酸碱盐的检验与鉴别

酸碱盐的鉴别

常见离子的鉴别

（注意物质的干扰：１、Na 2CO 3与NaOH 2、Ca(OH)2与NaOH 3、NaCl 与Na 2SO 4）

强化训练

１、（０７茂名）（8分）化学兴趣小组发现一瓶标签破损的无色溶液A （如右图），

老师告诉他们这是初中实验常用的药品，不会是NaHCO 3、 Na 2SO 4、Na 2SiO 3等。它是什么药品呢？同学们进行了如下探究：

[查阅资料]AgCl、BaSO 4是不溶于稀硝酸的白色固体；BaCO 3溶于稀硝酸。

（1）小明：我猜想A 是__________溶液。（填化学式）

[实验验证]取A 溶液放入试管中，滴加硝酸银和硝酸的混合液。若有白色沉淀生成，则猜想正确。

（2）小红：我猜想A 是Na 2CO 3溶液。

[实验方案]取A 溶液放入试管中，滴加氯化钡溶液。若有白色沉淀生成，则猜想正确。[反思]小青认为小红的实验不严密，应往沉淀中再加入稀HNO 3，如果沉淀溶解且有气泡冒出，则猜想才正确。我___________（填“同意”或“不同意”）小青的意见。

除了上述方法外，我用另一种实验方案验证小红猜想：____________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）小丽：我猜想A 是____________________溶液。（填化学式）

[小丽的实验方案___________________________________________________________ _________________________________________________________________。

２、（１２茂名）酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同。

要治理酸雨，先要确定其组成。兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程： （1）若要测定该地区酸雨的pH ，最简便的方法是使用 。 （2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下表。（已知硫酸银微溶

于水。）限选试剂：NaOH 溶液、BaCl

溶液、Ba(NO) 溶液、AgNO 溶液

３、（2012·白银、平凉）在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色液体是什么？

【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种：

①氯化钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③碳酸钠溶液

【实验探究】（1）陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想 （填序号）不成立， 其原因是 。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，陈丹同学继续进行探究：

【反思与交流】（3）小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH 都等于7。

于是他提出还可以用测pH 的方法来确定该无色溶液。请你简述用pH 试纸测定溶液pH 的方法： 。小雨同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液？ 。 ４、（2012·肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl 2与Na 2CO 3溶液的反应，第二组学生进行BaCl 2与Na 2SO 4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是

和 。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl 外，还有什么物质？

【提出猜想】猜想①：

； 猜想②：Na 2SO 4；

猜想③：Na 2CO 3； 猜想④：Na 2CO 3、Na 2SO 4

【实验探究】

a

若现象a 只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a 只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b 产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。

５、（2012·玉林）造成酸雨的主要物质是二氧化硫（SO 2），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．

【相关信息】

①用pH 计（测pH 的仪器）每隔几分钟测一次pH ，其数据如下表所示：

②pH ＜5.6的雨水为酸雨

③BaSO 3不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO 4既不溶于水，也不与稀盐酸反应 【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用 中和酸性土壤。

②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法 。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH 减小，原因是SO 2与H 2O 反应生成H 2SO 3被氧化为H 2SO 4，请写出H 2SO 3被氧化生成H 2SO 4的化学方程式 。 【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I ：酸雨中溶质为H 2SO 3 猜想II ：酸雨中溶质为H 2SO 4

猜想III ：酸雨中溶质为

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba （OH ）2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式 【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H 2SO 3和H 2SO 4以及空气中CO 2与H 2O 反应生成的H 2CO 3外，还可能含有的酸根是 。

（2013青岛市）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空： 【提出问题】该化肥中含有什么物质？

【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥． 【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl 、

【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液 否 （选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因： 氯化钡会引入新的氯离子，对原有氯离子的检验产生干扰

﹣

、中的一种或几种．

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）酸碱盐的鉴别参考答案

１、（8分）（1）NaCl （1分） （2）同意（1分） 取适量A 溶液放入试管，滴加盐酸。若有气体放出且通入澄清石灰水（或Ca(OH)

2溶液或石灰水）中，石灰水变浑浊，则原溶液是Na 2CO 3溶液，猜想正确。（2分）

（3）答案一：NaOH 取适量A 溶液放入试管，滴入酚酞试液，然后再滴加足量盐酸。如果溶液由红色变成无色且没有气体生成，则猜想正确。（或：在玻璃片上放一小片pH 试纸，将A 溶液滴到试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。如果原溶液的pH 大于7，则A 是NaOH 溶液，猜想正确。）

答案二：Na 2SO 4 取适量A 溶液放入试管，滴加氯化钡（硝酸钡）溶液，再加入稀硝酸，若有白色沉淀生成，则猜想正确。 ２. （9分）（1）pH 试纸（2分） （2）

３、【答案】（1）① 氯化钠的化学式为NaCl （或Na 、Cl 的个数比为1：1）

（2）猜想②成立 有气泡产生

（3）取一小块pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，待变色后与

标准比色

卡对比，读出溶液的pH 。 若p H ＝7，则猜想②成立；若p H ＞7，则猜想③成立。

４、【答案】BaSO 4 BaCO 3 【提出猜想】BaCl 2 【实验探究】① ③④ ④ ② ５、【答案】

【分析讨论】①氢氧化钙 ②涂油漆 ③2H 2SO 3+O2═2H2SO 4 【提出猜想】既有H 2SO 3又有H 2SO 4

【实验探究】①II ②I ③沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体④BaSO 3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O

【拓展延伸】NO 3-