高三元素化合物推断题

元素及其化合物推断题专题复习

一、解元素及其化合物必须掌握的预备知识：

（一）需要反应条件的常见反应：

1、需要三个条件的化学反应中学阶段涉及到的比较少，有：

催化剂 N2＋3H______ 2高温、高压

2、需要高温条件的反应有： Al＋Fe2O3 高温 ________ 高温 H2＋CuO 高温 ________ _________ C＋H2 高温 高温 C＋CuO _________ CO＋H2__________

高温 高温 Na2CO3＋SiO2 ______________ CaCO3 _________

高温 CaCO3＋SiO2 高温___________ C＋SiO2

一般高温下发生的反应，需要有固体物质参加，且与工业生产和应用有关，请指出以上反应在工业生产中的应用。

3、需要催化剂的反应有（指出应用）：

催化剂 催化剂 催化剂 2KClO____________ 3SO+O _________ 22 H2O 2△

催化剂 催化剂 NH3+ O ____________ 2 N＋ H________ 2 2高温、高压△

电解 4、电解熔融化合物： NaCl（熔融） ___________

电解 MgCl22Al2O3 ___________

5、需要放电条件的反应： 放电 放电 O 2 ______ N2＋O _______ 2或高温 （二）特征反应

1．与碱反应产生气体：（1）单质Al、Si，写出Al和Si分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

______________________________________；__________________________________________。

（2）铵盐：NH4++OH-→NH3↑+H2O (该反应往往需要加热)

2．与酸反应产生气体：（1）单质：①金属单质：a、金属＋盐酸（或稀硫酸或醋酸等）→____↑；b、金属＋浓H2SO4→______↑（注：镁、锌等活泼金属可在常温下与浓硫酸直接反应，写出足量的Zn与一定量的浓硫酸反应的化学方程式__________________________________________________________________________________；Fe、Al在常温下_____，加热时反应；Cu只有在_______条件下才能与浓硫酸反应，写出化学方程式________ _______________________，Cu与稀硫酸____反应）；

c、金属＋HNO3→_____↑或____↑，写出Cu分别和浓硝酸和稀硝酸反应的离子方程式___________________ ___________________，__________________________________________________________；

②非金属单质：a、C+ H2SO4(浓)——______________________；b、C+ HNO3（浓）——__________________；c、S与浓H2SO4(加热)→_______↑；d、S与浓硝酸（加热）→_______↑。

－（2）化合物：①CO32-或HCO3-与H+（酸性强于碳酸）→______↑；②S2或HS-与盐酸、稀硫酸等→______↑；

－－③S2或HS-与浓H2SO4→______↑；④S2或HS-与HNO3→_____↑或____↑；⑤SO32-或HSO3-与盐酸、浓或稀硫酸等）→____↑；⑥SO32-或HSO3-与HNO3→____↑或_____↑。

3．与水反应产生气体：（1）单质：写出Na与水、F2与水反应的方程式：________________.

（2）化合物:化合物与水反应产生气体，发生的均为复分解反应，其反应的形式如下：

化合物＋H2O→氢氧化物形式＋气态氢化物。写出下列物质与水反应的化学方程式，指出产物能否溶于水？ ①Na2O2与水：_______________________(实质：Na2O2 + H2O==2NaOH + H2O2；2H2O2==2H2O + O2↑)

②Mg3N2与水：___________________________________________________.

③Al2S3与水：_________________________________________________________.

④CaC2与水：________________________________________________________.

