高中常见的沉淀和有色物质(2017.2)
高中化学常见沉淀:
一、硝酸盐全溶; 醋酸钙可溶
二、硫酸盐除硫酸钡(白色)不溶;硫酸钙、硫酸银、硫酸铅(黑色)微溶;其他全溶;
三、氢氧化物除钾、钠、钡溶,钙(氢氧化钙)微溶外,其余不溶;
氢氧化铝(白色絮状) 氢氧化铜(蓝色絮状) 氢氧化铁(红褐色絮状) 氢氧化亚铁(白色絮状,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色) 氢氧化镁(白色) 氢氧化锌Zn(OH)2(白色絮状物) 氢氧化银AgOH (白色沉淀易分解,2AgOH=2AgO+H2O ,生成褐色氧化银沉淀)
其中氢氧化银、氢氧化铜溶于过量氨水中,分别生成银氨溶液(Ag(NH3) 2OH ,无色溶液,银镜反应)、铜氨溶液(Cu(NH3) 4(OH)2,深蓝色溶液,层析法分离铁离子和铜离子)
四、银盐除硝酸银、氟化银外,其余都不溶。氯化银(白色) 溴化银(浅黄色) 碘化银(黄色) 亚硝酸银(白色沉淀,溶于稀硝酸)
五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外,其余一般不溶;
碳酸钙(白色) 碳酸银(白色) 碳酸铜(蓝色) 亚硫酸钡、碳酸钡(都是白色) 碳酸镁(白色),微溶
六、酸式盐一般都溶
七、硫化银、氧化银(都是黑色) FeS (黑色) MnO 2(黑色) S 单质(黄色) CuS (黑色) 三溴苯酚(白色) 草酸钙(白色) 硅酸(白色)阿司匹林(白色)Cu 2O (红色)硬脂酸、软脂酸(白色)
八、物质本身溶于水,但反应过程中通过条件控制以沉淀形式析出:
(1)工业上常用硝酸钠和氯化钾为原料来制取硝酸钾:
NaNO 3 + KCl KNO 3 +NaCl
将一定浓渡的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热到沸腾,使溶液浓缩,将有氯化钠晶体析出。趁热过滤,即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温,可使硝酸钾晶体析出。经过滤就可以分离出硝酸钾晶体。
(2)FeSO 4 + (NH4) 2SO 4 + 6 H2O == (NH4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓
(3)侯氏制碱法:NaCl(饱和) + CO2 +NH3 +H2O == NaHCO3↓+NH4Cl
(4)Na 2CO 3(饱和) + CO2 +H2O == 2NaHCO3↓
(5)皂化反应结束后,向反应液中加入饱和食盐水,高级脂肪酸纳以固体形式析出(盐析)。
(6)配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液(了解):碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解
高中化学常见的有色溶液:
Fe 2+ 浅绿色 (摩尔盐 浅绿色晶体) Fe 3+ 黄色 Cu 2+ 蓝色 MnO 4-紫红色 (稀高锰酸钾溶液呈粉红色) Cr 2O 72- 橙色 CrO 42- 黄色
液溴:深红棕色;溴蒸气:红棕色;溴水:橙色 ;溴的有机溶液:橙红色
固体碘:紫黑色;碘水:棕黄色;碘的有机溶液:紫红色
Fe 3+:(1)KSCN 血红色(2)苯酚 显紫色(3)亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6] 蓝色沉淀
铝离子:铝试剂 玫瑰色
碘单质遇淀粉溶液显蓝色
溴苯(无色液体,含有杂质液溴呈褐色);硝基苯(无色液体,溶有二氧化氮呈黄色)
蛋白质或氨基酸遇茚三酮试剂显蓝紫色
蛋白质:(1)双缩脲试剂显紫玫瑰色;(2)浓硝酸 黄色
甘油遇新制氢氧化铜生成绛蓝色的甘油铜
其他颜色:
常见的焰色:钠元素-黄色;钾元素-透过蓝色钴玻璃显紫色;钙元素-砖红色;铜元素-绿色 有色气体:氯气 浅绿色;二氧化氮 红棕色
常见指示剂变色范围:酚酞 无色-粉红-红色(8.2-10) 甲基橙 红色-橙色-黄色(3.1-4.4)