离子共存.离子的检验和推断
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1. 掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2. 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3. 综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8) 在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A .无色溶液:Ca 2、H 、Cl 、HSO 3
+
+
-
-
B .能使pH 试纸呈红色的溶液:Na 、NH 4、I 、NO 3 C .FeCl 2溶液:K 、Na 、SO 24、AlO 2
K -++--0.1 mol·L 1的溶液:Na 、K 、SiO 23、NO 3 c (H)
+
+
-
-
++--
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A .无色透明的溶液中:Ba 2、H 、MnO 4、Br
+
+
-
-
B .加入铝粉产生H 2的溶液中:Cu 2、Na 、SO 24、ClO
+
+
-
-
C .滴入KSCN 溶液显血红色的溶液中:K 、Mg 2、SO 24、Cl
+
+
-
-
D .滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na 、Fe 2、Cl 、NO 3
+
+
-
-
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
常见的溶液中有颜色的离子有MnO 4——呈紫色, Cu 2——呈蓝色,Fe 2——呈浅绿色,Fe 3——呈黄色。
+
+
+
-
沉淀的颜色:Cu(OH)2——蓝色沉淀,Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 3.无色溶液中离子检验的一般思路
【例4】 根据下列实验内容得出的结论正确的是
( )
【例5】 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是
-
-
( )
A .加入AgNO 3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl 存在 B .通入Cl 2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I 存在 C .加入Ba(NO3) 2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO 24存在
-
D .加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO 23存在
-
推理型离子推断题的解题思路
【例6】 有M 、N 两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al 3、Cl 、Na 、
+
-
+
2K 、NO 3、
OH 、Fe 2、AlO 2、CO 23、NH 4、SO 4、H 。
+
-
-
+
-
-
+
-
+
(2)根据(1)中的实验回答:
NO 3存在于________溶液中,理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; Cl 存在于________溶液中,理由是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定,M 溶液中含有的离子为
________________________________________________________________________。
22【例7】 某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3、CO 23、SO 3、SO 4、Cl 、Br 、I 。为了鉴
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-
-
-
-
-
-
--
别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①所得溶液呈碱性;
②加HCl 后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl 4,滴加少量氯水,振荡后,CCl 4层未变色。
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO 3酸化后,再加过量的AgNO 3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①
________________________________________________________________________。 实验②
________________________________________________________________________。 实验③
________________________________________________________________________。 实验④
________________________________________________________________________。 实验⑤
________________________________________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是
________________________________________________________________________。 反思归纳 坚持“四项基本原则”,破解离子推断题。 (1)肯定性原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;,(记住几种常见的有色离子:Fe 2、Fe 3、Cu 2、MnO , 4、CrO 24、Cr 2O 27
+
+
+
-
-
-
(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H 2、水的电离情况等)
(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
(4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。
【例8】 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg 2、Al 3、Fe 2、Ba 2、
+
+
+
+
+
2-
-
-
-
-
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是______________;溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,
说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考题组一 离子共存
1.(2011·大纲全国卷,11改编) 将足量CO 2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
( )
A .K 、SiO 23、Cl 、NO 3
+
-
-
-
B .H 、NH 4、Al 3、SO 24
+
+
