高二化学盐类的水解
盐类水解
【基础知识精讲】
+-要点1: 盐类水解的实质是:在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H 或OH 生成弱
电解质(弱酸或弱碱) ,从而破坏水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸碱性.
要点2: 盐类水解的规律为“遇弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性.
要点3: 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般水解进行到一定程度达到平衡状态,影响水解平衡的因素有浓度、温度等. 浓度越小,则水解程度越大;升高温度,水解程度增大.
要点4:盐类水解离子方程式的书写方法,除了遵循离子方程式的书写原则外,还应注意:①反应物中写出参加水解的离子和水,②单水解用“”号,完全双水解才用“=”,③多元弱酸根离子的水解应分步写,④单水解产物不应打“ ”或“ ” 要点5:知识网络
要点6:方法引导
1. 理论联系实际,学以致用,如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用
(1)判断盐溶液的酸碱性,或解释某些盐溶液呈酸碱性.
(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.
(3)判断盐溶液中离子种类的多少.
(4)配制或贮存易水解的盐溶液.
(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.
(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.
(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.
(8)某些化肥不能混合施用.
(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg 与NH 4Cl 、FeCl 3溶液的反应).
(10)判断离子能否大量共存.
(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.
2. 守恒原理的运用
(1)电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所
带的负电荷总数相等.
(2)物料守恒(原子守恒) :即原子在变化过程(水解、电离) 中数目不变.
+-(3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的H 与OH 离子守恒.(可
由电荷守恒及质量守恒推出).
例1:在0.01mol/LNaHS溶液中
①电荷守恒:
++--2-c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S)
-2-②硫守恒:c(H2S)+c(HS)+c(S)=0.01mol/L
-2-+ 或c(H2S)+c(HS)+c(S)=c(Na)
+--+-③水电离出的H 和OH 守恒:c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)
例2:在0.1mol/L Na2CO 3溶液中
2--①电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO 3) ++--
2--2--②质量守恒:c(HCO 3)+c(CO 3)+c(H2CO 3)=0.1mol/L
③水电离出的H 和OH 守恒:
2--c(OH)=c(H)+c(HCO 3)+2c(H2CO 3) -++-
【重点难点解析】
重点:盐类水解的本质,理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律
难点:盐类水解方程式的书写与分析
例1:酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?
分析: (1)强酸强碱形成的酸式盐只电离,不水解,水溶液显酸性. 如
2- NaHSO 4=Na ++H ++SO 4
(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐,是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.
+-如NaH 2PO 4=Na+H2PO 4存在如下平衡:
电离平衡:H 2PO 4
水解平衡:H 2PO 4+H2O ----H +HPO 2 4+H 3PO 4+OH -
--由于电离是H 3PO 4的第二步电离,水解是PO 3的第三步水解,电离趋势大于水解趋势,4
故溶液显酸性.
(3)当水解趋势大于电离趋势时,溶液显碱性,如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 等.
例2:怎样判断溶液中离子能否大量共存?
分析:应从以下几方面进行分析,①看离子间是否生成难溶(或微溶) 的物质,若能生成,
2----这些离子就不能大量共存. 如Fe 和OH ,Ba 和CO 3,Ca 和SO 2等. 43+-2+2+
②看离子间是否生成气体或挥发性物质.
+2-+2-如H 和CO 3,H 和S 等不能大量共存.
+-+-+③若离子间能生成难电离物质,这些离子便不能大量共存,如H 和F ,NH 4和OH ,H
-和OH 等.
3+2---④若离子间能发生氧化-还原反应,这些离子便不能大量共存,如Fe 和S ,MnO 4和I ,
2--S 和ClO 等.
⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.
2--如Al 和AlO 2,NH 4和SiO 3,Fe 和CO 3等. 3+-+2-3+
⑥看离子间能否发生络合反应,如Fe 和SCN ,此外还需要注意外加条件的暗示,如无
--色透明溶液即不含有色离子,如Fe 、Fe 、Cu 、MnO 2等,PH=1含有大量H 等. 43+2+2++3+-
例3:哪些离子间可发生双水解?
