2016届[三维设计]高考一轮复习化学(人教版)一课双测备选作业课时跟踪检测8氮及其化合物.doc

课时跟踪检测(八) 氮及其化合物

1．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(

)

A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物

B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2

C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应

催化剂D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO ===== 4CO 2＋N 2

2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A ．向Fe(NO3) 2稀溶液中加入盐酸：

3Fe 2＋4H ＋NO 3===3Fe3＋NO↑＋2H 2O ＋＋－＋

B ．铜片与浓硝酸：

Cu ＋NO 3＋4H ===Cu2＋NO 2↑＋2H 2O －＋＋

C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：

＋－△NH 4＋OH =====NH 3·H 2O

D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：

＋－△NH 4＋OH =====NH 3↑＋H 2O

3．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加入足量的浓硝酸，放出NO 2气体最多的是( )

A ．铜片

C ．铁片 B ．银片 D ．铝片

4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl 4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是

(

)

5．用加热法可以分离的一组物质是( )

A ．氯化铵和消石灰

C ．氯化铵和氯化钠 B ．碳酸氢铵和过氧化钠 D ．碘和氯化铵

6．如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )

7. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L －1

的硝酸并加

热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )

①NO 3 ②Fe 3 ③H ④NO －＋＋

⑤

NO 2

A ．①

C ．②④⑤ B ．①⑤ D ．①②③⑤

8．(2014·盐城模拟)NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图) 。下列说法正确的是( )

A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥

B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解

C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应

D ．图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应

9．(2014·珠海模拟) 甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A 、B 、C 为常见的化合物，已知：

①A 和B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A 和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。 ②各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：

(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_______________(用离子方程式表示) 。

(2)乙和甲反应生成A 的化学方程式为_______________________________________。 C 和氢氧化钠溶液生成A 的离子方程式为___________________________________。

10．如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：

(1)用A 图所示的装置可制备干燥的NH 3。

①反应的化学方程式为____________________________________________________。 装置中收集NH 3的试管口放置棉花团的作用是_______________________________。 ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl 2？________。(填“能”或“不能”)。

(2)用B 图所示的装置可快速制取较大量NH 3。

①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO 中有大量NH 3逸出的过程：__________________。 ②检验NH 3是否收集满的实验方法是____________________________________。

(3)用C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________________，该实验的原理是___________________________________________。

11．(2013·大纲全国卷) 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A 的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：

________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

(3)为了探究NO 的还原性，可以在装置丁的导气管C 中通入一种气体，通入的这种气体的名称是__________________________________________________________________。

(4)取下装置丙中的试管D ，在其中滴加FeSO 4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为________色。

12. 为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO ，设计如图所示实验(实验过

程中，活塞2为打开状态) ，下列说法中不正确的是( ) ．

A ．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a 处

B ．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C ．通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行

D ．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

13．(2014·南京高三模拟) 工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一) 提供的装置

(二)NH 3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号) 。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④用无水氯化钙干燥氨气 ⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________(填序号) 。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是________________。

(三) 模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为_______________________________________________。

(5)D装置中的液体可换成________(填序号) 。

a ．CuSO 4 b ．H 2O c ．CCl 4 d ．浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

答 案

1．D 2.A 3.A

4．选C A 项，氨气不溶于CCl 4，不会发生倒吸；B 项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；C 项，会发生倒吸；D 项，导管末端连接干燥管，干燥管细口没入水中少许可有效防止倒吸。

△5．选C 铵盐可与碱反应，因此选项A 在加热时发生反应2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===== 2NH 3＋

2H 2O ＋CaCl 2，不能用于分离。选项B 中的NH 4HCO 3受热分解，且产生的H 2O 及CO 2能与Na 2O 2反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升华，NH 4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D 无法达到分离的目的。对于选项C ，NH 4Cl 受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH 4Cl 晶体，从而达到与NaCl 分离的目的。