+-
--
C .Na 、S 2、OH 、SO 24
+
-
D .Na 、AlO 2、CH 3COO 、HCO 3
2.(2011·江苏,4) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .1.0 mol·L
-1
+---
( )
的KNO 3溶液:H 、Fe 2、Cl 、SO 24
+
+
-
-
+
+
-
-
+
+
-
-
B .甲基橙呈红色的溶液:NH 4、Ba 2、AlO 2、Cl C .pH =12的溶液:K 、Na 、CH 3COO 、Br
D .与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO 23、NO 3
+
+
-
-
3.(2011·安徽理综,8) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .饱和氯水中 Cl 、NO 3、Na 、SO 23
-
-
+
-
( )
B .c (H) =1.0×10
+-13
mol·L
-
-1
溶液中 C 6H 5O 、K 、SO 24、Br
-
+
-
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-
+
-
+
+
2
C .Na 2S 溶液中 SO 24、K 、Cl 、Cu
+
D .pH =12的溶液中 NO 3、I 、Na 、Al 3
-
4.(2011·广东理综,8) 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A .H 、I 、NO 3、SiO 23
+
-
-
-
( )
B .Ag 、Fe 3、Cl 、SO 24
+
+
-
-
2C .K 、SO 24、Cu 、NO 3
+
-
+
-
D .NH 4、OH 、Cl 、HCO 3 高考题组二 离子推断
25.(2011·上海,13) 某溶液中可能含有Na 、NH 4、Ba 2、SO 24、I 、S 。分别取样:①用
+
+
+
-
-
-
+---
pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A .Na
+
-
+ -
-
-
+-
-
( )
-
B .SO 24 C .Ba 2
D .NH 4
226.(2010·浙江理综,13) 某钠盐溶液中可能含有NO 2、SO 24、SO 3、CO 3、Cl 、I 等阴离
子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH 计测得溶液的pH 大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl 2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl 2溶液,产生白色沉淀,过滤,在滤液中加入酸化的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液,再滴加KSCN 溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO 2、CO 23、Cl 三种阴离子。
-
-
-
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论 A .①②④⑤ C .③④⑤
+
+
+
( )
+
+
B .③④ D .②③⑤
+-
-
-
-
-
-
7.(2009·全国理综Ⅱ,29) 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物,已知它们的阳离子有K 、
2Ag 、Ca 2、Ba 2、Fe 2、Al 3,阴离子有Cl 、OH 、CH 3COO 、NO 3、SO 24、CO 3。
现将它们分别配成0.1 mol·L
-1
的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A 、C 、E 呈碱性,且碱性为A>E>C;②向B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D 溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液,无明显现象;④向F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2) E 溶液是________,判断依据是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (3)写出下列四种化合物的化学式:
A________、C________、D________、F________。
高考题组三 物质的检验、鉴别
8.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)(2011·天津理综,3改编) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,
(2)某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明该钾盐是K 2CO 3
( ) ( ) ( )
(2010·江苏,10A)
(3)利用HNO 3能够鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液 (4)利用金属钠可区分乙醇和乙醚
(2010·重庆理综,9A 改编) (2011·大纲全国卷,7A)
9.(2011·重庆理综,11) 不能鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO3) 2四种溶液(不考虑它们间的相互反应) 的试剂组是 A .盐酸、硫酸 C .氨水、硫酸
+
-
-
-
( )
-
B .盐酸、氢氧化钠溶液 D .氨水、氢氧化钠溶液
+
+
+
10.(2011·四川理综,10) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 4、Ba 2、Mg 2、
H 、OH 、Cl 、HCO 3、SO 24中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol·L
-
-1
乙溶液中c (H)
( )
+
>0.1 mol·L 1;③向丙溶液中滴入 AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A .甲溶液含有Ba 2C .丙溶液含有Cl
+ -
-+
B .乙溶液含有SO 24 D .丁溶液含有Mg 2
课时规范训练
1.(2010·广东理综,7) 能在溶液中大量共存的一组离子是 A .NH 4、Ag 、PO 34、Cl
+
+
-
-
( )
B .Fe 3、H 、I 、HCO 3
+
+
-
-
C .K 、Na 、NO 3、MnO 4
2
D .Al 3、Mg 2、SO 24、CO 3
+
+
-
-
++--
2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A .Na 、Mg 2、Cl 、OH
+
+
-
--
( )
B .H 、Ca 2、CO 23、NO 3
+
+
-
C .Cu 2、K 、SO 24、NO 3
+
+
-
-
D .Na 、HCO 3、OH 、Ca 2
+
-
-
+
3.(2010·上海,9) 下列离子组一定能大量共存的是 A .甲基橙呈黄色的溶液中:I 、Cl 、NO 3、Na
-
-
-
+
+
-
-
-
( )
B .石蕊呈蓝色的溶液中:Na 、AlO 2、NO 3、HCO 3 C .含大量Al 3的溶液中:K 、NO 3、Na 、ClO
