高一硫 氮知识点
高一 硫及其化合物
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:S+O2 === SO 2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)
(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。
(2)SO 2的制备:S+O2 === SO 2或Na 2SO 3+H 2SO 4(中等浓度)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O (3)化学性质:
①SO 2能与水反应SO 2+H2O
点燃
点燃
H 2SO 3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。
a 、与NaOH 溶液反应:SO 2(少量) +2NaOH =Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH =SO 32+H 2O
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SO 2(过量) +NaOH =NaHSO 3 SO 2+OH =HSO 3
b 、与Ca(OH)2溶液反应:SO 2(少量) +Ca(OH)2=CaSO 3↓(白色) +H 2O
2SO 2(过量) +Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO 2与碱反应:CO 2(少量) +Ca(OH)2=CaCO 3↓(白色)+H2O
2CO 2(过量) +Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能SO 2是有刺激性气味的气体。
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③SO 具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO 能使酸性KMnO 溶液、新制氯水、溴水、碘水
褪色,显示了SO 的强还原性(不是SO 的漂白性)。
(催化剂:粉尘、五氧化二钒)
加热
SO 2+Cl 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl (将SO 2气体和Cl 2气体混合1:1后作用于有色溶液,漂白效果失去) 5SO2+2KMnO4+ 2H2O =K2SO 4+2MnSO4+ 2H2SO 4 离子方程式: ④SO 2的弱氧化性:如2H 2S +SO 2=3S ↓+2H 2O (有黄色沉淀生成)
⑤SO 2的漂白性:SO 2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO 2的存在。
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⑥SO 2的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。 (1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发,沸点高,密度比水大。 (2)浓硫酸三大性质:吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性:浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作干燥剂,可干燥H 2、O 2、SO 2、CO 2等气体,但不HBr 、HI 、C 2H 4五种气体。
②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H 和O 原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。 ③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。
(ⅰ) 与大多数金属反应(如铜):2H 2SO 4 (浓) +Cu===CuSO 4+2H 2O +SO 2 ↑
(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )
(ⅱ) 与非金属反应(如C 反应):2H 2SO 4(浓
) +C===CO 2 ↑+2H 2O +SO 2 ↑
(此反应浓硫酸表现出强氧化性 ) 注意:常温下,Fe 、Al 遇浓H 或浓HNO 发生钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应,但在常温下,铝和铁遇浓硫酸时,因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜,这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化,所以,常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
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2 H2SO 4 (浓) +C === CO 2 ↑+2H 2O +2SO 2 ↑
★★浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的强氧化性,不体现酸性。
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说明:1. 用无水硫酸铜验证H ;3. 高锰酸钾氧化多余的二氧化硫;4. 再次验证二氧化硫是否全部被氧化;5. 用澄清石灰水验证CO 。
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高一 氮及其化合物
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