初三化学第二单元知识点总结与单元测试卷卷

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图

2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B 、装置冷却到室温后打开弹簧夹, 烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、原理:化学方程式：4P+5O2==2P2O 5

5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能，因为硫、木炭燃烧的产物是二氧化硫、二氧化碳气体，生成的气体，抵消了消耗的氧气，集气瓶内的的压强基本不变，导致实验结果不准确 不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？

答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在管中未进入集气瓶（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中

3、在实验中如果进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？

答：燃烧匙伸入集气瓶后，向瓶口塞入胶塞过慢，导致瓶内气体溢出，弹簧夹没有夹紧或没有夹弹簧夹导致红磷燃烧时瓶内部气体溢出

4、为什么要在集气瓶里放少量的水？

答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P 2O 5溶于水中。

5、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？

答：防止白烟污染空气

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：

1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。（混合物）

空气成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，如：N 2、O 2、CO 2、P 2O 5、H 2O

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气：①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体：①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO ）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（SO 2）和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测, 改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式 C + O2 ==CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2

SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

化学方程式：4P + 5O2==2P2O5

注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体

化学方程式：2Mg + O2 == 2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe + 2O2

点燃注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

（三）蜡烛的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）==二氧化碳（CO2）+ 水（H2O ）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、氧气的用途 （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：A ＋B ….. → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：AB →A ＋B ＋…….. （简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 注意：该过程是物理变化

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

B 实验原理：化学方程式： 2H2O 2+MnO2+2H2O+ O2 ↑

注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用

催化剂： 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末) 。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项： ①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞

③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④装药品时，先装固体后装液体 。⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰

（黑色粉末）

B 、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 方程式：2KClO3===2KCl + 3O2 ↑

② 加热高锰酸钾： 方程式：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） ①

连接装置：先下后上，从左到右的顺

序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大) （防止气体逸出） b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热

E 、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流, 使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面, 然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F 、收集方法：

① 排水法（不易溶于水）

② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、分解反应： 1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多

1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）

A. 食用醋 B.蒸馏水 C.冰红茶 D.加碘盐

2．空气里含有①氧气、②氮气、③稀有气体、④二氧化碳及其它气体和杂质，这些气体在空气中的体积分数按由大到小顺序排列正确的是( )

A ．①②③④ B．②①③④ C．①②④③ D．②①④③

3．由于森林的过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的( )

A ．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物

4、下列叙述正确的是（ ）

（A ） 仅由两种物质相互作用生成另一种物质的反应才属于化合反应

（B ） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应属于分解反应

（C ） 从液态空气中分离氮气和氧气，属于分解反应

（D ） 蜡烛燃烧的反应既是化合反应，又是氧化反应

5．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是( )

A ．铁片生锈，火药爆炸 B．蜡烛燃烧，酒精挥发

C ．玻璃熔化，黄酒变酸 D．瓷器破碎，滴水成冰

6．下列描述氧气的性质中，属于化学性质的是 ( )

A ．低温下可以变成淡蓝色液体 B．不易溶于水

C ．在点燃条件下，能与许多物质发生剧烈的化学反应 D．密度比空气的略大

7. 下列有关氧气性质的叙述中，正确的是（ ）

A ．氧气易溶于水 B．氧气的密度比空气小

C ．氧气能跟所有物质发生化学反应 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

8．物质发生化学反应的本质特征是( )

A ．有气体逸出 B．有放热和发光现象产生

C ．状态和颜色发生了变化 D．有其他物质生成

10．宇宙火箭发动机里使用的液氧的作用是( )

A ．作燃料 B．促使燃料迅速燃烧 C．供给呼吸 D．携带方便

11. 在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应中，反应前后质量不变的物质是( )

A ．过氧化氢 B．二氧化锰 C．水 D．氧气

12．下列不属于缓慢氧化的是 （ ）

A 、动植物的呼吸 B、食物的腐烂 C、酒和醋的酿造 D、燃烧

13．某气体难溶于水且密度比空气大，收集此气体可使用的方法是（ ）

A ．只可用排水法 B．只可用向下排空气法

C ．只可用向上排空气法 D．既可用排水法，又可用向上排空气法

14．用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶内氧气是否收集满的最好方法是( )

A ．将带火星的木条伸入集气瓶中 B．将带火星的木条放置于集气瓶口

C ．将燃着的木条伸入集气瓶中

D ．将澄清石灰水倒入集气瓶中

15．二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是 （ ）

A、增加氧气的质量 B、节省双氧水的质量

C 、提高氧气的质量 D、使双氧水迅速分解放出氧气

16．对氧气的叙述正确的是（ ）

A. 氧气不溶于水 B. 液态氧无色

C. 有氧气参加的反应都是化合反应

D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质起反应

17．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是( )

