初中化学毕业测试
初中化学冲刺检测卷（一）
（考试时间110分钟，满分100分）
本卷分为I （36分）、II （54分）、III(10分) 卷，其中III 卷为附加题（可供选用）。本卷难度
相对较大，请考生认真完成此卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 I-127
第I 卷（选择题，共36分）
第I 卷包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项
1、实验室选择制取气体的收集方法时，下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性⑤能否
与水反应，其中必须考虑的是（ ）
A 、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、②③⑤
2、在（1）K 2O 、CuO 、MnO 2、SO 2；（2）H 2、Zn 、S 、P ；（3）ZnCl 2、BaCO 3、HCl 、NaNO 3三种
物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A 、CuO 、Zn 、ZnCl 2 B 、MnO 2、S 、BaCO 3
C 、SO 2、Zn 、HCl D、K 2O 、H 2、NaNO 3
3、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量是否超标。其反应原理
为：C 2H 5OH+4CrO3+6H2SO 4=2X+2CO2↑+9H20，反应中红色的CrO 3转变为绿色的化合物X 。则X
的化学式和所属物质种类为（ ）
A 、Cr 2O 3 氧化物 B、CrSO 3 化合物
C 、Cr 2(SO4 )3 盐 D、Cr 2S 2 化合物
4、下列现象可以用质量守恒定律来解释的是（ ）
A 、酒精和水混合后体积变小
B 、放在衣箱中的樟脑丸越来越小
C 、水结成冰后质量不变
D 、煤燃烧后固体质量减轻
5、家用煤气罐中盛装有一种主要物质，该物质的化学式为C 3H 8，该物质的沸点较低、容易
气化，在低温环境中仍能正常使用。下列关于该物质的说法中，正确的是（ ）
A 、该物质是丙烷，是由碳、氢两种元素构成
B 、该物质含有11个原子，共有11个原子核
C 、该物质与酒精在空气中燃烧后的产物相同
D 、若取Xg 该物质在足量氧气中燃烧生成4.4g 二氧化碳，则X 的值为4.4g
6、关于H 2→H 20、CO →CO 2、Mg →MgO 三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（ ）
A 、都能通过化合反应实现
B 、都能通过置换反应实现
C 、都能通过与单质反应实现
D 、变化前后元素化合价都发生了改变
7、现有四种物质的溶液，下列仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的一组
是（ ）
A 、NaOH Ba(OH)2 HCl
B 、NaOH HCl NaCl
C 、NaOH HCl HNO3
D 、H 2SO 4 NaCl Na2SO 4
8、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的，但有些元素尚未证实其生理功能，
在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应，我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最
高标准有极严格的规定，这些元素是（ ）
①Na; ②Mg; ③As; ④Cd; ⑤Ca; ⑥Zn; ⑦Hg; ⑧Pb; ⑨Fe; ⑩K
A 、⑥⑦⑧⑨ B 、②④⑥⑧ C 、③④⑦⑧ D 、④⑥⑦⑧
9、室温时，将质量各为5g 的下列物质分别放入100g 水里，充分搅拌后所得溶液的质量百
分比（浓度）最小的是（ ）
A 、氧化钠 B 、氧化钙 C 、氧化钾 D 、氢氧化钠
10、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推有可能得出错误结论。以下类推正确的是
（ ）
A 、原子和分子是微观粒子，在化学变化中原子核不能再分，则分子也不能再分
B 、碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和氮氧化合物
C 、物质都是由元素组成，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成部分纯净物
D 、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11、蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质
量巨大的化合物。a-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是a-丙氨酸的分子结构模型
图，以下对a-丙氨酸的叙述不正确的是（ ）
A 、该物质的化学式为C 3H 7O 2N
B 、在构成a-丙氨酸的原子中，氢原子最小
C 、分子中碳、氧两元素的原子个数比为3∶2
D 、a-丙氨酸属于氧化物
12、“电荷守恒法”是初中化学计算重要方法之一，其原理是利用反应前后粒子所带电荷量
不变。某溶液由Al 离子、Mg 离子、Cl 离子、SO 4离子四种粒子组成，其中Mg 离子、Al
离子、SO 4离子的个数比为3∶3∶1。则溶液中Al 离子、Mg 离子、Cl 离子的电荷数之比是
（ ）
