高中化学模块
高中化学模块 必修一考试卷
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32
一、单项选择题（本题包括23小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共69分） ．．．．
1. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电
厂设备损坏，这是由于石墨 ( )
A ．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
2．下列物质中，能够导电的是
A．二氧化碳气体 B ．盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠
3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是( )
A ．铜与浓硫酸，铜与稀硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C ．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
D ．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
4．下列有关化学家对化学科学发展贡献的说法正确的是
A ．道尔顿提出了元素周期律 B．玻尔发现了电子
C ．阿伏加德罗创立了原子学说 D．鲍林提出了蛋白质分子的螺旋结构
5．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
＋＋2－－＋3＋2－－A ．K 、Na 、CO 3、NO 3 B．NH 4、Al 、SO 4、NO 3
C ．NH 4＋、K ＋、MnO 4－、SO 42－ D．Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、HSO 3－
6. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是
A.陶瓷 B.大理石 C.玻璃 D.水泥
7. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若有一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A. 纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A. 苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+ B.苹果汁含有Cu 2+
C. 苹果汁含有OH − D.苹果汁含有Na +
9. 在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯化钠
10．下列有关元素周期表的说法不正确的是
A ．元素周期表有15个族 B．IIA 族的元素全部是金属元素
C ．元素周期表有7个周期 D．短周期元素是指前18号元素
11．下列排列顺序不正确的是
A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B．原子半径：Na ＞S ＞O
C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 D．元素金属性：Na ＞Mg ＞Al
12．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图
表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
A ．金属的活动性大小 B ．金属在地壳中的含量多少
C ．金属的化合价高低 D ．金属的导电性强弱
13．某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示（ 表示质子，○表示中
子）：
则有关这三种原子的叙述中正确的是
A ．它们是不同元素的原子 B．它们单质的化学性质相同
C ．这三种原子具有不同的核电荷数 D．这三种原子具有相同的质量数
14．下列家庭小实验中不涉及有机物及其化学变化的是
A ．用生石灰和水制取少量的石灰水
B ．用成熟的苹果来催熟未成熟的青香蕉
C ．用少量食醋来鉴别食盐和小苏打
D ．用烧焦时产生的气味来区别棉纤维和真丝
15．用N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4 L CH3CH 2OH 中含有的氧原子数为N A
B ．7 g C2H 4与C 3H 6的混合物中含有的氢原子数为N A
C ．46 g CH3COOH 中含有的质子数为N A
D ．1 mol CH3CH 3分子中共价键总数为8 N A
16. 在实验室熔化NaOH 固体，能选用的坩锅是( )
A. 铁坩锅 B.瓷坩锅 C.铝坩锅 D.刚玉坩锅
17. 以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
18. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是
A.SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B.SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C.SO 2溶于水后生成H 2SO 4
D.SO 2是一种大气污染物
19. 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有
A. 钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物
20． 检验下列离子时，选用的试剂错误的是
A.Fe 2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO 3溶液)
C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (盐酸酸化的BaCl 2溶液)
21．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
注 （腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）
A B C D
22．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是
A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C．皮肤溅上浓H 2SO 4， 立即用大量水冲洗
D ．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
2-＋
23. 符合离子方程式S +2H2S 的化学方程式有( )
2+H2S B.Na2S+2HNO32NaNO 3+H2S
C.K 2S+H2SO 4(稀2SO 4+H2S 2S
第二卷 (31分)
24. （7分）（1）0.5 mol H2O 的质量为 ，其中含有 个水分子，共有
个原子。
（2）. 质量都是50 g 的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 _____________________
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中含1 g 溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液，需要CuSO 4·5H 2O ____ g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。
25. （8分）科学家在研究化学物质时, 常常对物质进行分类, 以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究. 下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一
26. （8分）下图表示A ——E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出各步反应的化学方程式。 A ③
② 各步反应的化学方程式： D
①
②
③
④
27． (8分) A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数依次递增，A 是原子半径最小的原子，A 、C 同主族，B 与A 、C 、D 均能形成两种不同的常见化合物——A 2B 、
A 2B 2、C 2B 、C 2B 2、DB 2、 DB3。请回答下列问题
（1）写出B 、C 的元素符号：B C
（2）写出A 2B 2 的电子式 ，并指出化学键类型
（3）C 2B 2与DB 2常温反应可能生成两种盐（C 2DB 3 C2DB 4）和一种气体甲, 则甲的
同素异形体的化学式为 ，生成甲的化学方程式
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