铝金属材料
第四章第二节 铝 金属材料
【学习目标区】
1、使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性;了解氧化铝和氢氧化铝的两性 2、认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同 3、并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用;初步了解合金的概念。 4、初步了解铜等金属的性质及用途
第1课时
【温故知新】
【思考】. 回顾钠、镁、铁单质的性质,预测金属单质的反应规律:
①与其它非金属单质反应。如 ②与水的反应。如 ③与酸的反应。如
④某些盐的反应。如
⑤与某些氧化物的反应。如
【课前预习】
一、铝和铝合金
1、铝的物理性质:
铝密度较 ,仅为钢的1/3左右;熔点较 ;硬度较 的 色金属,有 光泽;具有良好的 、 性,导电性仅于 ,且有非常好的 性
2.铝的化学性质
(1)与非金属反应
①写出Al和O2、Cl2、S反应的方程式
②应用:
(2)与某些氧化物反应
①写出Al和Fe2O3、Fe2O3、MnO2 、Cr2O3 、V2O5和反应的方程式
②铝热剂: 铝热反应:
(3)与酸反应 (自主完成)
①与非氧化性酸的反应离子方程式:
②与强氧化性酸的反应:Al + HNO3(稀)=== 铝在常温时,在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热可反应。
(4)与碱反应 化学方程式: 离子方程式:
注意:反应的实质是---铝与水缓慢反应,生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠,促进了铝与水的反应。
(5)与盐溶液的反应 (自主完成)
Al + CuSO4 :离子方程式: Al + Hg(NO3)2 :离子方程式: 3.铝合金 (1)定义: (2)特性:
(3)铝合金的特点: 铝合金具有密度 、强度 、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点,并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。 (4)铝及其合金的用途:
一、铝和铝合金
【思考】元素周期表中110多种元素,约有4/5是金属元素,其中常见的金属有哪些呢?
1、铝的物理性质:
【实验展示】展示金属铝条、铝粉样品,观察其颜色、状态,并阅读教材P116,了解铝的物理性质 2.铝的化学性质
回顾钠、镁、铁单质的性质,然后进行类推和假设,从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。 (1)与非金属反应 【演示实验1】:铝箔的燃烧(课本116页 观察与思考 ) 【问题组】
1.请描述实验现象 2.请写出化学反应方程式 3.集气瓶的底部要放一些水(或细沙),其作用是什么?1
4.请写出和其他常见非金属单质的反应方程式 5.根据实验现象推测此试验在实际生产中有何应用? 【小结】①写出Al和O2、Cl2、S反应的方程式 ②应用: (2)与某些氧化物反应 【演示实验2】:铝热反应(课本116页 观察与思考 ) 【问题组】 1.请描述实验现象 2.请写出化学反应方程式
3.镁条、氯酸钾的作用是什么? 4.怎样证明反应放出大量的热? 5. 从四大基本反应类型来看,上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?
6.阅读回答什么是铝热剂?铝热反应? 7.阅读回答反应在实际生产中有何应用?