A 、3∶3∶1 B 、3∶6∶10
C 、9∶9∶13 D 、9∶6∶13
第II 卷（非选择题，共54分）
13、化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。
（1）请用化学用语表示：
①氩气▁▁▁；
②某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是▁▁▁；
③地壳中含量最多的金属元素形成的离子▁▁▁；
④氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价▁▁▁。
（2）请写出下列带有数字“2”的粒子符号及其含义。
①H 2O 2: ▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
②(NH4) 2SO 4: ▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(3) 在H 、O 、C 、S 、Cl 、Na 、Ca
这七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物
质。（写化学式）
①可用于改良酸性土壤的碱▁▁▁；
②无色无味的剧毒气体▁▁▁；
③焙制糕点所用发酵粉的主要成分▁▁▁；
④能使紫色石蕊试液变红的化合物▁▁▁。
14、已知有机物在空气中完全燃烧时 ，碳元素转化为CO 2，氢元素转化为H 2O ，氯元素转
化为HCl 。下列几种塑料的主要成分可表示为：聚乙烯（C 2H 4）n , 聚丙烯（C 3H 6）n ，聚氯乙
烯（C 2H 3Cl ）n 。聚丙烯在空气中完全燃烧的化学方程式可表示为：
2（C 3H 6）n +9nO26nCO 2+6nH2O
(1)写出聚乙烯在空气中完全燃烧的化学方程式：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁；
(2)将聚氯乙烯完全燃烧的产物用足量的NaOH 溶液吸收。写出有关化学式：▁▁▁▁▁▁
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁；
(3)为消除“白色污染”，采用焚烧的办法处理塑料垃圾，将给环境带来哪些影响？
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(4)为减少“白色污染”，你有哪些好的建议？
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
15、空气中含有少量臭氧（O 3）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害．我国的
环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如下
表所示：
臭氧与KI 溶液反应，生成一种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试
液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝．为测定某地空气中臭氧的含量，将50的空
气通过足量的KI 溶液，使臭氧完全反应；在所得溶液中再加入适量的硫代硫酸的（Na 2S 2O 3）
溶液（Na 2S 2O 3的质量为47.4mg ）恰好完全反应（2Na 2S 2O 3+I2=Na2S 4O+2NaI）．
（1）臭氧与KI 溶液反应的化学方程式为：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁；
（2）试计算确定该地区空气中臭氧的浓度级别。
16、已知多种金属或它们的化合物灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。
如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。
现将A 、B 两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A ～F 的化学式。
，，，
17、在如图（I ）装置中，烧瓶中充满干燥的气体a ，将滴管中的b 液体挤入烧瓶内，轻轻振
荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a 由于极易溶解于液体b ，使烧瓶内气压小于外界大
气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则
（1）a 和b 分别是（ ）
A ．N 2，H 2O B ．CO 2，浓NaOH
C ．NH 3，盐酸 D ．O 2，H 2O
（2）形成喷泉的原因是▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁；
（3）有关反应的化学方程式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁；
（4）某学生设计了如图（Ⅱ）的喷泉实验：
①在图中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是（ ）
A ．Cu 和稀盐酸 B ．NaHCO 3溶液和NaOH 溶液
C ．CaCO 3和稀硫酸 D ．NH 4HCO 3和稀硝酸
②在图（II ）的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足
量的下列物质，可产生喷泉的是（ ）
A ．生石灰 B ．硫酸铜 C ．浓硫酸 D ．硫酸钾
