无机化学第一章考试题
化学计量在实验中的应用
一、选择题(只有1个正确答案;共6小题,每小题3分,共18分。)
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )。
A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D .国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol
2.下列有关阿伏加德罗常数(NA ) 的说法错误的是( )
A .32 g O2所含的原子数目为N A
B .0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 NA
C .1 mol H2O 含有的H 2O 分子数目为N A
D .0.5 NA 个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3.下列说法正确的是( )。
A .摩尔质量就等于物质的式量 B .摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C .HNO 3的摩尔质量是63 g D .硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )。
A .单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B .通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C .标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D .相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )。
A .②④⑥ B .③⑤⑥ C .①②④ D .①③⑤
6.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )。
A .分子数相等 B .原子数相等 C .体积相等 D .质量相等
二、选择题(有1-2个答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。共10小题,每小题4分,计40分。)
7.下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O 2中氧原子数一定相等的是 ( )。
A .6.72 L CO B .6.6 g CO2 C .8 g SO3 D .9.6 g H 2SO 4
8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )。
A .2.5×1019个 B .2.5×1022个 C .5×1019个 D . 5×1022个
9.将V L HCl气体(STP )溶于水制得1000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )。
A .V/22400 mol/L B .1000V/22.4 mol/L
C .V/22.4 mol/L D .V/11.2 mol/L
10.下列叙述正确的是( )。
A .同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B .任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C .1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D .相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
11.有一种气体的质量是14.2 g,体积是4.48 L(STP ),该气体的摩尔质量是( )。
A .28.4 B .28.4g ·mol -1 C .71 D .71 g·mol -1
12.1g N2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( )
A .x x mol —1 B .mol —1 C .14x mol—1 D .28x mol—1 2814
-13.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol ·L 1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
( )。
--A .150 mL 1 mol·L 1的NaCl B .75 mL 2 mol·L 1的NH4Cl
--C .150 mL 3 mol·L 1的KCl D .75 mL 2 mol·L 1的CaCl2
14.某10% NaOH 溶液,加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )。
A .6.25 mol/L B .12.5 mol/L C .7 mol/L D .7.5 mol/L
15.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl 溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )。
A .950 mL,111.2 g B .500 mL,117 g
C .1000 mL,117 g D .任意规格,111.2 g
-16.要配制物质的量浓度约为2 mol·L 1 NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是( )。
A .称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B .称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C .称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D .用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L -1NaOH 溶液,倒入250mL 烧杯中,再用同一量筒取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
三、填空题(计34分)
17.(15分)现有mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______ _个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol -1。
18.在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ,质量是16g 。此混合物中CO 和
CO 2的物质的量比是 ,CO 的体积分数是 ,CO 的质量分数是 ,C 和O 的原子个数比是 ,混合气体的平均摩尔质量是 。
19.(11分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl 溶液0.5 L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ,原因是: 。
四、计算题(8分)
20.在20℃时,将4.95 g KNO 3溶于10.0g 水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:
(1)此饱和溶液中KNO 3的物质的量。 (2)此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A
二、选择题7.BC 8.A 9.C 10.BD 11.D 12.C 13.AB 14.A 15.C 16.AD (提示:这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题,题目要求所配制的NaOH 溶液的浓度“约”是2 mol·L -1,只要是2 mol·L -1左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制)
三、填空题
17.(每空3分)(1)m/M(2)2m NA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000)
(5)m/MV
18.(10分)① 1:3(2分) ② 25%(2分) ③ 17.5%(2分)
④ 4:7(2分) ⑤ 40g/mol(2分,无单位不得分)
19.(每空1分)(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500 mL 、烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)①偏高 因恢复到室温时,溶液的体积将小于500 mL ②降低 因为溶液体积大于500 mL
四、计算
20 .答:(1)此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ,
(2)此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L。