A ．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上

B ．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放在桌面上

C．将集气瓶从水中提出后倒立放在 桌面上

D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来

18．下列叙述错误的是( )

A ．木炭在空气中燃烧发白光 B．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C ．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．红磷在氧气中燃烧产生白烟

19．下列关于实验现象的描述，错误的是( )

A ．镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．磷在氧气中燃烧，产生大量白烟

C ．硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

D ．木柴在氧气中燃烧发出白光而在空气中燃烧则呈红色的灼热状

20. 某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是( )

A ．反应速率快，生成氧气的量增多 B．反应速率快，生成氧气的量减少

C ．反应速率不变，生成氧气的量增多 D．反应速率不变，生成氧气的量不变

21在二氧化锰、四氧化三铁、五氧化二磷、氯酸钾、高锰酸钾，硫等物质中，白色固体物质有 、 ，黑色固体物质有 、 ，加热能分解生成三种物质的是 ，在空气中燃烧能产生无色有刺激性气味的气体的是 ，铁在氧气中燃烧所生成的物质是 。

22工业上用 的方法制氧气，这一变化属于 变化；而实验室通常可在二氧化锰存在下加热 制氧气，这种变化属于 变化。若加热混有少量高锰酸钾的氯酸钾时，能在较低温度下放出氧气，若用文字表示该实验事实时，则其文字表达式为 ；在该实验中，高锰酸钾所起的作用主要有

23实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气时，有如下操作步骤：①加热 ②检查装置气密性 ③装药品 ④用排水法收集气体 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器，其操作顺序应是（用序号表示） 。其中易因违反操作而引起的事故或问题是（举2点） 。

24在集气瓶中进行下列实验：①木炭在氧气中燃烧，②硫在氧气中燃烧，③红磷在空气中燃烧，④蜡烛在氧气中燃烧，⑤镁在空气中燃烧，⑥铝箔在氧气中燃烧。

25 (1)实验前集气瓶里要预先装少量水或一层细沙的是 (2)有白光发出的是 (3)有白烟产生的是 (4)发出蓝紫色火焰并生成刺激性气体的是

(5)属于化合反应的是 (6)属于氧化反应的是

26写出实验室用高锰酸钾和氯酸钾分别制氧气的文字表达式。

⑴ ⑵ 。

这两个反应中都有二氧化锰，在反应⑴中二氧化锰是 ，其质量在反应过程中 ，而在反应⑵中二氧化锰是 ，其质量在反应过程中

27根据下列现象说明空气中存在着某种气体物质，请将该物质写在题后空格内。 ① 白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有

② 灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含

有

③ 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有

实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①②

（2）写出用装置A 制氧气的一个化学方程式．

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是．检验二氧化碳是否收集满的方法是：．

（4）查阅以下资料

物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质

氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 可溶于水，密度比空气大

则制取氯气（填可以或不可以）采用装置A ，理由是．

实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．

（2）写出用装置A 和C 制取氧气的一个化学方程式，验满的方法是．如果用如图D 所示装置收集氧气，则导致所收集到的氧气不纯净的原因可能是．如果用如图F 所示装置收集氧气，气体应该从（填“a ”或“b ”）端导入．

（3）可用B 装置制取一种气体的化学方程式．用该装置还可以制取的气体是，所选用的药品是

（4）常温下，硫化氢（H2S ）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H2SO4（稀）=H2S↑+FeSO4，则应选择的发生装置为（填序号，下同）．NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择装置来收集NO ．

实验室制取气体的装置如下图所示，请根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①②．

（2）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是（填标号），选择此发生装置的依据是反应物是固体，且需要加热，写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式

；若要收集到较纯净的氧气，要用排水法收集，若用此方法收集的氧气还是不纯净，其原因是（合理均可）．

（3）若用B 装置用于制取氧气，写出该反应的文字表达式过氧化氢

，该反应属于

（4）制氧时，小明同学未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有（填序号）；

A ．没有塞紧橡皮塞 B ．试管口没有放棉花

C ．没有及时更换收集第二瓶 D ．加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中

（5）若用F 装置收集氧气，若在装置中充满水，则O2应由口进入（填“a ”或“b ”）．

（6）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是（填标号），气体的收集装置可选用（或E 、F ）（填标号，写一种）