【小结】①写出Al和Fe2O3、Fe2O3、MnO2 、Cr2O3 、V2O5和反应的方程式
②铝热剂: 铝热反应:
【例1】用铝热法还原下列物质,制得金属各1摩尔,消耗铝最少的是 ( )
A.MnO2 B.FeO C.Cr2O3 D.V2O5
(3)与酸反应 (自主完成) 【演示实验4】:在一支试管中加入稀盐酸,放入一小段铝片,观察现象。 ①与非氧化性酸的反应:离子方程式: ②与强氧化性酸的反应:Al + HNO3(稀) 铝在常温时,在浓硫酸、浓硝酸中发生 现象。加热可反应。
【例2】铝与下列物质反应时不能放出氢气的是( )
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓烧碱溶液 D.热的浓硫酸
(4)与碱反应
【演示实验5】:在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液,放入一小段铝片,观察现象。 【例3】两份相同质量的铝粉,第一份与足量的氢氧化钠溶液反应,第二份和足量的盐酸反 应。则产生的气体物质的量( ) A.相等 B. 大于 C. 小于 D.无法确定 (5)与盐溶液的反应 (自主完成)
Al + CuSO4 离子方程式 Al + Hg(NO3)2 离子方程式
3.铝合金【问题组】阅读课本回答
1、什么是合金?2、合金的特点有哪些? 3、铝合金的特点有哪些?4、铝合金的主要用途有哪些?【课后巩固区】 1、下列物之间的反应属于铝热反应的是( ) A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+Fe3O4 D.Al2O3+ H2 2、在铝和NaOH溶液的反应中,作为还原剂的是( )
A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水
3、下列用途主要体现铝的物理性质的是( )
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆 A.①②③④ B.⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑥
4、某无色透明溶液、能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是( )
A、H+、 Na+、Cl-、
、Ba2+ B、 SO42- 、Na+、HCO3-、K+ C 、NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ D、 Cu2+ 、OH-、SO42+、Fe2+
5、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,
这种试剂是:( ) A、 NaOH B 、NH3 H20 C、AgNO3 D、 BaCl2
6、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的物质是:( )
A、铝 B、硅 C、碳酸钠 D、氧化铝 7、除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是( ) A、盐酸 B、浓硝酸 C、氨水 D、氢氧化钾溶液 8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H22.8L(标准状况),原混合物的质量可能是 A、2g B、4 g C、8 g D、10 g
9、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不.
正确的是( ) A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应 D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 10、通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂,下列氧化物中不.能与铝粉发生铝热反应的是( ) A.Na2O B.Fe3O4 C.MnO2 D.V2O5 11、等量的Al分别加入0.3 L 1 mol/L的盐酸和NaOH溶液中,生成氢气的体积比为1∶2,则加入Al
的质量为 A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10 g
12、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制做窗框、
卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是( ) A.强度高 B.不易生锈 C.密度小 D.导电、导热性好
13 、铝热剂中铝的作用是
( ) A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 14、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( ) A.盐酸 B.浓硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液
15、将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条,插入下列溶液中,不.会发生反应的是( ) A16 .硫酸铜溶液 、欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶,最佳的方法是加入下列物质中的
B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
( )
A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 17、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡
18、等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用,若消耗两溶液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3∶2 B.2∶3 C.2∶1 D.1∶2 19、称取两份铝粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量稀硫酸,如果要得到相同体积(同温、同
压下)的氢气,两份铝粉的质量比是( )
A.1∶2 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶1
20、(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。 A. 质轻 B.延展性好 C.易传热 D.易导电 E.氧化时放热 ①太阳能热水器:____;②飞机:_____;③焊接铁轨:_____;④电缆:_____;⑤铝箔:______。
(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。 21、铝热反应可以应用在生产上,如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如图:
(1)该实验步骤如下:
用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层,把内层漏斗取出,在底部剪一个孔,
用水润湿,再跟另一个漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的____________________。把5 g
2
炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,
用小木条点燃镁条,观察发生的现象。
(2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。
(3)镁条的作用是_______________________________________。 (4)实验现象有:①_______________________________________;
②____________________________________;③___________________________________。 ④待熔融物冷却后,除去外层熔渣,仔细观察,可以发现落下的是______珠。
(5)写出该反应的化学方程式_______________________________________________。 在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼______类金属。
