到+3价，

2+失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe 的系数为6，则铁离子

3+

的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO 3+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O ，

+故答案为：1；6；6H ；1；6；3H 2O ；

（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K 1＞K 2＞K 3；

控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd ；

从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH ，

故答案为：K 1＞K 2＞K 3；bd ；调节溶液的pH ；

﹣1（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L 时，去除率达到最大值，污水的浑

浊度减小，

故答案为：18～20．

﹣2++﹣3+

11