（5）比较图（I ）和图（II ）两种装置，可知产生喷泉的原理不同，城市中常见的人造喷泉的原理与上述哪种装置相似▁▁▁。
18、实验探究题。
第III 卷（附加题，共10分）
19、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）
A 、燃料气和空气的进入量都减少
B 、燃料气和空气的进入量都增大
C 、减少燃料气进入量或增大空气进入量
D 、增大燃料气进入量或减少空气进入量
20、有a 、b 、c 、d 、e 、f 六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：
①a ＋b c ＋H 2O ②c ＋NaOH →d ↓（蓝色絮状）＋e ③d ＋b →c ＋H 2O
④e ＋BaCl 2→f ↓（白色絮状）＋NaCl 由此可确定（ ）
A 、 a 是氢氧化铜 B 、 b 是硫酸 C 、 c 是硫酸铜 D 、 f 是硝酸银
21、工业上用甲烷(CH4，16) ，庚烷(C7H 16，100) ，十五烷(C15H 32，212) 分别和水反应制备H 2，(另一产物为CO 2) 。若以等质量的以上三种烷为原料，得氢最多的是（ ）
A 、 十五烷 B 、 庚烷 C 、 甲烷 D 、 一样多
22、CO 、O 2、CO 2混合气体9毫升，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1毫升，通过NaOH 溶液体积又减少5毫升，则原混合气体中CO 、O 2、CO 2的体积比可能是（ ）
A 、 1︰3︰5 B 、 5︰1︰3 C 、 3︰1︰5 D 、 2︰4︰3
23、物质A 、B 、C 、D 、E 、F 是不同类别的纯净物，已知C 为MgSO 4，且A 跟B 、D 跟E 、F 跟B 反应都能生成C （A 跟 B 反应还能生成H 2），它们的转变关系如下图：
试写出下列变化的化学方程式：
（1）A ＋B ： ；（2）E →B ：
（3）D →F ： ；（4）F ＋B ：
初中化学毕业测试题 参考答案
第I 卷（选择题，共36分）
13、（共12分）（1）①Ar ②N 2③Al ³+④+2/FeCl2（4分）
(2) ①离子符号：H 、O; 含义：一个过氧化氢分子含2个氢原子和2个氧原子（2分） ②离子符号：（NH 4）+；一个(NH4) 2SO 4分子含2个铵根离子（答案合理均可）（2分）
（3）①Ca(OH)2; ②CO; ③NaHCO 3; ④HCl 或H 2SO 4（4分）
14、（共9分）（1）（C 2H 4）n +3nO22nCO 2+2nH2O （2分）
(2)CO2与NaOH 、HCl 与NaOH(方程式略) （每个方程式2分）
（3）塑料燃烧会产生难闻的有毒气体，如HCl 、Cl 2 等，还会产生烟尘对环境造成污染，故不宜用焚烧的办法来处理来塑料垃圾（1分）
（4）尽可能减少不必要的塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料桶；使用可降解的新型塑料制品，如微生物降解塑料、光降解塑料；回收各种废弃塑料。（2分）
15、（共11分）解：（1）反应物是臭氧、碘化钾和水，生成物是氢氧化钾、碘和氧气（1分），化学方程式为：O 3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（2分）
（2）由（1）式及2Ns 2S 2O 3+I2=Na2S 4O 6+2NaI知O 3-I 2-2Na 2S 2O 3（可略）
设：50M3空气中含O 3的质量为X （1分）
O 3～2Na 2S 2O 3（2分）
48 316
X 47.4mg（1分）
48 316 =x 47.4mgX=7.2mg（1分）
50m3空气中含O37.2mg ，则空气中臭氧的浓度为：7.2mg 50m3 =0.144mg/m3（1分） 由于0.12mg/m3＜0.144mg/m3＜0.16mg/m3（1分）
所以该地空气中臭氧的浓度级别为Ⅱ级．（1分）
16、（5分）A 、CaCl 2（或Na 2CO 3） B 、Na 2CO 3（或CaCl 2）C 、CaCO 3 D、NaCl E、CO 2 F、
AgCl
17、（共8分）（1）BC （1分）（2）烧瓶内气体极易溶解于液体b 使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧瓶内液体压回烧瓶形成喷泉（2分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 或NH 3+HCl=NH4Cl （2分）（4）①D （1分）②AC （1分） （5）图（II ）（1分）
18、（共9分）（1）C A D B（各1分）（2）饱和澄清石灰水（1分） 自来水或蒸馏水（1分）（3）200-x-(3y/2)（1分）(4)100x/22.4 、100y/22.4 （各1分） （5）44.8、121.6（各1分）
第III 卷（附加题，共10分）
19、C （1分）
20、BC （2分）
21、C （1分）
22、BD （2分）
23、（共4分）（1）A ＋B ：Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ （2）E →B ：SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 （3）
D →F ：MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2 （4）F ＋B ：Mg(OH)2＋H 2SO 4＝MgSO 4＋2H 2O