2----分析:Al 与CO 3,HCO 3,S ,HS ,AlO 2等. 3+2---
2----Fe 与CO 3,HCO 3、AlO 2等. 双水解反应要写“=”,生成物中沉淀应打“↓”,气体3+-
应标“↑”
3+-如Al +3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
2-- 2Fe+3CO 3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3+
【难题巧解点拨】
+2-例1:欲使0.1mol/L的Na 2CO 3溶液中c(Na) 接近2c(CO3) ,应采取的措施是( )
A. 适当加热 B. 适量加水
C. 适量加盐酸 D. 适量加KOH
分析:在Na 2CO 3溶液中,由于发生了如下的水解反应:
2---①CO 3+H2O HCO 3+OH
--②HCO 3+H2O H 2CO 3+OH
2-+2-因此溶液中的CO 3被消耗了一小部分,故使得c(Na) 大于2倍的c(CO3) ,因此要使溶
2--液中c(Na)=2c(CO 3) 就应设法抑制Na 2CO 3的水解,由于Na 2CO 3水解后显碱性,所以应提+
供OH 离子抑制其水解,故D 选项中KOH 符合要求
答案:D
2.CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液,PH 为4.7,下列说法错误的是
( )
A.CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用
B.CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用
C.CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解
D.CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离
分析:在混合溶液中存在着下列平衡:
+-CH 3COOH H +CH3COO ①
--CH 3COO +H2O CH 3COOH+OH ②
因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,所以据以上二式分析,显然①式产生+--的H 多于②式产生的OH ,故A 正确,B 不正确. 而在两式中都存在CH 3COO 、CH 3COOH 两种物
--质,所以CH 3COOH 的电离必受到CH 3COO 的抑制,而CH 3COO 的水解也受到CH 3COOH 的抑制.
答案:A
【典型热点考题】
+例1:在25℃时,1mol/L的(NH4) 2SO 4,(NH4) 2CO 3,(NH4) 2Fe(SO4) 2的溶液中,测得c(NH4)
分别为a,b,c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
2+A. 加入纯Cu 将Fe 还原 -
B. 向溶液中通入H 2S 使Fe 沉淀
C. 在溶液中通入Cl 2,再加入CuO 粉末调节PH 为4~5
D. 在溶液中通入Cl 2,再加入NH 3调节PH 为4~5
++分析:三种溶液中均在水解平衡:NH 4+H2O NH 3·H 2O+H,对于(NH4) 2CO 3,因
+2--+HCO 3
+2+HCO 3上述平衡向右移动;对于(NH4)Fe(SO4) 2,Fe +2H2O -2+Fe(OH)2+2H,c(H) ++增大,抑制NH 4水解.
例2:在Na 2S 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
+2--A.c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)
++--2-B.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+c(S)
-+-C.c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)
+2---D.c(Na) >c(S) >c(OH) >c(HS)
分析:判断溶液中微粒之间的关系,一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.
答案:B
【同步达纲练习】
一、选择题:
1. 下列物质中由于水解使溶液的PH 小于7的是( )
A.NaHCO 3 B.NH 4Cl C.Na 2SO 4 D.NaHSO 4
+-22. 在Na 2S 水溶液中c(Na) 与c(S) 的关系是( )
+2-+2-A.c(Na)=2c(S) B.c(Na) <2c(S)
+2-+2-C.c(Na) >2c(S) D.2c(Na) >c(S)
3. 在溶液中不能发生水解的离子是( )
A.HS - 2--B. CO 3 C.Fe 3+ D.Br -
4. 关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.PH 小于7的溶液 B. 一定是酸的水溶液
+--C. 溶液中c(H) >c(OH) D. 不含有OH 离子的溶液
5. 加热条件下,能使下列平衡向正反应方向移动的是( )
A.N 2(气)+3H2(气) 2NH 3(气)
B.FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
C.NH 3·H 2O+HCl NH4Cl+H2O
D.2NO 2(气) N 2O 4(气)
6. 在CH 3COONa 溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是( )
+--+A.c(H) <c(OH) <c(CH3COO ) <c(Na)
+-+-B.c(H) <c(OH) <c(Na) <c(CH3COO )
+--+C.c(H) <c(CH3COO ) <c(OH) <c(Na)
--++D.c(OH) <c(CH3COO ) <c(H) <c(Na)
2+2+7. 某溶液经测定PH=1,溶液中还存在Ba 、Fe ,此溶液中可能大量存在的离子是( )
--A. SO 2 4 C.CO 3 - B. O 3 -- D.Br -
8. 下列各反应离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO 3+H2O -2--H 3O +CO 3 +
B.HS +H2O -H 2S+OH
--+H3O HPO 2
4+--C. H 2PO -+H2O 4
--D. HCO 3+OH -2--H 2O+CO 3
9. 有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ,它们的物质的量浓度相同时,溶液的PH 依次为9,10,8. 则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HA >HB >HC B.HB >HA >HC