+
+
-
+
-
D .含大量OH 的溶液中:CO 23、Cl 、F 、K
-
-
-
-
+
4.下列各组离子一定能大量共存的是
-
+
+
+
-
+-
-
+
( )
A .在含有大量AlO 2的溶液中:NH 4、Na 、Cl 、H B .在强碱溶液中:Na 、K 、CO 23、NO 3 C .在pH =12的溶液中:NH 4、Na 、SO 24、Cl
+
+
-
-
D .在c (H) =0.1 mol·L
+-1
的溶液中:K 、I 、Cl 、NO 3
-
-
-
+---
5.某溶液中含有较大量的Cl 、CO 23、OH 三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来,下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3) 2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO3) 2溶液 A .①②④②③ C .①②③②④
+
( )
-
B .④②①②③ D .④②③②①
( )
-
+
6.(2010·福建理综,10) 下列关于电解质溶液的正确判断是
+
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-
+
A .在pH =12的溶液中,K 、Cl 、HCO 3、Na 可以常量共存 B .在pH =0的溶液中,Na 、NO 3、SO 23、K 可以常量共存 C .由0.1 mol·L
-
-1
一元碱BOH 溶液的pH =10,可推知BOH 溶液存在BOH===B+OH 一元酸HA 溶液的pH =3,可推知NaA 溶液存在A +H 2O HA +
-
-
+
-1
-
D .由0.1 mol·L OH
7.(2010·江苏,6) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .pH =1的溶液中:Fe 2、NO 3、SO 24、Na
+
-
-
+
( )
B .由水电离的c (H) =1×10
+
-
+-14
mol·L
-1+
的溶液中:Ca 2、K 、Cl 、HCO 3
+
+
-
+
-
-
C .c (H)/c (OH) =1012的溶液中:NH 4、Al 3、NO 3、Cl
D .c (Fe3) =0.1 mol·L
+
-1
的溶液中:K 、ClO 、SO 24、SCN
+
-
-
-
8.某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A .原溶液中一定含有SO 24
-
B .原溶液中一定含有NH 4 C .原溶液中一定含有Cl D .原溶液中一定含有Fe 3
+-
+
29.某无色溶液,由Na 、Ag 、Ba 2、Al 3、AlO 2、MnO 4、CO 23、SO 4中的若干种组成。
+
+
+
+
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-
-
-
取该溶液进行如下实验:(1)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;(2)在(1)所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有 A .SO 24、AlO 2、Na
-
-
+
( )
B .Na 、CO 23、AlO 2
+
-
-
3
C .CO 23、Na 、Al
-
+
+
D .MnO 4、Na 、CO 23
-
+
-
10.有A 、B 、C 、D 、E 五瓶透明溶液,分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3、AgNO 3
中的一种。已知:①A 与B 反应有气体生成;②B 与C 反应有沉淀生成;③C 与D 反应有沉淀生成;④D 与E 反应有沉淀生成;⑤A 与E 反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________________。 (2)A是__________,B 是____________,C 是
________________________________________________________________________, D 是__________,E 是________。 (3)A与E 反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
211.某无色溶液中含有K 、Cl 、OH 、SO 23、SO 4,为检验溶液中所含的某些阴离子,
+
-
-
-
-
限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。
-
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
① ,② ,③ ,④ , ⑤ 。
(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是 a 、b 、c 。 (3) 白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 无色溶液C 加试剂③的主要目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是
________________________________________________________________________。 (6)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.某无色稀溶液X
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y ,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y 是盐酸,则oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的,下同) 是 ,ab 段发生反应的离子是 ,bc 段发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若Y 是NaOH 溶液,则X 中一定含有的离子是____________,ab 段反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.某同学用含有Ag 、Al 3、Ca 2、Mg 2的溶液,做如下实验,试填空并按要求写出反
+
+
+
+
应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)
(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式,下同) 。离子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水,使溶液呈碱性,又产生____________沉淀;离子方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)把实验(2)所得的液体过滤,向滤液中加入碳酸钠,又会产生__________沉淀。 (4)把实验(2)所得的沉淀分成两份,一份加入稀盐酸,沉淀________(填现象) 。向另一份中加入过量NaOH 溶液,这时沉淀部分溶解生成__________,不溶解的是________,离子方程式:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:
(1)试纸测得溶液的
pH 为12。
