初中化学质量守恒定律练习题
质量守恒定律的应用： 一、字母型计算
1. 在化学反应A+B=C+D中，8gA 和16gB 恰好完
全反应生成10gC ，若12gA 参加反应，生成D 的质量是
2. 已知6gA 与24gB 恰好完全反应，生成9gD 和
若干克C ，则C 的质量为 g ，
若要制取3gD ，求至少需要 gA 和 gB 发生反应，同时可制的 gC
3. 氢气和氧气的混合气体质量4g ，点燃后充分反应，得到3.6g 水蒸气，求反应前，混合气体中氢气和氧气个多少g ？
4. 24g 的碳在70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？
三、表格型计算
1. 把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关
实验数据如下表所示： （1） 第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成
的SO 2三种物质的质量比为：
（2） 通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克 （3） 在表中填写第三次实验生成SO 2的质量
2. 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下
充分反应后，测得反应后各物质的质量如下 3. 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA 跟4.9gB
完全反应生成6gC ，且D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为
4. 在化学反应2A+3B=2C+4D中，B 、C 、D 的相对
分子质量之比为16:22:9测得16gA 与适量B 恰好完全反应，生成C 和D 的混合物 g ，若A 的相对分子质量为M ，则B 的相对分子质量为
5. 使25g 甲物质与5g 乙物质充分反应，所得混
合物中有10g 甲和11g 丙，还有另一新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18其化学式用A 、B 、C 、D 表示则反应的化学方程式为
二、方程式计算
1. 14.7g 氯酸钾和3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g
C ． 反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1:1 D ． 该反应方程中X 与Q 的化学计量数之比为2:3
3. 把A 、B 、C 、D 四种纯净物放在一密闭容器中，
在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题：
（1）反应后D 的质量是 g （2）C 物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂） （3）容器中发生反应的基本反应类型是 （4）反应中A 、B 、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：
四、元素守恒
1. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A. 只含有碳、氢 B. 可能含有氧元素 C. 一定含有氧元素 D. 氢元素质量分数为20%
2. 3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成4.4gCO2和3.6gH2O ，1.4gN2 （1）则氧气的质量为
（2）偏二甲肼中含有元素种类为
3. 某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，取500g
样品，高温煅烧至不在有气体产生（CaCO 32量为324g ，（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量？
（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
答案： 字母型： 1. 21g 2. 21g 、2、8、7 3. 58 4. 40、M
5. 2甲+丙+2丁
根据题意可知，参加反应的甲是15g 参加反应的乙是5g ，所以
x 甲+ ym 丙+n丁 15g 5g 11g 9g 30x 20y 44m 18n 所以x ：y ：m ：n=2：1：1：2 所以2甲++2丁 方程式计算： 1. 6.125g
2. （1）1、3.2（2）6.8g 3. 氢气0.8g 氧气3.2g 氢气0.4g 氧气3.6g 4. 88g
表格型计算：
1. （1）1:1:2（2）8g （3）8g 2. D
3. 10.6g 、催化剂、分解反应、149:245:96、
2KClO 3 2KCl+3O2 △ 元素守恒： 1. AD
2. （1）6.4g 、（2）C 、H 、N
O 2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4g X+ O2 CO 2+H2O+N2 3g 6.4g 4.4g 3.6g 1.4g
生成物中含有C=1.2g、H=0.4g、N=1.4g、O=3.2g+3.2g=6.4g
而1.2g+0.4g+1.4g=3g，则X 中只含有C 、H 、N 没有O
3. （1）176g （2）80%
解：CO 2=500-324=176g 设碳酸钙质量为x
100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g
所以w=400/500.100%=80%