刘,化学反应原理选择
1．常温下c (H+) 最小的是 （ ）
A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －
1 H2SO 4.
C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －
1的HNO 3 2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A ．HCO 3- + H2O
H 2CO 3 + OH- B ．HCO 3- ＋OH - ==== H2O + CO32- C ．NH 3 + H+ === NH4+ D ．NH 3·H 2
O NH 4+ + OH- 3．下列说法正确的是： （ ） A ．凡是放热反应都是自发的 B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C ．自发反应都是熵增大的反应 D ．电解池的反应是属于自发反应 4．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于7 5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定
6．25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋
浓度是 （ ）
A ．1×10－7mol·L －1 B ．1×10－12mol·L －
1.
C ．1×10－2mol·L －1 D ．1×10－14mol·L －
1.
7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④ B．②③④ C．①③④ D ． ①②③ 8．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI n (溶液)
H ＋(溶液) ＋I n －
(溶液) 红色 黄色
浓度为0.02 mol·L －
1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液
④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥ 9．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中 正确的是 （ ）
A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 10．镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
（ ）
A.
B.
C.
D.
1．常温下c (H+) 最小的是 （ ）
A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －
1 H2SO 4.
C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －
1的HNO 3 2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A ．HCO 3- + H2O
H 2CO 3 + OH- B ．HCO 3- ＋OH - ==== H2O + CO32- C ．NH 3 + H+ === NH4+ D ．NH 3·H 2
O NH 4+ + OH- 3．下列说法正确的是： （ ） A ．凡是放热反应都是自发的 B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C ．自发反应都是熵增大的反应 D ．电解池的反应是属于自发反应 4．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于7 5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定
6．25℃时，pH=2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋
浓度是 （ ）
A ．1×10－7mol·L －1 B ．1×10－12mol·L －
1.
C ．1×10－2mol·L －1 D ．1×10－14mol·L －
1.
7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④ B．②③④ C．①③④ D ． ①②③ 8．化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI n (溶液)
H ＋(溶液) ＋I n －
(溶液) 红色 黄色
浓度为0.02 mol·L －
1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液
④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥ 9．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中 正确的是 （ ）
A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ． C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 10．镍镉
可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是
（ ）
A.
B.
C.
D.
11．pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ） 的关系如图示，下列说法不正确 （ ） A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，A
酸溶液的酸性比B 酸溶液弱 C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸 D ．若1
12．在密闭容器, 一定条件下进行反应， mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温 度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反 应叙述正确的是（ ） A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应 C ．m+n>p+q D ．m+n
13．用物质的量都是0.1molCH COOH 和CH COO －
33COONa 配制成1L 混合液, 已知其中C(CH3) 大
于C （Na ＋
），对该混合物溶液的下列判断正确的是 （ ）
A ．C （H ＋）＞C （OH －
）
B ．C （CH －
3COO ）＋C （CH 3COOH ）＝0.2mol/L C ．C （CH 3COOH ）＞C （CH 3COO －）
D ．C （CH －C （OH －
3COO ）＋）＝0.1mol/L 14．下列有关叙述中正确的是 （ ） A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C ．易溶于水的电解质一定是强电解质 D ．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 15．下列说法正确的是 （ ） A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D ．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，反应速率一定增大 16．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式 正确的是 （ ） A ．CH 3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H 2O(l)；△H ＝＋725.8kJ/mol B ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝－1452kJ/mol C ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝－
725.8kJ/mol D ．2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H 2O(l)；△H ＝＋1452kJ/mol
17. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A 、T 1P2，m+n>p，△H >0 B 、T 1>T2，P 10
C 、T
1>T2，P 1T，△H P2，m+n>p
18. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法, 其中正确的是（ ）
A. 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －
1·s －
1
物质
B.
用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －
1 的量
C.2 s时物质A 的转化率为70％ /mol6
M D.2 s时物质B 的浓度为0.7 mol/L
4 2
N
1
2
3
19. 当CH 3COOH
CH 3COO -+H+已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH 值都减小，
应加入的试剂是( )
A ．CH 3COONa B ．NH 3·H 2O C ． HCl D ．H 2O
20．下列叙述正确的是：(
) A ．铜锌原电池中铜是正极
B ．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时可用铜作阳极
参考答案