气体逸出。
(3)(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味
答案
规律方法·解题指导
【例1】 (1)不能 水解反应 AlO 2+NH +4+H 2O===Al(OH)3↓+NH 3↑ (2)不能 氧化还原反应 2H +S 2O2-3===SO2↑+S ↓+H 2O (3)不能 氧化还原反应 HNO 3与Br 、I 均能发生反应 (4)能 HNO 3不会与Cl 发生反应
(5)不能 氧化还原反应 ClO 能氧化S 2,与溶液的酸碱性无关
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-
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-
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+
-
(6)不能 复分解反应 OH +HSO 3===SO2-3+H 2O (7)不能 复分解反应 Fe 2+S 2===FeS↓
+
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--
(8)不能 氧化还原反应 2Fe 3+S 2===2Fe2+S ↓
+
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+
(9)不能 双水解反应 2Al 3+3S 2+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑
+
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(10)不能 氧化还原反应 在H 存在的条件下MnO 4与S 2、Cl 发生反应
+
-
-
-
【例2】 D
【例3】 C [本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制条件所给的提示信息。无色透明溶液,说明有色离子MnO 4不能大量存在;加入铝粉产生H 2,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若溶液呈酸性,则ClO 不能大量存在,若溶液呈碱性,则Cu 2不能大
-
+
-
量存在;滴入KSCN 溶液显血红色,说明溶液中存在Fe 3,题给离子能大量共存;D 中
+
说明溶液呈酸性,酸性条件下NO 3能氧化Fe 2,离子不能大量共存。]
-
+
【例4】 D [A项,该物质也可以是NaOH 、KOH 等,不一定是氨气,不正确;B 项,该气体不一定是氯气,不正确;C 项,该溶液中也可能含碳酸氢根离子,不一定含碳酸根离子,不正确;D 项,遇KSCN 显血红色的溶液中肯定有Fe 3,不能确定是否有Fe 2,
+
+
故可能有Fe 2,正确。]
+
【例5】 B [Cl、SO2-4均能与Ag 形成不溶于稀盐酸的白色沉定,A 错;I 2遇淀粉变蓝,通入Cl 2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I 存在,B 对;SO2-3与Ba(NO3) 2反应形成BaSO 3沉淀,加入稀盐酸后在H 、NO 3的作用下也可转化为BaSO 4沉淀,C 错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 2或SO 2,原溶液中可能存在的离子是CO2-3、HCO 3、SO2-3或HSO 3,D 错。]
【例6】 (1)①N 溶液中不含CO2-3、SO2-4或M 溶液中一定含有CO2-3、SO2-4 ②取M 溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色 (2)M N 溶液中含有H 、Fe 2、Al 3、NH +4、K ,由于N 溶液为酸性,又含有Fe 2,
+
+
+
+
+
-
-
+
-
-
-+
所以N 溶液中不含NO 3
N 根据溶液呈电中性原则,可以确定Cl 存在于N 溶液中 (3)OH、AlO 2、CO2-3、SO2-4、Na 、NO 3
【例7】 (1)①说明可能含有CO2-3或者含有SO2-3或者含有CO2-3和SO2-3,因为二者水解均显碱性
②肯定含有CO2-3,肯定不含SO2-3,因SO 2有刺激性气味
③肯定不含有Br 、I ,因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘,溴和碘单质溶解于CCl 4显色
-
-
-
-
+
-
-
-
④肯定含有SO2-4,因BaSO 4不溶于盐酸
⑤肯定含有Cl ,因AgNO 3与Cl 反应生成的AgCl 不溶于稀HNO 3 (2)NO3
【例8】 (1)NO3、SO2-4、Mg 2、Al 3 Fe 2、HCO 3、I 、Ba 2
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+
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-
(2)K的检验可以用焰色反应;Cl 的检验:向溶液中加足量的Ba(NO3) 2溶液,过滤后向滤液中加AgNO 3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解
解析 (1)加甲基橙溶液变红,说明溶液显碱性,HCO 3不能大量存在;(2)步说明有NO 3,在酸性条件下NO 3有强氧化性,因此还原性的离子Fe 2、I 就不能大量存在;(3)步说明
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+
-
-
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+-
有SO2-4,Ba 2就不能大量存在;(4)步不能说明有Cl ,因为(3)中引入了Cl ;(5)步说
+
-
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明有Mg 2和Al 3。
+
+
真题重组·规范集训
1.B [A项,CO 2与SiO 23、H 2O 反应生成H 2SiO 3,SiO2-3不能大量共存;C 项中,CO 2
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能与OH 、S 2反应,OH 、S 2不能大量存在;D 项中,AlO 2与HCO 3反应生成Al(OH)3
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沉淀和CO2-3,CO 2也能与AlO 2溶液反应生成Al(OH)3沉淀。]
2.C [NO3在酸性条件下具有氧化性,能氧化Fe 2;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,AlO 2
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在酸性条件下不能大量共存;pH =12的溶液显碱性,所给离子一定能大量共存;与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性,若溶液显强碱性,所给离子能大量共存,若溶液显强酸性,CO2-3不能大量共存。]
3.B [离子能否大量共存,关键看离子间是否发生反应。A 项中饱和氯水有强氧化性,SO2-3有还原性,不能大量共存;C 项中S 2+Cu 2===CuS↓,故不能大量共存;D 项中
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Al 3+4OH ===AlO2+2H 2O ,故不能大量共存。]