**⑤Al4C3与水：__________________________________________________________________。

**⑥SiCl4与水：__________________________________________________________。

与水反应产生气体：________________________________________________________。

4. 既能与酸又能与碱发生反应的物质

Ⅰ.两性化合物 （1）两性氧化物：Al2O3、（BeO） (2)两性氢氧化物：Al(OH)3、[Be(OH)2]

(3)氨基酸、多肽、蛋白质 Ⅱ.某些盐能与酸、碱发生复分解反应 （1）弱酸酸式盐

例：NaHS、NaHCO3、NaH2PO4（2）弱酸弱碱盐 （NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）2SO3、NH4HCO3、CH3COONH4

（3）某些可溶性铜盐、银盐、汞盐、铅盐与氢硫酸反应，也可以与强碱反应生成弱碱

例：CuCl2、AgNO3、（CH3COO）2Pb

Ⅲ.能与酸或碱发生氧化还原反应（写出反应的化学方程式）

例：** S+ HNO3(浓)— ** S+ KOH— Si+ NaOH— Si+ HF—

Cl2+ H2S— Cl2+NaOH—

H2S+ NaOH— H2S+ HNO3(稀)—

HI+ NaOH— HI+ HNO3(稀)—

H2SO3+ NaOH— H2SO3+ HNO3（稀）

5．与Na2O2反应产生气体（O2）：_______________________________________。

写出Na2O2分别与CO2、H2O、盐酸反应的化学方程式：__________________________________；

_________________________________________；________________________________________________。

6．FeCl3+ H2S—_______________________

金属+Al2O3 （属于________反应，也是_________反应） 7．铝热反应：Al+金属氧化物

如：Fe2O3 + Al ——________________；Fe3O4 + Al ——_____________________；

FeO + Al ——_______________；Cr2O3 + Al ——______________；MnO2 + Al ——___________________。

8．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是______和_______。

归中反应：H2S+SO2 ——_____________

NH3+ NO ——______________（催化剂）；NH3+ NO2 ——______________（催化剂）

9．置换反应：（1）金属→金属：①金属＋盐→金属＋盐；②铝热反应。

（2）金属→非金属：①活泼金属（Na、Mg、Fe等）＋H2O或非氧化性酸→_______________↑；

②Mg与CO2：写出其反应的化学方程式：_______________________________________________________。

（3）非金属→非金属：写出下列反应的化学方程式(注意反应条件)：①F2与H2O：_____________________ ②卤素单质间的置换反应（如Br2与KI溶液）：________________________________________；

③C与SiO2：__________________________________；④C与水蒸汽：_______________________________； ⑤Cl2(Br2、I2)与H2S（或Na2S）：___________________________；__________________________________；

（4）非金属→金属：

⑥H2＋金属氧化物（高温）→____________＋_______； ⑦C＋金属氧化物→______________＋_________。

10．受热分解产生2种或3种气体的反应（写出化学反应方程式）：主要是铵盐：

①(NH4)2CO3受热分解___________________________；②NH4HCO3受热分解___________________________； ③NH4Cl受热分解________________________；④HNO3 受热分解________________________________。

11．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是_________。写出化学方程式 _____________________________________________。 高温

（三）特征现象

1．焰色反应：Na+：____色；K+：____色（透过_________________）。

2．使品红溶液褪色的气体：________（加热后又恢复红色）；____________________（加热后不恢复红色）

2+3+2+3．有色溶液：Fe（____色）、Fe（___色）、Cu（____色）、MnO4-（____色）。

氯水______色；溴水___________________色；碘水_____________________色；

溴的有机溶液______________________； I2的有机溶液_______________________。

有色固体或沉淀：S__________________；Na2O2、AgBr_______色； FeS2_______色；Cu、Cu2O_____色；Fe2O3________色；Fe(OH)3_______色；Cu(OH)2、CuCO3_____色；碳粉、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS2、CuS、Ag2S、PbS、_____色； AgI、Ag3PO4________色；Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、AgOH、AgSO4（微溶于水）_____色。Ag2O_____色。I2、KMnO4________色。白磷______。 常见不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI、CuS、Ag2S、PbS

有色沉淀： Al(OH)3____色_____沉淀；Cu(OH)2_____色_____沉淀。

有色气体：Cl2 ______色；NO2________色；溴蒸汽_________色；F2__________色；碘蒸汽__________。 有色液体：溴：____________色。常见的无色液体：__________

