第三章原子结构
原子结构
【教学目标】
知识与技能:
1.知道原子的构成,以及构成粒子之间的关系;了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
2. 了解原子核外的电子是分层排布的;了解典型元素(稀有气体、金属、非金属)原子核外电子的排布特点。 3. 以氯化钠为例,了解离子形成的过程,知道离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法:
培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 情感态度与价值观:
1 通过对原子结构及粒子间关系的学习,进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。
2了解相对原子质量,了解为相对原子质量测定做出卓越贡献的张青莲教授事迹,增强学生的爱国主义情感。
【教学重难点】
教学重点:原子的构成
教学难点:原子和相对原子质量概念的形成
【教学过程】
一、 原子的结构
图3-8 原子的体积很小
原子的体积很小,将一个原子跟一个乒乓球相比,就相当于将一个乒乓球跟地球相比,原子如此之小,那它的结构又是怎样的?
科学实验证明,原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
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图3-9 原子的构成示意图
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,因此,原子不显电性。由此可知,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数,也等于核外电子的数目。
二、原子核外电子的排布
与原子相比,原子核体积更小,如果把原子核比作一个体育场,那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此原子核外有很大的空间,电子就在这个空间里作高速运动。
科学研究表明,在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量比较低,离核越远,电子能量越高。离核近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三,四,五,六,七层,离核最远的也叫做最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。已知元素的原子核外层电子最少的只有一层,最多的有七层,最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)。
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。
图3-10 核外电子分层排布示意图
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图3-11 氧原子的结构示意图
图3-12 部分原子的结构示意图
氖氩等稀有气体不易与其他物质发生反应,化学性质比较稳定,他们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子),这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。钠镁铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个,在化学反应中易失去电子;氯,氧,硫,磷等非金属原子的最外层电子一般都多于4个,在化学反应中,易得到电子;都趋于达到相对稳定的结构。
以金属钠与氯气的反应为例,钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,当钠与氯气反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,这样两者都形成相对稳定的结构。
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图3-13 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子,如钠离子(Na +);带负电的原子叫做阴离子,如氯离子(Cl )。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见,离子也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量
原子的质量很小,如1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg ,由于质量太小,书写和使用都很不方便,所以国际上一致同意采用相对质量,即以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为A r )。根据这个标准,氢的相对原子质量约为1,氧的相对原子质量约为16。
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图3-14 原子的质量很小,通常使用其相对质量
【典型例题】
例1:下列是对原子的叙述(1)原子是最小的粒子;(2)原子核都是由质子和中子构成的 ;(3)原子不显电性 ;(4)原子都在不停运动着。说法正确的是 ( )
A. (1) B. (3) C. (2) D. (3)和(4) 例2:下列说法正确的是
A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C. 相对原子质量就是实际原子质量的简称 D. 原子可以构成分子,也可以构成物质
例3:科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子,你认为这三种氢原子在结构上有什么异同?
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例4:现代战争中曾经使用过贫铀弹,造成了严重的后果. 已知贫铀弹中含有铀-236(236为相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为________.
5. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的近似相对质量为289,则其中子数与电子数的差是____________。
6. 化学变化中的最小粒子是( )
A. 原子 B. 分子 C. 质子 D. 中子
7. 已知1个C-12原子的质量为akg ,则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 8.2N 表示( )
A. 两个氮元素 B. 两个氮原子
C. 两个氮分子 D. 氮气
9. 已知某原子的实际质量为Mg, 又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( )
A.