C.HC >HB >HA D.HC >HA >HB
10. 下列说法正确的是( )
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性
B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
-C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH 离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO 3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH
11. 浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液,且PH=5.1,则此物质应是下列中的( )
A.H 2SO 4 B.NH 4Cl C.NaHCO 3 D.CH 3COONa
12. 下列物质在水中能促进水的电离的是( )
A.Na 2SO 3 B.NaOH C.NaHSO 4 D.CH 3COONa
+13. 相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(NH4) 的浓度大的是( )
A.NH 4NO 3 B.NH 4Cl C.(NH4) 2CO 3 D.NH 4HSO 4
14. 在下列各组离子中,能大量共存的是( )
+-+- +--3+A.Ag 、NO 3、Na 、Cl B.K 、HCO 3、Cl 、Al
C.NO 3、Fe 、H 、Br -2++- -D.K 、NH +、Cl 、SO 2 44+-
15. 下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是( )
++A.NH 4+H2O NH 3·H 2O+H
--B.HS +H2O H 2S+OH
C.Br 2+H2O HBr+HBrO
+-D.H 2S+H2O H 3O +HS
16. 能表明氨水是弱电解质的叙述是( )
A.NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多
B.0.1ml/L的NH 3·H 2O ,是PH 小于12,大于7
C.NH 4Cl 的水溶液,是PH 小于7
D.5ml1ml/L的NH 3·H 2O 跟10ml0.5mol/L的HCl 恰好完全反应
17. 已知ROH 为强碱,HM 为弱酸,使其完全反应后的RM 溶液中,各种离子浓度由小到大的顺序是( )
-+-++-+-A.c(OH) <c(H) <c(M) <c(R) B.c(H) <c(M) <c(R) <c(OH)
+--++-+-C.c(H) <c(OH) <c(M) <c(R) D.c(R) <c(M) <c(H) <c(OH)
18. 下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是( )
-A.OH 、Na 、K 、HCO 3 -++
+-+ -B.H 、HCO 3、Fe 、Cl +3+-3+2-2-C.H 、HS 、Na 、SO 3、CO 3、Cl D.Al 、SO 4-2-
19. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后3+
再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.MgCO 3 B.NH 3·H 2O C.Na2CO 3 D.NaOH
20. 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH 一定大于7的是( )
A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水
21. 将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na 2CO 3 D.MgSO 4
-22. 用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液,已知其中C(CN)小于
+c(Na) ,则下列判断正确的是( )
+-A.c(H) >c(OH)
-B.c(HCN)>c(CN)=0.2mol/L
-C.c(HCN)>c(CN)
--D.c(CN) >c(OH)=0.1mol/L
23. 判断下列溶液的酸碱性,并写出有关的离子方程式
(1)Na2SO 4溶液 (2)NH4Cl 溶液
(3)FeCl 3溶液 (4)AlCl3溶液
(5)Na2CO 3溶液 (6)NaHCO3溶液
(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3) 2溶液
二、填空题
24. 将Na 2CO 3溶液中三种阴离子,按照物质的量浓度由大到小排列 .
25. 向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止,则此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大,而后减小 (D)先逐渐减小,而后增大. 你的选择是 ,试用离子方程式和简要文字表述理由 .
26. 在配制CuSO 4溶液时,会出现浑浊现象,其原因是 .
27. 明矾的水溶液呈 性,可用做净水剂的原因是 .
28. 把AlCl 3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,且原因是 .
29. 在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液,所观察到的现象是 .
其原因是 .
30. ①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是 ,原因是 .
②KAl(SO4) 2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 .
③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 .
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 .
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 .
⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml ,加热浓缩至1ml ,最后的溶液为 ,原因是 .
31. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液:①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl 其溶液的PH 由小到大的顺序是 .