特殊状态：气态单质：__________________________________________________。

气态化合物：______________________________________________________________。

液态单质：_______________。

特殊气味：臭鸡蛋气味的气体：________； 刺激性气味的气体：_____________________________________。

4．特征反应现象：_____沉淀［Fe(OH)2］______色______色［Fe(OH)3］

5、特殊现象

（1）遇酚酞溶液显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：____________。

（2）遇空气变为红棕色的气体：_____________。

（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有_________离子。

（4）加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有________离子。

（5）遇BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：____________、_________、___________。

（6）遇盐酸生成沉淀，可能是：________、__________、____________。

（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：________、_________、_________。

（8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2

（9）电解时阳极产生的气体一般是：_______、_______；阴极产生的气体是：___________。

（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：______；________；加热恢复原颜色的是_____，不恢复的是______。

（11）能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐 氯水 过氧化钠 过氧化氢 活性碳

（12）遇淀粉变蓝的物质：______________。

（13）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：_______、________、________、___________。

（14）气体燃烧呈苍白色火焰：_________________________。 在空气中很快最后

（四）某些知识

1、具有漂白作用的物质有：Cl2、HClO、NaClO（84消毒液的主要成分）、漂白液（有效成分___________）、漂白粉或漂白精（有效成分__________）、Na2O2、H2O2、SO2、浓HNO3等。

2、常见物质的俗名：请根据俗名或名称写出分子式或主要成分的分子式：

*皓矾：_________； 钡餐，重晶石：________；*绿矾：__________； *芒硝，缓泻剂：________；

明矾：__________；石膏：___________；*熟石膏：___________；胆矾，蓝钒：_____________；

大理石、石灰石：_________；熟石灰，石灰乳：_________；生石灰：_____________；

碱石灰：___________________；草木灰：__________；漂白粉：________________；纯碱，苏打：___________； 小苏打：____________；*大苏打：___________；水玻璃：_____________；火碱、烧碱、苛性钠：___________；王水：_____________________；石英(砂)、脉石、水晶、光导纤维：____；铜绿：____________；*磷矿石：__________；铁锈：___________； *黄铁矿、硫铁矿：_____；刚玉：_________； 磁铁矿石：__________；赤铁矿石：_________；沼气：_________；水煤气：____________；碳酸气：_______；电石气：___________；尿素：__________； 硫黄：________；铝热剂：_______________________；

3、10电子微粒：原子：______；分子：_______、_______、_______、_______、_______；简单离子：______、_______、______、_______、_______、________；复杂离子：________、_________、___________、__________。

4、中学化学中常见金属：_________________________________；生活中常见金属___________________。

二、解元素化合物推断题的方法和要求：

1、认真审题，将题干部分的要求逐一分析，并用笔将物质的类别（“单质”或“化合物”或“混合物”）、组成元素种类和在周期表的位置（如“两种元素组成”或“短周期元素”等）、状态（“气体”、“固体”）、物质的颜色、用量多少（如少量、过量）等标在框图上，以便于推断。

2、若题干部分没有专门信息，则只考虑中学化学学过的比较熟悉的知识点或物质或方程式。

3、应用数据：物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质性质、相互转化关系进行推断，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分子中都增加１个氧，式量变化均为_____。

4、对于给定离子组的有关离子推断的框图题，必须要考虑离子的颜色（即溶液的颜色）、离子之间能否大量共存来判断（如A和B不能大量共存，则若有A则无B或有B则无A）。

5、在充分利用题干部分的任何一个信息的基础上，认真分析框图中物质的转化关系，寻找解题的比较明显的突破口，再将正向思维和逆向思维相结合，逐一分析题给条件，充分利用元素守恒和化合价升降，连推带猜（如某物质为无色液体，可直接猜水，若不符合再考虑其它；若某物质或某单质可与许多物质发生反应，可首先猜氧气），得出结论。连推带猜得出的结论必须带入原题逐一检验，是否完全符合题意。（检验必不可少）。

