九年级化学知识点归纳一至三单元
第一单元
1、化学是在层次上研究、学。 物质是由 原子和分子 构成，道尔顿和阿伏伽德罗创立，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现元素周期表。物理性质包括 颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸点、、溶解性、挥发性、导电性导热性等。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性等。
2、没有说明用量，按最少量取：液体取带出实验室，不要放回原瓶，不要随意丢弃 ，要放入指定的容器内。固体保存在广口瓶，液体保存在细口瓶。取固体用药匙和镊子，量取液体用量筒和 胶头滴管 。量液时，量筒 放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，滴液时，滴管放在其他仪器的正上方垂直滴入。
3气瓶，垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶。酒精不超过酒精灯容积的2/3，不少于 1/4；试管加热时液体不超过试管容积的1/3；洗试管时水装试管容积的1/2。
4、常考仪器名称：长颈漏斗、集气瓶、酒精灯、试管、锥形瓶、水槽、量筒、烧杯、胶头滴管、铁架台、玻璃棒、分液漏斗。
5=砝码—游码=整数—小数；量筒俯视读多量少 ，仰视读少量多。玻璃仪器洗干净标志玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
6即洗净，滴瓶上的滴管不能清洗。初中化学仪器精确到一位小数，pH 值取整数。
7、蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化，燃烧时火焰分3层，外焰温度最高，生成水和二氧化碳，熄灭时产生白烟，白烟可以点燃，是石蜡的固体小颗粒；人体呼出的气体中水蒸气和二氧化碳含量多，氧气含量少。
第二单元
1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的法国化学家是拉瓦锡。空气中按 体积计算，氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%。氧气能供给呼吸用于医疗、潜水; 能支持燃烧用于炼钢、气焊. 氮气不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼，可用作保护气，灯泡中充氮延长使用寿命，食品包装充氮防腐，医疗上用液氮冷冻麻醉 。稀有气体化学性质极不活泼，可用作保护气，特殊条件下也能与其他物质反应，通电时能发出不同颜色的光，可制成多种电光源：霓虹灯，电笔。
2、空气污染物有有害气体和烟尘, 有害气体是：二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳(CO)；焚烧秸秆产生的烟尘即可吸入颗粒（PM2.5) ，会引发雾霾。计入空气污染指数的有：二氧化硫（SO 2）、二氧化氮（NO 2）、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物（PM2.5) 、臭氧（O 3）。二氧化碳不属于污染物。空气质量级别越大，质量状况越差。防治空气污染措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，大力植树造林。
3、磷燃烧现象产生大量白烟、放热，方程式4P+5O22P 2O 5 ，瓶底放水的原因是吸收有毒的五氧化二磷，防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶底。。硫燃烧现象在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，方程式S+ O 2SO 2 ， 瓶底放水（或氢氧化钠溶液）的原因是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。碳燃烧现象在空气中燃烧时发出红光；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式C+O2CO 2 铁在空气中发生红热现象，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，方程式3Fe+2O2Fe 3O 4，瓶底放水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶瓶底。镁燃烧现象发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，方程式2Mg+O22MgO
4 方程式：2KMnO
4K 2MnO 4+MnO2+O2↑，2KClO
32KCl+3O2↑ ，
2H 2O 2
2H 2O+O2↑。
5木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满。用排水法（纯净）收集氧气是因为氧气不易溶于水，不与水反应。用向上排空气法（干燥）收集是因为氧气密度比空气大。
6、氧气化学性质比较活泼，反应中提供氧，有氧化性，是常用的氧化剂，有助燃性，无可燃性。
7、燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点：都是氧化反应、都放热；催化剂的特征：一变：改变其他物质的化学反应速率（加快、减慢），两不变：质量和化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、用高锰酸钾制氧气实验步骤：查—装—定—点—收—离—倾，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。实验结束时，要先移出导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。工业制氧是：分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同) 属于物理变化
9、四种基本反应类型（必考）
化合反应：A+B=AB (多变一) 2H 2+O2
分解反应：AB=A+B (一变多) 2H 2O 2
置换反应：A+BC=B+AC(单换单) C+2CuO2H 2O 2H 2O+O2↑ 2Cu+CO2↑
复分解反应：AB+CD=AD+CB 2NaOH + H2SO 4 = Na2SO 4 + 2H2O
(双交换，价不变) 发生条件：生成物有水、气体或沉淀。
第三单元
1的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。物理变化：分子、原子间隔变化。化学变化：有新分子生成。分子种类改变，
原子种类、数目不变。
2电子带负电。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+ 中子数。氢原子不含中子 。原子失去电子，带正电，形成阳离子。原子得到电子，带负电，形成阴离子。（得阴失阳） 铁离子 硫离子 ， 亚铁离子 。
五个要牢记原子团：铵根离子 NH 4＋，硝酸根离子NO 3－，氢氧根离子 OH －，碳酸根离子 CO 32－，硫酸根离子 SO 42－。可直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。
3氧；含量最多的金属元素：铝。空气中含量最多的元素：氮、氧。人体中含量最多的金属元素：钙 。组成物质种类最多的元素是：碳。最简单的有机物是：甲烷。 元素符号的意义：表示一种元素，还表示一个原子。由原子构成的物质，还表示该种物质。如金属、固态非金属、稀有气体。
4决定，不同种元素本质区别是质子数不同。相对原子质量是一个比值，单位为 “1”
5 周期表的变化规律：①从左到右，原子序数由少变多。②同一周期元素的原子的电子层数相等。③同一纵行（主族），最外层电子数相同，电子层数依次递增。④除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
周期数=电子层数 族序数=最外层电子数 最外层电子数相同，化学性质相似（除氢和氦）。
6、离子结构示意图与原子结构示意图的区别：
质子数=电子数→原子； 质子数>电子数→阳离子； 质子子数
同种元素原子与离子（Na 和Na +）比较：相同点：质子数相同；不同点：最外层电子数不同
相对稳定结构：最外层是8个电子（He 为2）；化学性质相似：最外层电子数相同。 元素种类：最外层电子数 > 4，非金属元素；最外层电子数