12M 12N M N
B. C. D. N M 12N 12M
10. 某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222
11. 为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(
)
12. 下列说法正确的是( )
A. 原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成的
C. 相对原子质量只是一个比,没有单位
D. 原子可以构成分子,也可以直接构成物质
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1、现有①氮气、 ②汞、 ③硫酸铜三种物质,其中由分子构成的是 、由原子构成的是 、由离子构成的是 。(填序号)。
2、构成物质的微粒有 、 和 ;例如水是由 构成,氯化钠是由 构成,铜由 构成。 3、已知铁原子中有26个质子,铁的相对原子质量为56,则铁原子的核电荷数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。
4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹,不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,中子数为 ,质子数为 ,电子数为 。
5、从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数等选项中选择填空(填序号)。 (1)元素的种类决定于原子结构中的 ; (2)原子序数主要决定于原子结构中的 ; (3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ; (4)元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。
6、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面是物质构成的知识网络图,请你填写图中空白。
7、在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的粒子是 。(2)能保持物质化学性质的粒子是 。 (3)化学变化中的最小粒子是 。(4)带正电荷的粒子是 。 (5)带负电荷的粒子是 。(6)不显电性的粒子是 。 (7)决定原子质量大小的粒子是 。(8)在同一原子中数目相等的粒子是 。 8、从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。 (1)原子的核电荷数决定于原子结构中的______;
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(2)原子序数主要决定于原子结构中的________; (3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的________; (4)原子的质量主要集中在原子结构中的______; (5)元素的种类决定于原子结构中的______;
(6)元素的化学性质主要决定于原子结构中的________; (7)原子的种类主要决定于原子结构中的________ ; (8)元素的化合价主要决定于原子结构中的________; 9、右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 ;
(2)硫离子的符号为 ;
(3)硫元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”) 。
10、原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的,两者所带电量大小___________,电性___________,因而整个原子呈电中性。
11、1911年,一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核) 轰击金箔时,出现了三种实验现象:
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时,受到了斥力而稍微改变了运动方向; (2)大多数α粒子不改变原来的运动方向,顺利地穿过了金箔,原因是 ;
(3)极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来,原因是 。
12、(2)该反应中发生变化的微粒是 ,不能再分的微粒是 ,由此说明原子是 最小微粒。
13、2006年世界圆艺博览会在沈阳隆重开幕,游人在圆区内到处都可以闻到花香,说明分子在 ,请你再写一个生活中的一个实例说明分子这一性质,
如 。 14、选择“分子、原子、离子、质子、中子、电子、元素”分别填入下列空格中。
①氯化钠、氧气、铁分别由 , , 构成;构成原子的基本粒子 , , ;
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②铀235是制造原子弹的原料,其相对原子质量是235,核电荷数为92,则原子中的 数为143个;
③氧化汞是由汞和氧两种 组成,氧化汞受热时,变化的是氧化汞 ,未变化的是汞 和氧 ,生成新物质中,汞是由汞 构成,氧气是由 构成。 15、完成下列表格所缺内容,并归纳出可得信息。
根据上表可获得以下信息:
(1)在原子核中一定质子数不一定含有中子数; (2) ;
(3) 。
16、(1)历史上,道尔顿认为,原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。现在你认为该观点
▲ (选填“正确”或“错误”)。
(2)现代化学上,氧、铝两元素的原子结构
示意图分别表示为:
右图是元素周期表的一部分
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(数字表示相应元
素的原子序数),请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
(3)上表中硫元素的每个原子需要得到 ▲ 个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与Na 形成化合物的化学式为 ▲ 。
(4)亚氯酸钠(NaClO2) 是一种重要的消毒剂,其中氯元素的化合价为。
17、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为 A.1 B.3 C.4 D.7
18、我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,该原子的核电荷数为A .4 B.6 C.10 D.16 19、在原子中,与核电荷数不一定相等的是( )
A .质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核带的电荷数 20、下列关于原子结构的说法中,正确的是( ) A .任何原子都含有质子、中子和电子 B .原子核内质子数和中子数相等 C .原子中电子质量很小
D .原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒
21、科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断,当一种元素的原子经过放射变化后,结果变成了另一种元素的原子,它一定是放射了( ) A .电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核
22、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In )元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为 A.115 B.49 C.66 D.164
+
23、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子是 A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
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24、在原子中,决定原子质量大小的主要是() A. 质子数和中子数 B.质子数和电子数 C. 中子数和电子数 D.核电荷数和电子数 25、下列粒子结构示意图中,表示原子的是( )
26、已知锰原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核外电子数为 ( ) A .55 B.30 C.25 D.80 27、碳的相对原子质量是( )
A .12克 B.12 C.1.66*10千克 D.1/12克
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