NO2溶于水的计算
NO2溶于水的计算
一、NO、NO2组合
反应原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
1． 将盛有NO 1 mL和NO2 21 mL混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，剩余气
体的体积是多少？ （8 mL）
二、NO、O2组合
反应原理：2 NO + O2 = 2 NO2
3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
无论NO或O2过量，总式：4 NO + 3 O2 + 2 H2O = 4 HNO3
2．在上题中若通入O2，则倒立于水槽中的试管有何可能变化？如何处理能充满？ 分析：
三、NO2、O2组合
反应原理：3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 2 NO + O2 = 2 NO2
总式：4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
若氧气过量余氧气，只讨论总式。
若二氧化氮过量：先讨论4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3
后讨论3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 余一氧化氮
3．在1题中将一氧化氮、二氧化氮混合气体中先通入6 mL氧气，再倒立于水槽，有
何结果？
分析：2 NO + O2 = 2 NO2
余气：V（NO2）= 1 + 21 = 22 mL V（O2）= 6－
12
1= 5.5 mL
V(NO)V(O2)
V（NO2）∶V（O2）= 4∶1充满试管
结论：混合气体溶于水的计算，与气体混合的先后顺序无关。
4．在标准状况下，将盛有NO250 mL和V mL O2的混合气体的容器倒立于水中，最终
容器内剩余气体10 mL，求原有多少毫升氧气？ 分析：设余氧气
则V（O2）= 反应V（O2）+ 剩余V（O2） = 设余NO 则V（O2）= =
=
14141414
V（NO2）+ 10 mL = 22.5 mL
余V（NO2）
〔V（NO2）－3 V（NO）〕 〔50－3×10〕= 5 mL
5．在一定条件下，将充满NO2 和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体
积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2 和O2的体积比？
分析：余氧气：取1体积
V（NO2）∶V（O2）= （1－）
81
45
∶〔+（1－）〕
8
8
5
111
= 7∶3
余一氧化氮：
V（NO2）∶V（O2）= 〔·3 + （1－·3）
8
8
1
1
45
〕∶〔（1－·3）〕= 7∶1
8
5
11
四、NO、NO2、O2组合
反应原理：2 NO + O2 = 2 NO2 3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO
总式：NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3
6．将容积为18 mL的试管盛满水，倒立于水槽中，然后依次缓缓通入6 mL NO2、 6 mL
NO、 8 mL O2。最终试管内剩余气体多少毫升？
分析： NO2 + NO + O2 + H2O = 2HNO3 6 mL 6 mL 8 mL ∴余V（O2）＝8－6＝2mL
7．常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO混合气体的试管倒立于水中，并向其中通入氧
气一段时间后，试管内余2 mL气体，则通入氧气的体积？
分析：若余2 mL氧气：
V（O2）= 10 mL + 2 mL = 12 mL 若余2 mLNO：
V（NO）= NO2生成 + 余NO
2 = （10－x） + （10－x）
31
∴V（O2）= 8.5 mL
8．将a mLNO、b mL NO2、x mLO2混合于一试管中，将该试管倒立于水槽中，充分反应
后，试管内气体全部消失，求x对a、b的函数关系x（a，b） 分析：若a＝b。则x＝a＝b
若a > b。则根据4NO～3O2，O2量相应增加 ∴x = b +
34
34
（a－b）mL
（a－b）=
3ab7
mL
(3ab)
4
mL
若a
作业：
1．将盛有12 mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，试管内气体体积变为4 mL，则通入O2的体积可能是多少？（余NO、6mL，余O2、13mL）
2．将盛有若干毫升O2和40 mLNO2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内气体体积变为10 mL，则O2的体积可能是多少？（2.5mL、20 mL）
3．在一支10 mL试管中充满NO2和O2，将其倒立盛有足量水的水槽中，若以y（mL）表示完全反应后试管内剩余气体的体积，x（mL）表示原混合气体中NO2的体积。
①建立y = f（x）的函数关系
4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3 0≤x
14
54
X（mL）
x = 10－
x
x = 8时，y = 0
8
13
x410x =
53
x
403
②在坐标中作出y = f（x）的曲线 y 10
10
3
X