三、解元素化合物推断题的几个重要的“题眼”：

题眼一：若框图中出现“固体+固体加热 ”，首先考虑实验室制____、______等，若不符合则考虑其它的。

D只能为酸或碱，符合此条件的常见物质有：

（1

（2） （3）

（很少见） （4

C必为_____，A必为不稳定性或挥发性题眼三：

弱酸的___盐。如_________、_________、 或_______、_______、 或_______、_______

催化剂 A（或A+B） C（或C+D） 题眼四： 加热 MnO2 催化剂 常见符合的有： 2KClO3======____________ 4NH3 + 5O2 ======_____________ 加热 加热 催化剂 2SO2 + O2 ======_____加热

题眼五：两种溶液混合→沉淀 + 气体 + 溶液 考虑以下两种情况：

**1、Na2S2O3 + 2HCl（或H2SO4）=2NaCl + SO2↑+ S↓+H2O

2、剧烈的双水解：如Al3+与______、_______、______、______等或Fe3+ 与_______、________等。

为_______。

题眼七：

，

电解某物质的水溶液。由虚框就可首先

猜电解______的水溶液或电解______的 水溶液。由后面转化关系进一步确定A、 为______，B为_______，C为______， D为_______，E为_______，F为_____，

G为__________。

题眼九：能与NaOH溶液反应产生H2的有_____和_____。既能与强酸产生H2又能与强碱溶液反应产生H2的是____。写出Al和Si分别和NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；__________________ 题眼十：淡黄色固体或粉末是______或______或______。

题眼十一：若产生黑色沉淀，则考虑FeS或CuS或Ag2S等。若产生红褐色沉淀则为_______。

题眼十二：电解某熔融物质，则考虑______或______或______等。

题眼十三：注意以下反应关系在框图题中的应用（铁三角的应用）：

点燃 点燃 H2（气体）+Cl2(气体)== __________l（气体） 2Fe (固体)+3Cl2（气体）===____________

Fe +2HCl==______________； 2FeCl2 +Cl2(气体)==__________； 2FeCl3 + Fe==____________

题眼十四：相对分子质量或式量相等的物质：①含氧和含硫的物质：单质S和O2为_____；Na2S、Na2O2、Al(OH)3为_____。②N2、CO、C2H4为______；N2O和CO2_____。③含钠和含镁的物质：NaOH和MgO（_____）；NaHCO3与MgCO3(_____)；NaHSO4与MgSO4（______）；NaHSO3与MgSO3(______)。③含钾和含钙的物质：KOH和CaO（_____）；KHCO3与CaCO3(_____)；KHSO4与CaSO4（______）；KHSO3与CaSO3(______)。

四、有关元素化合物推断题强化练习

1．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。

（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。

它们的化学反应方程式分别是 ___________________ 和 ________________ 。

2．X、Y、Z是短周期元素的单质，U、V是它们的化合物。这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些生成物已略去。

（1）如果X、Y的组成元素属同族时，写出反应I的化学方程式，若：①V已知是水______________，②U、V均是氧化物__________________________。

（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式：①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为_________；Y是________；Z为__________。②若Y组成元素在自然界中能形成化合物的种类最多，则X是_______，Y是_________；Z是________；③若Z是密度最小的物质，

则X为_________。Y为_________，Z为________________________。

3．A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录（见下图），其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

（1）写出A、B两种盐的化学式A______________；B________________。

（2）写出A、B反应的离子方程式 __________________________ 。

（3）写出F+E+H2O反应的化学方程式。

（4）电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因 。

4．（

E的相对原

（1）写出Ｃ、Ｘ的电子式：Ｃ＿＿＿＿＿＿，Ｘ＿＿＿＿＿＿＿

（2）写出有关的化学方程式：Ｂ＋Ｈ2Ｏ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

Ｄ＋丙：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（３）F与丙在一定条件下的反应是工业生产中制备某物质的重要一步反应，在工业生产中一般采取