32. 有盐A m B n 的溶液
(1)若为强酸弱碱盐,是水解的离子方程式是
(2)若为弱酸强碱盐,是水解的离子方程式是
33.100ml 盐酸与CaCl 2混合溶液中,逐滴加入Na 2CO 3溶液,生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液,生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的体积之间的关系如图,已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L,①则原混合溶液的PH 为 .
②原有CaCl 2的质量为
.
【素质优化训练】
1.NH 4Cl 溶于重水(D2O) 生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
++A.NH 3·D 2O 和HD 2O B.NH 3·HDO 和D 3D
++C.NH 2D ·D 2O 和DH 2O D.NH 2D ·HDO 和D 3O
2. 在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )
A. 若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
B. 若所得溶液呈碱性,则可能是强碱与弱酸溶液反应
C. 若所得溶液呈酸性,则可能是强酸与弱碱溶液反应
D. 若所得溶液的PH=5,则可能是强碱与弱酸溶液反应
3. 已知HF 的酸性比HCN 的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同NaF 和NaCN 两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n 1,后者溶液中离子数目为n 2,下列关系正确的是( )
--A.n 1=n2 B.n 1>n 2 C.n 1<n 2 D.c(F) >c(CN)
4. 常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液,溶液中增大的是( )
+-+A.c(H) B.c(OH) ·c(H)
C.c(OH) - c (H ) D. c (CH 3COOH )
--5. 某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中,HY 的电离程度小于HY 的水解程度,有关叙述正确
的是( )
-+A.H 2Y 在电离时:H 2Y+H2O HY +H3O
B. 在该盐的溶液中,离子浓度为:
+-2--+c(Na) >c(HY) >c(Y) >c(OH) >c(H)
C. 在该盐的溶液中,离子浓度为:
+2---+c(Na) >c(Y) >c(HY) >c(OH) >c(H)
--2-+D.HY 水解方程式为:HY +H2O Y +H3O
+-6. 用物质的量浓度均是0.1mol/L的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 溶液,c(Na) <c(CH3COO )
下列判断正确的是( )
A.c(OH) <c(H) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol/L
---C.c(CH3COOH) >c(CH3COO ) D.c(CH3COO )+c(OH)=0.1mol/L
+-7. 已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质) 溶液中c(H) >c(OH) ,则下列关系一定正
确的是( )
+-2--+2-A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1mol/L≥c(B)
+--14C.c(H) ·c(OH)=10 D. 溶液的PH 等于1
2+2+3+8. 在PH 为4~5的环境中,Cu 、Fe 不生成沉淀而Fe 几乎完全沉淀. 工业上制CuCl 2
是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO) ,充分搅拌使之溶解. 欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )
2+A. 加入纯Cu 将Fe 还原
2+B. 向溶液中通入H 2S 使Fe 沉淀
C. 在溶液中通入Cl 2,再加入CuO 粉未调节PH 为4~5
D. 在溶液中通入Cl 2,再加入NH 3调节PH 为4~5
9. 化合物SOCl 2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10ml 水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl 2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出. 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO 3溶液,有不溶于HNO 3的白色凝乳状沉淀析出.
(1)根据上述实验,写出SOCl 2与水反应的化学方程式 .
(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl 3,而用SOCl 2与AlCl 3·6H 2O 混合共热,可得无水AlCl 3,其原因是 .
10.25℃时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb ,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和. 且已知V a <V b 和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .
其理由是 .
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .
其理由是 .
(3)a的取值范围是
11. 从某些方面看,氨和水相当. 试回答:
(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释,为什么在液氨体系中可用NH 4Cl 去和NaNH 2反应?
+2+++(2)氮可形成多种离子,其中N 2H 5,N 2H 6是由中性分子结合质子(即H ) 形成的(类似NH 4) ,
+2+因此有类似于NH 4的性质,试写出N 2H 6在强碱性溶液中反应的离子方程式 .
(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下:
溶解度 A gNO 3 Ba(NO3) 2 AgCl BaCl 2
-4H 2O(液) 170g 9.2g 1.5×10g 33.3g
NH 3(液) 80g 97.2g 0.8g 0
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 .