6．选A 向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，产生NH 3。NH 3遇挥发出来的HCl 生成NH 4Cl 固体而产生白烟；H 2SO 4难挥发，因此浓H 2SO 4附近无明显现象，但NH 3与H 2SO 4能反应；氨水能使MgCl 2、AlCl 3等溶液变浑浊；NH 3与水反应生成的NH 3·H 2O 电离出OH 而显碱性，但NH 3不是碱。

7．选B Fe 与浓HNO 3反应时，开始生成的还原产物是NO 2，并且若铁少量时，还原产物只有NO 2；当铁过量时，氧化产物是Fe 2，当HNO 3过量时，氧化产物是Fe 3。因产物有＋＋－

硝酸盐，故溶液中一定还有NO 3。

8．选C NH 4Cl 是常用化肥，而NaHCO 3为小苏打，不能用作化肥，A 错误；Na 2CO 3受热不易分解，B 错误；图中涉及的某些盐类(如NaCl) 并不发生水解反应，D 错误；NH 3能和NO 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，化学方程式为：8NH 3＋6NO 2===7N2＋12H 2O 。

9．解析：A 、B 极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A 、B 的浓溶液后，相互靠近会产生白烟，该反应为HCl ＋NH 3===NH4Cl ，由转化关系图中A ＋B 反应生成C ，推知C 为NH 4Cl ，向NH 4Cl 溶液中加入镁粉得到的气体单质甲为H 2；NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热得到的A 为NH 3；依据转化关系图进一步推知：B 为HCl ，气体单质乙为N 2，气体单质丙为Cl 2。 答案：(1)酸 NH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H

高温、高压＋－△(2)N2＋3H 2 2NH NH ＋OH =====34催化剂 NH 3↑＋H 2O

△10．解析：(1)①A 图所示的装置中发生的反应为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===== CaCl 2＋2NH 3↑＋

2H 2O ；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口；②CaCl 2虽然是中性干燥剂，但是CaCl 2能与NH 3发生反应，不能用无水CaCl 2来干燥氨气。

△(2)①生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH 3·H 2O===== NH 3↑＋H 2O 。②用蘸取

少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH 3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH 3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3已收集满，反之，则没有收集满。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的＋＋－

水快速挤出即可，这是因为NH 3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。

△答案：(1)①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===== CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 减小空气对流，使NH 3充满试

管 ②不能

△(2)①CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，反应放热，NH 3·H 2O===== NH 3↑＋H 2O ②用蘸取少许浓盐酸

的玻璃棒靠近收集NH 3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH 3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3已收集满，反之，则没有收集满(其他合理答案也可)

(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小

11．解析：(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。

(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的NO 。

(3)NO与氧气反应表现还原性，NO 被氧化为二氧化氮。

(4)试管D 中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN 生成红色的物质。

答案：(1)分液漏斗

Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O

(2)生成红棕色气体 蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体 3NO 2＋H 2O===2H＋2NO 3＋NO

(3)氧气 (4)黄 红(或“血红”)

12．选A 关闭活塞1时，装置左端密闭，U 形管内有空气，不可能加稀硝酸至液面a 处，应打开活塞1才能做到。

13．解析：(2)实验室制备氨气可用氢氧化钙与氯化铵固体加热法，也可以用浓氨水与氢氧化钠(或氧化钙) 在常温下制取。可选装置C 或G 。(3)根据所选装置写出相应制备反应的化学方程式。(4)A中为Cu 与稀硝酸的反应：3Cu ＋2NO 3＋8H ===3Cu2＋2NO↑＋4H 2O 。(5)D－＋＋＋－－

中用饱和氨水防止氨气被吸收，因此还可以换成CCl 4。(6)该反应中尾气含有NO 等污染性气体，应除去后再排空。

答案：(1)①③⑤ (2)C或G

△(3)2NH4Cl ＋Ca(OH)2=====H 2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要 2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 或CaO ＋NH 3·

对应)

(4)3Cu＋2NO 3＋8H ===3Cu2＋2NO↑＋4H 2O －＋＋

(5)c (6)NO尾气直接排放，没有进行处理