A.不活泼金属 B.较活泼金属 C.稀有金属 D.高熔点金属
第2课时
【课前预习区】
二、 铝的重要化合物(氧化铝和氢氧化铝) (一)氧化铝
1、氧化铝的物理性质及用途
(1)氧化铝是一种熔点______、硬度______,_______溶于水的____色固体。 (2)氧化铝常用作耐火材料
(3)自然存在 刚玉:主要成分是α-Al2O3,硬度仅次于金刚石; 红宝石:含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉; 蓝宝石:含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。 2、化学性质 (1)与酸反应
(2)与碱反应
(二)氢氧化铝
1、氢氧化铝的物理性质
________色、__________状、_____溶于水的________体 2、氢氧化铝的化学性质 (1)两性
既能与_______反应,也能与________反应,是典型的________氢氧化物。 Al(OH)3与NaOH溶液反应化学方程式 离子方程式:
Al(OH)3与盐酸的反应化学方程式 离子方程式: (2)受热易分解 化学方程式: 3、氢氧化铝的制备
4、氢氧化铝的应用
(1)用于治疗胃酸过多症的药物;
(2)在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀,具有很强的____ ___能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。
【课堂互动区】 【问题组】
1.为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中,要事先用砂纸擦去其表面的物质?这种物质是什么?2.从铝在空气中表面会失去光泽,氧化铝可以用作耐火材料,请说明氧化铝的性质。 3.氧化物的分类与定义,思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢? (一)氧化铝
1、氧化铝的物理性质及用途 2、化学性质
【思考】.根据你的知识,你认为氧化铝可能发生的反应?(1)与酸反应 (2)与碱反应 (二)氢氧化铝
【实验探究】氢氧化铝的性质
1.Al(OH)3是一种弱电解质,电离方程式:
说明:
3
(1)当Al(OH)3遇强碱时,作为酸反应向左方向发展,遇强酸时,作为碱反应向右方向发展;
(2)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸,所以1mol氢氧化铝与___molHCl反应或与____molNaOH反应;
(3)氢氧化铝与酸、碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的,所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱,选择可溶性的弱碱如___________。 2.由以上分析可知:
[Al(OH)4]-不能与_____共存,Al3+不能与_____离子共存;[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中,Al3+只存在于______性溶液中。 【问题组】 1.填写上表
2.能不能用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝?如何制备氢氧化铝? 3、写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式 4.如何实现下面的转化
5.试画出下列情况下的图象(纵轴---沉淀物质的量;横轴---氢氧化钠或盐酸) (1)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 (2)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸
(1) (2) 【课后巩固区】
1、能区别NaCl.MgCl2.CuCl2.AlCl3.FeCl3.NH4Cl溶液的一种试剂是 A. H2SO4溶液 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. 氨水 2、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2 B.铝与盐酸反应:2Al + 3H2 = Al3+ + 3H2
C.氢氧化铝与盐酸反应:OH- + H+ = H2O D.氯化铝与氨水反应:Al3+ + 3OH = Al(OH)3 3、下列各种物质既能与强酸反应,又能与强碱反应的是( ) ①Al ②AlCl3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.只有④⑤ D.①④⑤ 4、一无色透明的溶液做如下实验:
①取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示,试问:
++++++-+-
(1)Cu2、NH4、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO2K、SO23、4等离子中一定存在的离子是________________;可能存在的离子是________________;一定不存在的离子是________________。 (2)上述溶液至少由________________等物质混合而成。 5、下列离子方程式的书写正确的是( )
--
A.铝与苛性钠溶液反应:2Al+2OH+6H2O===2[Al(OH)4]+3H2↑
+---2+
B.向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡:Al3+2SO24+4OH+2Ba===2BaSO4↓+[Al(OH)4]
4
C.氧化铝与氨水的反应:Al2O3+2NH3·H2O+3H2O===2NH4[Al(OH)4]
D.氧化铝与氢氧化钾溶液的反应:Al2O3+2KOH+3H2O===2K[Al(OH)4] 6、某混合物A中,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为______________ (2)固体E所含物质的化学式为_______________ (3)反应①的离子方程式为
________________________________________________________________________
-
7、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L1NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________________________________ (2)图中B点表示的意义是_______________________________________ (3)上述两步用总的离子方程式可表示为
(4)假如溶液中生成了0.39 g沉淀,则此时用去NaOH溶液的体积是___________
8、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量,横坐标表示加入x的物质的量,请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。
A.Ca3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 B.NaAlO2溶液中通入HCl C.Ba(OH)2溶液中通入SO2 D.石灰水中通入CO2 E.AlCl3溶液中滴入氨水 F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液 G.SO2溶液中通入H2S气体 H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 I.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 J.AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 K.在盐酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶液
第
3课时
【温故知新】
【思考】. 回顾钠、镁、铁单质的性质,预测金属铜的性质(以化学方程式表示):
【课前预习】阅读课本119页请回答:
1.金属材料分为哪两类?黑色金属材料包含哪些?有色金属材料包含哪些?黑色金属材料的颜色一定是黑色的吗?