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4.C [A项中NO 3(H) 能氧化I 而不能大量共存,H 和SiO2-3生成硅酸沉淀也不能大量共存;B 项中Ag 与Cl 、SO2-4都不能大量共存;D 项中OH 与NH +4、HCO 3都不能大量共存。]
5.A [因为样品溶液显弱酸性,说明原溶液中含有NH +4,NH +4水解显酸性,NH +4+H 2O NH 3·H 2O +H ;样品中加入氯水和淀粉无明显现象,说明原溶液中不含I 和S 2,则溶液中的阴离子含有SO2-4,无Ba 2,不能确定的是Na 。]
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6.B [实验③,加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl ,放出有色刺激性气体,说明溶液中还含有NO 2,因NO 2具有氧化性,SO2-3、I 具有还原性,可确定溶液中一定不含有SO2-3和I ;实验④,加入足量的BaCl 2溶液,产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体,该气体不能使品红溶液褪色,可推出,溶液中一定含有CO2-3,不含SO2-4。仅③④两个实验,即可得出该同学的结论。] 7.(1)AgNO3+NH 3·H 2O===AgOH↓+NH 4NO 3, AgOH +2NH 3·H 2O===Ag(NH3) 2OH +2H 2O
(2)K2CO 3 由①中碱性强弱顺序可知:E 是碳酸盐。六种阳离子可与CO2-3形成可溶性盐的只有K ,故E 为K 2CO 3 (3)Ba(OH)2 (CH3COO) 2Ca AlCl 3 FeSO 4
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解析 (1)向B 溶液中滴加稀氨水,出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,可知B 为AgNO 3,发生反应方程式为AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH↓+NH 4NO 3,AgOH +2NH 3·H 2O===Ag(NH3) 2OH +2H 2O
(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A 、C 、E 呈碱性知:A 为Ba(OH)2,E 为K 2CO 3,C 为(CH3COO) 2Ca ,由④知F 为FeSO 4。 8.(1)× √ × ×
解析 能与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2-4以外,还可以是SO2-3、CO2-3以及Ag 等,因此选项A 不正确;CCl 4的密度大于水的,而单质碘易溶于有机溶剂,CCl 4溶液显紫色说明有单质碘生成,所以只能是原溶液中的I 被氯水氧化成单质碘,选项B 正确;因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察,所以不能排除K ,选项C 不正确;由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,所以选项D 也不正确。 (2)× (3)√ (4)√ 9.D
10.D [能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2,故甲为Ba(OH)2,根
据②可知乙是H 2SO 4,根据③可知丙的阴离子是Cl ,甲与丙能产生白色沉淀,则丙为MgCl 2,丁为NH 4HCO 3,所以D 错误。] 课时规范训练
1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B
39.B [本题采用排除法,CO 23和Al 不能大量共存,则C 错;无色溶液则D 项错;加入
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过量盐酸,有气体生成,则A 错。]
10.(1)AgCl (2)Na2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H+CO2-3===CO2↑+
H 2O
解析 根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知,B 与D 中必然含有相同的离子,容易推断出它们是HCl 或BaCl 2,都可与银离子反应生成AgCl 沉淀;因此,C 必然是AgNO 3;再根据①,A 与B 反应有气体生成,推断B 一定是HCl ,那么,D 是BaCl 2,A 是Na 2CO 3,剩余的一种物质,即NaHSO 4就是E 。 11.(1)①Ba(NO3) 2 ②HCl ③HNO 3
④Br 2 ⑤AgNO 3 (2)SO2-3 SO2-4 Cl (3)BaSO3+2H ===Ba2+SO 2↑+H 2O
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(4)中和OH ,防止对Cl 的检验产生干扰
(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2-4是否存在 (6)SO2+Br 2+2H 2O===4H+SO2-4+2Br 12.(1)SiO2-3、AlO 2 CO2-3
Al(OH)3+3H ===Al3+3H 2O
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(2)Al3、Mg 2、NH +4、Cl NH +4+OH ===NH3·H 2O
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解析 (1)因溶液是无色的,所以肯定不含Fe 3,加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、
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H 2SiO 3,前者能溶于过量盐酸而后者不能,由图像知溶液中肯定含有AlO 2、SiO2-3。oa 段发生反应的离子为AlO 2、SiO2-3,ab 段发生反应的离子为CO2-3,bc 段则是Al(OH)3的溶解。
(2)当向溶液中加入NaOH 溶液时,生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,ab 段是NH +4与OH 发生反应,因Mg 2、Al 3不能与CO2-3、SiO2-3、AlO 2大量共存,故此时溶
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液中的阴离子只有Cl 。 13.(1)AgCl Ag +Cl ===AgCl↓
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
Al 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4、Mg 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH +4
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(3)CaCO3
(4)完全溶解 NaAlO 2 Mg(OH)2 Al(OH)3+OH ===AlO2+2H 2O 14
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