12. 已知A ,B ,C ,D 是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如下关系:
-+-
(1)如果A ,B ,C ,D 均是10电子的微粒,请写出:
A 的结构式 ;D 的电子式
(2)如果A 和C 是18电子的微粒,B 和D 是10电子的微粒,请写出:
①A 与B 在溶液中反应的离子方程式 .
②根据上述离子方程式,可以判断C 与B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .
3+13. 某试剂厂用银(含杂质铜) 和硝酸(含杂质Fe ) 反应制取AgNO 3,步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空
(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀) ,原因是 a 减少过程中产生NO x 的量 b减小原料Ag 的消耗量
+c 有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H)
3+2+(3)步骤C 是为了除去Fe ,Cu 等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是
a 置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应
(4)产生的沉淀的化学式为:
14. 植物对离子的选择吸收表现在:①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性;②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性. 如我们把(NH4) 2SO 4称为生理酸性盐,而把NaNO 3称为生理碱性盐.
(1)试从生物学上解释为什么(NH4) 2SO 4是生理酸性盐?
(2)在化学上(NH4) 2SO 4溶液呈现酸性,而NaNO 3呈中性,其原因是
(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”,“不相等”) ,所以我们称之为 盐.
参考答案:
【同步达纲练习】
1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D
15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略
2---2-+--24.CO 3>OH >HCO 3 25.C 首先CO 3+H=HCO3,使HCO 3浓度增大,随着HCl 的加入,+-+-H 过量. 则HCO 3+H=H2CO 3,H 2CO 3分解成CO 2和H 2O ,故HCO 3浓度又逐渐减小
26.Cu +2H2O Cu(OH)2+2H
3++27. 酸 Al+3H2O Al(OH)3+3H Al(OH)3胶体表面积大,吸附能力强,可吸附水中
的悬浮杂质,故可做净水剂.
3++28.Al 2O 3 Al+3H2O Al(OH)3+3H-Q
加热、平衡右移,HCl 挥发,平衡右移,致使水解平衡趋于完全,最后Al(OH)3受热分解可得Al 2O 3
29. 产生白色沉淀,且红色褪去
2-2-在纯碱溶液中CO 3水解:CO 3+H2O
2+--+OH HCO 32++2-2-加入BaCl 2后Ba +CO 3=BaCO3↓(白色) ,由于CO 3浓度减小,水解平衡左移,OH 浓-
度减小,酚酞褪色.
30. ①K 2CO 3;尽管加热过程促进K 2CO 3水解,但生成的KHCO 3和KOH 反应后仍为K 2CO 3.
3+②明矾;尽管Al 水解,由于H 2SO 4为高沸点酸,最后仍然是明矾.
③BaCO 3;碳酸氢钡在溶液中受热分解.
④Na 2SO 4;亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na 2SO 4.
3+⑤Al 2O 3;Al 水解,HCl 挥发,得Al(OH) 3,Al(OH)3分解为Al 2O 3
⑥H 2SO 4溶液;HCl 挥发后剩余为H 2SO 4溶液.
31. ②①③⑧⑦⑥⑤④
n++ m-(m-1)-32. ①A +nH2O A(OH)n +nH②B +H2O HB -+OH
33. ①PH=1 ②0.2775g
【素质优化训练】
1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(2)SOCl2与水反应既减少了水的量,生成的HCl 又抑制了AlCl 3的水解.
10.(1)否 若a=3,则b=6溶液显酸性,与题意不符故a ≠3
+-5(2)否 若a=5,则酸中c(H)=10mol/L
--4 则b=10 碱中c(OH)=10mol/L
V a 10-4
=-5=10>1与题意不符. V b 10
(3) 714<a < 23
∙∙∙ [∙O ∙∙∙∙11. 略 12.H ]-
(2)①H 2S+OH=H2O+HS
--2- 或HS +OH=S+H2O
-2--②OH >S (或HS )
13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)2
-14.(1)由于植物的根吸收NH 4比吸收SO 2多. 而植物的根在吸收NH 4时,就要以吸附在4++--
根细胞表面的H 和NH 4交换,这样有许多H 残留在溶液中,久而久之溶液就逐渐酸化,故称之为生理酸性盐.
+(2)由于NH 4水解使溶液显酸性,NaNO 3是属于强碱强酸盐,不发生水解,故溶液显中性.
(3)相等 生理中性盐 +++