(2)与酸的反应
a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。
b. 与氧化性酸反应 铜和浓硫酸的反应方程式 铜与稀硝酸的反应离子方程式 【课堂互动区】
铜与浓硝酸的反应离子方程式
二、金属与金属材料
(一)金属的分类 ①冶金工业
黑色金属:Fe、Cr、Mn(黑色金属的颜色不一定是黑色,如纯净的铁、铬的颜色是银白色) 有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。 如Au_____色.Ag_____色.Cu_____色. ②按密度
轻金属:密度﹤4.5g/cm3(如钠、镁、铝等) 重金属:密度﹥4.5g/cm3(如铁、铜、汞等) 【思考】比较铜在空气中直接加热与铜久置于潮湿空气中的反应产物是否相同? (3)在潮湿空气中反应 (4)与盐溶液反应
Cu+FeCl3 = Cu +AgNO3
3、铜的化合物 (1)【资料在线】:铜及其化合物的颜色
1、铜的物理性质:。 【思考】从金属的通性预测分析铜可能具有的化学性质有哪些? 2、铜的化学性质
(1)与非金属单质反应。举例:写出与O2、S、Cl2反应的方程式
不锈钢防锈的原因:_________________________
(三)、金、银、钛等金属材料
1.金、银、铜、钛的物理特性:2. 铀、镍、钛的重要用途: (四)、铜及其化合物的性质
5
(2)氧化铜:请写出氧化铜在高温下分解的反应方程式
(3)铜盐
【展示】无水硫酸铜粉末和硫酸铜晶体 【问题】
1.CuSO4与CuSO4·5H2O的如何相互转化,这一性质在化学实验中的用途是什么? 2. Cu2(OH)2CO3可以写成Cu(OH)2·CuCO3的形式,请问Cu2(OH)2CO3加热分解的产物是什么?写出反应的化学方程式。提示:难溶性的碱和难溶性的碳酸盐受热均分解。
【阅读课本123页总结】
(2)与酸的反应
a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。
b. 与氧化性酸反应 铜和浓硫酸的反应方程式 铜与稀硝酸的反应离子方程式 【课堂互动区】
铜与浓硝酸的反应离子方程式
二、金属与金属材料
(一)金属的分类 ①冶金工业
黑色金属:Fe、Cr、Mn(黑色金属的颜色不一定是黑色,如纯净的铁、铬的颜色是银白色) 有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。 如Au_____色.Ag_____色.Cu_____色. ②按密度
轻金属:密度﹤4.5g/cm3(如钠、镁、铝等) 重金属:密度﹥4.5g/cm3(如铁、铜、汞等) 【思考】比较铜在空气中直接加热与铜久置于潮湿空气中的反应产物是否相同? (3)在潮湿空气中反应 (4)与盐溶液反应
Cu+FeCl3 = Cu +AgNO3
3、铜的化合物 (1)【资料在线】:铜及其化合物的颜色
1、铜的物理性质:。 【思考】从金属的通性预测分析铜可能具有的化学性质有哪些? 2、铜的化学性质
(1)与非金属单质反应。举例:写出与O2、S、Cl2反应的方程式
不锈钢防锈的原因:_________________________
(三)、金、银、钛等金属材料
1.金、银、铜、钛的物理特性:2. 铀、镍、钛的重要用途: (四)、铜及其化合物的性质
5
(2)氧化铜:请写出氧化铜在高温下分解的反应方程式
(3)铜盐
【展示】无水硫酸铜粉末和硫酸铜晶体 【问题】
1.CuSO4与CuSO4·5H2O的如何相互转化,这一性质在化学实验中的用途是什么? 2. Cu2(OH)2CO3可以写成Cu(OH)2·CuCO3的形式,请问Cu2(OH)2CO3加热分解的产物是什么?写出反应的化学方程式。提示:难溶性的碱和难溶性的碳酸盐受热均分解。
【阅读课本123页总结】
(五)金属的通性
①大多数金属在常温下是固体 ②大多数金属大多呈_____色,具有金属光泽 ③大多数金属具有_____性,是___.____的良导体
④大多数金属可以与氧气.氯气等非金属单质以及酸等物质发生反应,在反应中金属原子_______电子,做________剂。 【课后巩固区】
1、下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式) ;;;。 ②这四种物质相互作用可生成一种新物质的化学方程式为 写出这种物质分解的化学方程式 写出这种物质和盐酸反应的离子方程式
2、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是( ) .A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
3、下列关于金属元素特征的叙述,正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属元素在常温下均是固体 4、下列说法不正确的是( ) .