______________________________

5．【04江苏高考题】右图中，A是一 G是极易溶于水的碱性气 种无色液体，体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于

稀硝酸的白色沉淀， 反应⑤是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式：A________， E_______，F________，Y____________。(2)反应⑤的化学方程式为：(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，

则B的化学式为：_______。

6．根据下列框图关系回答：已知反应①是工业生产中的反应，B、X常温下为气体，Y常温下为无色液体，E与B的相对分子质量之间的关系为：Mr(E)－Mr(B)＝34，又知G的焰色反应为黄色，C为红棕色固体，A由两种元素组成，两种元素的原子个数比为1：2。

（2）化合物Z的电子式为_____________________________________________；

反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。

（3）已知每生成16gB，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为_________________________________。

7．（14分）下图为中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。

请回答下列问题： (1) 在周期表中，A元素位于________周期_________族。

(2) 以F饱和溶液制备M胶体的操作为________________________________________________。

(3) 鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是_____________________________。 ．．．．．．．．

(4) 反应③的离子方程式为_________________________________________________________。

(5)已知：在通常状况下，反应②中，1mol G物质发生反应，放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为。

8．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）↓+E 无色溶液

（1）甲的化学式为 （2）丙在周期表中的位置为 ；

（3）反应①、②的化学方程式分别为：反应① ____________

反应② ；

（4）写出C跟丙反应的离子方程式 ___________ 。

9．（15分）在给定条件下，下列物质间可发生如下图所示的转化，有的反应的部分产物未写出。其中，B、C是常见气体，C能使澄清石灰水变浑浊，F常温下为无色液体，H是淡黄色固体。请按要求回答下列问题。 FeC2O

（1）写出A、C的化学式 。（2）7.8g H与足量C反应可生成Ｅ Ｌ（标准状况）。

（3）实验室检验物质Ｅ的方法是 _________________ 。

（4）Ｈ和Ｆ反应的离子方程式为 ______________ 。

（5）写出D与F发生反应的化学方程式 __________________ 。

10．（10分）某些化学反应可用下式表示 A + B ─→ C + D + H2O

请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 ________ 。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 ___ 。

（4）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。

（5）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： ____________ 。

11．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是____________________________________________________

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反

应②(在水溶液中进行)的离子方程式是

_________________________________________________________

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反

应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是

_________________________ 反应③的化学方程式是

________________________________________________________________________

(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是_________，反应④的化学方程式_____________

12．（10

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：（1)写出B、D的化学式：B ，D 。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。

（3）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为 __________ 。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

______________

。

＋＋＋＋―――――13．某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取

该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为 _____________________________ 。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ______________________________ 。

（3）沉淀丙是 ___________________ 。如何用一化学实验来确定其成分_____________

（4）气体甲的成分有哪几种可能 ___________________________________________ 。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ___________ ，一定不存在的离子是 ___ ，可能存在的离子是 _______________________________________ 。

————14．某澄清透明待测溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br、SO42、NO3、SO32等离子的一

种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答： ⑴溶液中肯定有的离子是____________________。

⑵判断待测溶液中有无SO32-，并说明理由

____________________________________________________________________。

⑶沉淀B肯定有哪些物质_________________，可能含有哪些物质___________________。

15．【2011浙高考26，15分】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、

＋－空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＞I2；还原性：S2O32-＞I；

－－3I2＋6OH IO3-＋5I＋3H2O； KI＋I2KI3

＋＋（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸

馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_______________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_____________________________________、_________________________________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_____________________________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_________________________________________________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

＋＋（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的

＋Fe2_____________________________________________________________________________________。

16．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石

的流程如下：回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式

；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ， 反应2的离子方程式为 ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；

（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成

分是 。

17．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是____________；乙的电子式是______________。

（2）甲与水反应的化学方程式是_________________________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是__________________（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_____________________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_____________________________________ ______________________________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_______________________。

18．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红棕色气体；M

请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是______________________________________________________。

(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G＋J―→M的离子方程式是______________________________________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是______________________________________________________。