晶体的类型和性质

1、晶体类型判别：

分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、

二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金；

离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；

2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：

离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 3晶体熔沸点高低的判断？

（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 （2）同类型晶体的熔沸点：

① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。 ② 分子晶体：

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4

＞CCl4＞CF4。

若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。

③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al＞Mg＞Na＞K。 ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。 1．C60与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物

2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( )

A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀

4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A．O2、I2、Hg、Mg B．CO2、KCI、SiO2 C．Na、K、Rb、Cs D．SiC、NaCl、SO2

7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ( ) A．食盐和蔗糖熔化 B．金属钠和晶体硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 10．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．稀有气体原子序数越大，沸点越高

11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( ) A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H

2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2

12．朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，该化合物的结构如图6-4所示。该化合物以(

)

12

Y2O3、BaCO

3

和3CuO为原料，经研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为

A．1：1：1 B．1：4：6 C．1：2：3 D．2：2：3

1999年诺贝尔化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动。成为可能。

回答下列13～14小题。

13．泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：1fs1015s)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是 ( )

A．ICN的晶体是原子晶体 B．ICN不能和NaOH溶液反应 C．ICN是一种共价化合物 D．ICN可与水发生氧化还原反应

14．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na和I两核间距10至15A，呈离子键；当两核







靠近约距2.8A时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( )

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键 四、(本题包括3小题，共30分)

18．(6分)将下列变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：

(1)NaOH熔化_________________________；(2)干冰升华___________________________； (3)SiO2熔化__________________________；(4)HCl溶于水_________________________；

(5)NaCl溶于水________________________；(6)Na熔化____________。

19．(10分)(1)在石墨的平面网状结构上，含有共价键形成的碳原子环，每个环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是________。在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有________个碳原子，任意两个C—C键的夹角都是__________。

20．(14分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E__________。 (2)写出B、F形成化合物的电子式___________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________。

(4)D的固态氧化物是__________晶体、含nmol的氧化物的晶体中含D—O共价健为___________mol。 六、(本题包括2小题，共18分)

23．(8分)某离子晶体晶胞结构如图6—8所示，X位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着_____________个X，每个X同时吸 引着____________个Y，该晶体化学式为_____________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有____________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________(填角的度数)。 (4)设该晶体的摩尔质量为Mgmol

1

，晶体密度为gcm

3

，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两

个距离最近的X中心间的距离为_________cm。

参考答案

1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 10．AD 11．B 12．B 13．C 14．B 18．（1）离子键 （2）分子间作用力 （3）共价键 （4）共价键 （5）离子键 （6）金属阳离子与自由电子间的较强作用 19．（1）6；120°；6；109°28′ （2）Ti14C13 20．（1）Mg；Si；P （2）Mg（4）原子；4n

23．（1）4；8；XY2（或Y2X） （2）12 （3）109°28′ （4）3

2NNA

2



（3）OH



Al(OH)3

AlO22H2O