A.目前,黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征 B.铜具有独特的杀菌功能 C.有机合成中银可用做催化剂 D.银有待于在化学电源方面被开发利用 5、为验证全运金牌为纯金制造,而非合金,可选用下列哪种试剂进行鉴别( ) A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
6、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为( ) A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 7、金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用,其中的一些被收藏爱好者珍藏着,在一位收藏家的家中,陈列了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色,且有少量的绿色锈状物,则这肯定是______币,黑色物质是______,形成这种物质的化学方程式为______________________________,绿色物质是____________________。形成这种物质的化学方程式为______________________________________________,若除去这些物质应选用________,发生反应的离子方程式为_________________________________,充分反应后,这枚
6
金属币的真面目为________色。
(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是____币,表面一直未被氧化的原因是_____________________
(3)若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是________,不溶解的是________,写出溶解时的化学方程式________________________________________________________________ 8、下列金属属于黑色金属的是( )
A.Al B.Fe C.Pb D.Cu 9、下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) .A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 10、下列物质中,不属于合金的是( ) .
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
11、纯铁的熔点为1535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了,这是因为( )
A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其组分物质的熔点高
C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 12、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
+
A.1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿,其主要成分是CuO C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 13、欲除去铜粉中的少量铁粉,可选用的试剂是( )
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.稀硝酸
14、Cu及其化合物之间相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色→红色变化的是( ) A.Cu(OH)2→CuO B.Cu→Cu2S C.Cu2(OH)2CO3→CuO D.CuO→Cu2O
15、向稀H2SO4中加入铜粉不反应,若再加入某种盐,则铜粉可逐渐溶解,符合此条件的盐是( ) ①NaNO3 ②KCl ③ZnSO4 ④Fe2(SO4)3
A.①③ B.②③ C.①③④ D.①④ 16
A.Cu、Fe -++
17、将铜片放入0.1 mol·L1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,若溶液中c(Fe3)∶c(Fe2)=2∶3,
++
则Cu2与Fe3的物质的量之比为( )
A.3∶
2
B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4
18、在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中,属于轻金属的有________(填名称,下同);导电性能最好的是________;在空气中最稳定的是________;最活泼的是________;常温时能与水剧烈反应的是________;既能跟酸反应,又能跟碱溶液反应的是________。
19、近年来,我国某些地区出现了私自采黄金的现象。试回答下列问题:
(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是________(填编号)。 ①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④
(2)古代的“药金”外观与金相似,常被误认为金子。它的冶炼方法如下:将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800 ℃,得到金光闪闪的“药金”,则药金的主要成分是__________,有关化学方程式为 ________________________________________________________________________
20、钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是:
第一步:金红石、炭粉混合,在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____________________________________,该反应的还原剂是__________。 第二步:在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 (1)写出此反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。 (2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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21、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO24)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+3+
(1)你提出的假设是_________________________________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入__________________。
(4)探究结果为_______________________________________________________。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是____________。
22、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂Ⅰ为 ,试剂Ⅱ为 (填字母)。 ②固体X的化学式为 。 ③操作Ⅰ为 。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ; (2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。
31、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,探究过程如下。
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3; 假设2:红色粉末是Cu2O; 假设3: 。 设计探究实验
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